domingo, 9 de março de 2008

Biodísel

Biodiesel é formado a partir de ácidos graxos
Ricardo Almeida*Especial para a Folha de S. Paulo
Em 1993, começou um projeto na Inglaterra visando substituir o óleo diesel pelo biodiesel, produzido de sementes de mostarda silvestre. Biodiesel é uma mistura de ésteres metílicos de ácidos graxos.Ésteres são substâncias resultantes da reação de um ácido carboxílico com um álcool. Ésteres metílicos de ácidos graxos derivam de reações de metanol com ácidos graxos (ácidos carboxílicos com número de átomos de carbono ao redor de 18). Os ésteres metílicos de ácidos graxos (biodiesel) são produzidos a partir de substâncias contidas nos óleos vegetais, como óleo de mostarda, de girassol ou de soja.O óleo vegetal extraído não pode ser usado diretamente como combustível porque é muito viscoso (como o mel) e, por isso, o motor precisaria ser modificado. Os óleos vegetais são transformados em ésteres metílicos de ácidos graxos (biodiesel) que têm características semelhantes às do óleo diesel.O diesel, combustível extraído do petróleo, é uma mistura de hidrocarbonetos com 15 a 24 átomos de carbono. A sua queima provoca vários problemas ambientais como:1. Emissão de partículas minúsculas de carvão devido à queima incompleta;2. Emissão de dióxido de enxofre, que na atmosfera se transforma em ácido sulfúrico, um dos principais causadores da chuva ácida;3. Efeito estufa, causado pela emissão de gás carbônico (CO2). O aumento da concentração de gás carbônico no ar causa o aquecimento da atmosfera por causa da absorção da radiação infravermelha pelo CO2. Os raios infravermelhos são irradiados pelos corpos quentes da superfície da Terra. O diesel do petróleo é um combustível não-renovável. O petróleo leva milhões de anos para se formar.Vantagens do biodiesel:a - O biodiesel é um combustível renovável e a sua grande vantagem é que, na formação das sementes, o gás carbônico do ar é absorvido pela planta. Isso compensa o gás carbônico emitido na queima do biodiesel;b - Pode ser usado em motores sem nenhuma modificação. O calor produzido por litro é quase igual ao do diesel;c - Pouca emissão de partículas de carvão. O biodiesel é um éster e, por isso, já tem dois átomos de oxigênio na molécula. Na queima do biodiesel, ocorre a combustão completa. É necessária uma quantidade de oxigênio menor que a do diesel.Apesar das vantagens ambientais, o biodiesel ainda não é um produto comercial por ter um custo de produção mais alto que o do diesel do petróleo.
*Ricardo Almeida é coordenador de química do colégio Bandeirantes

Lei Geral dos Gases

Entenda a Lei Geral dos Gases
Mário Ghio Júnior*Especial para o Fovest

A importância do estado gasoso não se restringe ao fato de muitas substâncias essenciais serem gases (como O2, O3, N2, CO2, por exemplo), mas também por ser fundamental para a compreensão dos demais estados físicos.A característica principal do estado gasoso é a independência das suas moléculas. Além disso, estão em contínuo movimento aleatório. Os principais parâmetros de interpretação de um gás são a sua temperatura, em Kelvin (energia cinética das moléculas), e sua pressão (impacto das moléculas com o recipiente).Quando queremos comparar o estado inicial e final de um gás em uma transformação gasosa, usamos a Lei Geral dos Gases. Esteja atento aos casos particulares desta equação (isotérmica, isobárica e isovolumétrica), e não decore outras fórmulas, apenas simplifique a Lei Geral.Quando nosso interesse é a quantidade de gás dentro de um recipiente, usamos a Equação de Estado do Gás ou Equação de Clapeyron. É a partir da Equação de Clapeyron que deduzimos o volume molar de um gás ideal nas CNTP (0ºC e 1 atm) como 22,4 L.Veja se aprendeu:
01. (MACK) Certa massa gasosa ocupa um volume de 112 cm3 a 1 atm de pressão e temperatura de 77ºC. O volume ocupado pela mesma massa gasosa a 27ºC de temperatura e 5 atm de pressão será igual a:a) 19,20 litrosb) 1,92 centímetros cúbicosc) 9,60 litrosd) 19,20 centímetros cúbicose) 9,60 centímetros cúbicos
02. (PUC) 22 g de um gás estão contidos em um recipiente de volume igual a 17,5 L, a uma temperatura de 77ºC e pressão de 623 mmHg. Este gás deve ser:Dados: H = 1, O = 16, N = 14, S = 32, C = 12a) NOb) H2Sc) SO2d) CO2e) NH3
03. (VUNESP) Enquanto descansa, o corpo de uma pessoa consome 200 mL de oxigênio por hora, a 25ºC e 1 atm, por kg de massa do corpo. Quantos mols de O2 são consumidos por uma pessoa que pesa 70 kg, em uma hora de descanso?Dado: R = 0,082 L.atm/mol.Ka) 8,14 x 10 -3b) 6,83c) 0,57d) 0,10e) 0,70Gabaritos: 1-D, 2-D, 3-C
* Mário Ghio Júnior é professor de química do CPV Vestibulares

Einsten explica a teoria de Brown

Baseado na cinética, Einsten explica a teoria de Brown
Ricardo Almeida*Especial para a Folha de S. Paulo
Brown descobre, e Einstein explica. Em 1827, o biólogo escocês Robert Brown estava estudando grãos de pólen. Com um microscópio, examinou-os suspensos em água e observou que os minúsculos grãos se movimentavam constantemente e que esse movimento não tinha uma direção preferencial.O biólogo Robert Brown explicou-o assim: "O grão se movimenta porque está vivo e se desloca de acordo com a sua vontade". Esse movimento foi chamado de browniano.Em 1905, Albert Einstein, então com 26 anos, explicou o movimento desses grãos, baseado na teoria cinética:-Toda matéria é feita de partículas minúsculas, invisíveis e em movimento (na realidade essas partículas são átomos, moléculas ou íons);-As partículas se movimentam o tempo todo. Quanto maior a temperatura, maior a velocidade das partículas;-Na mesma temperatura, as partículas mais pesadas se movem mais lentamente que as partículas mais leves.Einstein explicou que o movimento dos grãos ocorria devido aos choques deles com as moléculas de água em grande movimento. Os grãos de pólen são muito pequenos, mas infinitamente maiores que as moléculas de água.Como as moléculas se movimentam com velocidade muito alta, empurram o grão de pólen quando se chocam com ele.Na época em que Einstein explicou o movimento browniano, muitos cientistas ainda não acreditavam na existência de átomos e de moléculas.Hoje a teoria cinética é muito usada para explicar os estados físicos da matéria _gasoso, líquido e sólido. No gás, as partículas são livres e se movimentam rapidamente, chocam-se umas com as outras e com a parede do recipiente. No sólido, as partículas são atraídas fortemente. Há ligações entre as partículas e elas se mantêm muito próximas umas das outras. As partículas no sólido têm pouca liberdade para se movimentar. Elas têm posições fixas. O único movimento que elas podem ter é o de vibração.No líquido, as partículas estão próximas, mas a atração entre elas é mais fraca que no sólido, onde as partículas se movimentam com menos liberdade.O trabalho de Einstein sobre o movimento browniano foi um marco importante no desenvolvimento da teoria cinética porque convenceu muitos cientistas a acreditar na existência de átomos e de moléculas.
*Ricardo Almeida é coordenador de química do colégio Bandeirantes

O cimento é uma reação química

O cimento é uma reação química
Ricardo Almeida*especial para a Folha de S.Paulo
Notícias sobre viadutos interditados em São Paulo causando grandes congestionamentos devido a rachaduras no concreto estão se tornando comuns. Mas por que o concreto racha? O concreto é feito da mistura de pedregulhos, areia, água e cimento. O ponto de partida da fabricação do cimento é o calcário que existe na forma de rochas.Elas tiveram origem nas conchas de crustáceos que viveram nos antigos oceanos. Quando esses crustáceos morreram, suas conchas foram para o fundo do oceano e, com o peso da água, foram-se compactando.Com o movimento dos continentes e mares, alguns oceanos secaram. As conchas compactadas se transformaram nas rochas calcárias de hoje.O calcário é um minério que contém pelo menos 90% de uma substância chamada carbonato de cálcio (Ca CO3). As fábricas de cimento aquecem o calcário que se decompõe libertando gás carbônico e deixando como resíduo a cal, que é o óxido de cálcio (CaO).Esse aquecimento é feito ao misturar com o calcário a sílica (areia) e o óxido de alumínio. O forte aquecimento dessa mistura faz com que a massa se derreta parcialmente. Assim se forma o cimento, que contém várias substâncias, principalmente o silicato de cálcio (CaSiO3) e o aluminato de cálcio de fórmula Ca(AlO2)2. O íon aluminato AlO2 é monovalente negativo, como o íon cloreto (Cl-).O gás carbônico desprendido na fabricação do concreto é a maior fonte de CO2 produzido industrialmente e a que mais contribui para o efeito estufa.O concreto é um material que precisa de reforço porque ele não é resistente à tensão. É por isso que nas construções são colocadas barras de aço.O concreto é um material poroso. Deixa passar ar e umidade. O oxigênio e a água, quando o penetram, oxidam o ferro contido no aço formando a ferrugem, que, por sua vez, enfraquece o aço e também provoca a quebra do concreto.A ferrugem, um óxido hidratado de ferro, ocupa um volume maior que o ferro. No ferro metálico, os átomos estão arranjados de forma mais compacta, quer dizer, mais próximos uns dos outros do que os átomos de ferro, oxigênio e hidrogênio do óxido hidratado de ferro (ferrugem). Você já deve ter visto que os postes de concreto, quando ficam velhos, apresentam rachaduras estreitas na vertical e deixam à mostra a barra de aço enferrujada, o que agrava o problema. Nas cidades praianas, essa oxidação acontece com maior intensidade o que faz diminuir praticamente para um terço a vida útil do concreto.
*Ricardo Almeida é coordenador de química do colégio Bandeirantes

Caso Celobar

Entenda o caso da intoxicação por Celobar
Luís Fernando Pereira*Especial para a Folha de S. Paulo
Junho de 2003. Um erro em uma indústria farmacêutica provoca intoxicação em dezenas de pessoas. Há uma morte confirmada e outras 15 suspeitas. A causa: um veneno chamado carbonato de bário (BaCO3). O Celobar -medicamento que causou a tragédia- deveria conter somente sulfato de bário (BaSO4). Mas, na tentativa de transformar o carbonato em sulfato, algum erro fez com que quase 15% da massa do Celobar comercializado fosse de BaCO3.Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o chamado contraste. O problema é que os íons Ba2+ são muito tóxicos. Quando absorvidos, causam vômito, cólicas, diarréia, tremores, convulsões e até a morte. Cerca de 0,5 g é dose fatal. Mas, se a toxicidade é do bário, por que o BaSO4 não é perigoso e o BaCO3 sim?É que o BaSO4 praticamente não se dissolve na água. Sua solubilidade é de apenas 1,0 x 10-5 mol/L. Isso significa que só há 0,00137 grama de íons Ba2+ dissolvidos em um litro do medicamento. É muito pouco. O que os pacientes ingerem é uma suspensão aquosa desse sal em que a maior parte dele não está dissolvida.Sem dissolução, não há, praticamente, dissociação do sal É por isso que os íons Ba2+ não são liberados para serem absorvidos pelo organismo. Não há perigo. Ainda assim, só para garantir, essa suspensão costuma ser preparada em uma solução de sulfato de potássio (K2SO4), um sal bastante solúvel em água. A função desse sal é aumentar a concentração de íons SO42-. Desse modo, o equilíbrio da dissociação do sal é bem deslocado para a esquerda, diminuindo ainda mais a presença de Ba2+(aq) na suspensão.Com o BaCO3 é diferente. Apesar de pouco solúvel em água, ele reage com o ácido clorídrico do nosso estômago -o que não acontece com o BaSO4- formando um sal solúvel, o cloreto de bário Ao se dissolver, esse sal se dissocia, liberando íons bário para o organismo. O corpo absorve esses íons, e a intoxicação acontece. Triste é saber que uma simples gota de HCl, misturada ao Celobar, teria evitado a tragédia. Como você pode perceber pela reação acima, essa gota produziria bolhas de gás carbônico (CO2), o que evidenciaria a presença do veneno no medicamento.
*Luís Fernando Pereira é professor do curso Intergraus e coordenador de química do sistema Uno/Moderna

Reações químicas de uma espaçonave

Veja quais são as reações químicas de uma espaçonave
Luís Fernando Pereira*Especial para a Folha de S. Paulo
"Houston, we have a problem". Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2) da nave tinha acabado de explodir.Apesar do perigo iminente de os astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da Nasa era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2) exalado pela própria equipe. Isso causaria um abaixamento do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido (em água ele forma ácido carbônico: CO2 + H20 --> H2CO3) como, aliás, a grande maioria dos óxidos ametálicos (o carbono é um ametal). A acidemia sanguínea deveria ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema. Para eliminá-lo, há, adaptados à ventilação, recipientes com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido da atmosfera da nave lançando mão de uma base: CO2 + 2LiOH --> Li2CO3 + H2O.O problema é que os três astronautas tiveram de se refugiar numa parte da espaçonave chamada módulo lunar: pequena e preparada para duas pessoas. Depois de um dia e meio, uma luz de alerta acendeu: o CO2 havia atingido um nível muito alto. Sinal de que a quantidade de LiOH, calculada para dois astronautas, não estava dando conta do recado. Um improviso de última hora com o hidróxido de lítio do módulo de comando (outra área da espaçonave) salvou a vida de toda a tripulação.E se existissem substâncias que, além de absorverem o CO2, ao mesmo tempo restaurassem o O2? Seria ótimo! E essas substâncias existem. São os superóxidos! O superóxido de potássio (K2O4) já vem sendo utilizado em submarinos. Veja só o que ele faz: K2O4 + CO2 --> K2CO3 + 1/2O2. Uma pergunta (respostas via e-mail): que massa desse superóxido é necessária para remover todo o CO2 exalado por um tripulante durante quatro dias de viagem nesse submarino (uma pessoa exala, em média, 1,1 kg de CO2 por dia)?No espaço e até no fundo do mar. Tem química em todo lugar!
*Luís Fernando Pereira é professor do curso Intergraus e coordenador de química do sistema Uno/Moderna

Química ajuda a acabar com a ferrugem

Química ajuda a acabar com a ferrugem
Luís Fernando Pereira*Especial para a Folha de S. Paulo
Na coluna passada, falamos do estrago causado pela dupla O2 e H2O. Poucos são os metais que resistem ao poder oxidante desses dois. O ferro é um dos que mais sofrem. Exposto à ação dessa dupla, ele enferruja (oxida), provocando estragos em edifícios, automóveis, navios etc. Isso gera, só no Brasil, um prejuízo de alguns bilhões de dólares anuais.Mas será que existe uma maneira de evitar a formação da ferrugem? Claro que sim. E a química tem várias soluções para o problema. Uma possibilidade é tratar a superfície do objeto de ferro com cromato de sódio. Isso leva à seguinte reação: 2 Fe + 2 Na2CrO4 + 2 H2O Fe2O3 + Cr2O3 + 4 NaOH.Os óxidos de ferro e cromo formados, juntos, acabam gerando uma cobertura impermeável aos ataques da dupla, o que impede a formação da ferrugem.Podemos também cobrir a superfície do ferro com uma camada de zinco. É o que chamamos de galvanização. O revestimento de zinco impede o contato do ferro com os reagentes causadores da corrosão. E se a camada protetora de zinco for riscada? Sem problemas. O ferro se oxidará, isto é, perderá elétrons. Mas, imediatamente, o zinco também se oxidará (Zn0 Zn2+ + 2 elétrons). Dessa maneira, ele acabará devolvendo ao ferro os elétrons perdidos. Problema resolvido. Isso só é possível porque o zinco tem mais tendência de se oxidar do que o ferro --seu potencial de oxidação (Eox), +0,76V, é maior que o do ferro, +0,44V. Além disso, aos poucos, forma-se uma camada protetora de hidróxido de zinco que se deposita sobre o ferro exposto pelo risco, protegendo-o de novos ataques da dupla.E tem mais. Ainda podemos utilizar um metal de sacrifício. Para isso, é só conectar ao ferro um metal que apresente uma "vontade" muito maior de oxidar-se, como o magnésio (Eox = +2,36V). Nos tanques de ferro dos postos de gasolina, isso costuma ser feito. É como se o magnésio pedisse à famosa dupla que o oxidasse, mas que deixasse o ferro em paz. Uma pergunta: que tal a utilização do sódio --que tem um Eox (+2,17V) ainda maior que o do magnésio-- como metal de sacrifício? (respostas via e-mail)Mas, se o problema for só limpar a ferrugem de sua bicicleta, por exemplo, basta usar um limpador à base de ácido fosfórico, que dissolve a ferrugem.
*Luís Fernando Pereira é professor do curso Intergraus e coordenador de química do sistema Uno/Moderna.

Descubra de onde vem a força do nailon

Descubra de onde vem a 'força' do nailon
Luís Fernando Pereira*Especial para a Folha de S. Paulo
Domingão de pescaria! Nesse calorão, pode ser uma boa. Depois, pegando ou não algum peixe, você, como um bom pescador, pode sair por aí contando que pegou um pintado de 40 quilos! Se perguntarem: "Mas a linha não quebrou?". Você responde: "Que nada, a minha linha é especial, tem pontes de hidrogênio!". É verdade que vão achá-lo um pouco estranho... Mas o que você disse também é verdade: o náilon tem mesmo pontes de hidrogênio, por isso ele é tão forte.A história do náilon começa nos anos 30, quando o grupo do químico W. Carothers, das indústrias Du Pont, procurava um polímero artificial que substituísse a seda. Só que vários deles já haviam sido produzidos e rejeitados, inclusive o próprio náilon, que estava abandonado em um canto do laboratório. Até que, num belo dia, os ajudantes de Carothers começaram a brincar de esticar o náilon até formar um fio bem fininho. Surpresa: esse fio era muito resistente! Pronto, estava criada a primeira seda artificial. Eles, por acaso, tinham descoberto o segredo: esticar o náilon a frio.O que acontece é que, na estrutura desse polímero, existem grupos N-H e C=O. Como você sabe, os átomos de N e de O são muito eletronegativos, isto é, atraem elétrons. Isso faz com que eles fiquem carregados negativamente, enquanto os átomos de C e H fiquem positivos. No estiramento a frio, as longas cadeias do polímero são alinhadas de modo que a carga negativa do O de uma delas atraia a positiva do H da cadeia vizinha. Essa intensa força de atração, que "cola" as cadeias, é a tal ponte de hidrogênio. Como são inúmeras pontes de hidrogênio por fio, o resultado é uma tremenda resistência à tração!De cara, o náilon foi um sucesso, e ele está aí até hoje. Aliás, você já percebeu que, às vezes, a gente toma pequenos choques ao encostar na lataria de um carro? Culpa de quem? Das roupas de náilon (e de mais alguns fatores, é verdade). Quando elas são atritadas no estofamento, esses ladrões de elétrons --os átomos de N e de O-- colaboram para eletrizar a sua roupa. Aí é só encostar num metal e... choque!E o que as beterrabas têm a ver com essa história? Para fazer o náilon, utiliza-se uma substância chamada ácido hexanodióico, que, adivinha só, ajuda a dar o sabor das beterrabas! Essa química é mesmo um barato!
*Luís Fernando Pereira é professor do curso Intergraus e coordenador de química do sistema Uno/Moderna.

Glicose é o combustível das células

Glicose é o combustível das células
Antonio Carlos Osse*Especial para a Folha de S.Paulo
Tal como a gasolina que explode nos cilindros de um motor de carro, a glicose é o combustível queimado no interior das células para a liberação da energia necessária às suas diversas atividades. A energia se encontra nas ligações químicas que mantêm as moléculas (de gasolina ou glicose) organizadas, ou seja, a obtenção dessa energia se dá pelo desmonte de moléculas complexas em partes menores. Daí temos que a principal diferença entre os processos de respiração e fermentação está exatamente na capacidade de quebra de cada um. Quem promove essa diferença é a presença (respiração) ou ausência (fermentação) do oxigênio no processo. Compare as equações que se seguem:Respiração: C6H12O6 + 6O2 + 6H2O 6CO2 + 12H2O + energiaFermentação alcoólica: C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 + energiaNa primeira, temos a presença de O2 e, como resultado, moléculas mais simples e energia. Na segunda, sem oxigênio, sobram moléculas mais complexas (como o álcool etanol), ainda cheias de energia embutida em suas ligações, e produz-se um pouco de energia. Obviamente a diferença está na quantidade de energia liberada em um e outro processo. Só para ter uma idéia, a respiração chega a ser 19 vezes mais eficiente que a fermentação, permitindo a produção de 38 ATPs contra 2 ATPs.Para deixá-lo com algumas perguntas a serem respondidas, vamos lembrar que na respiração observamos quatro fases principais: a glicólise, o ciclo de Krebs, a cadeia respiratória e a fosforilação oxidativa, enquanto na fermentação temos apenas o equivalente à glicólise. Mas a pergunta é: onde e como ocorre cada uma das etapas da respiração? Faça um esquema simples de cada uma e cole na cabeceira da cama, ao lado das fórmulas de física, química, regras de português, datas de história etc. Como é complicado ser vestibulando!
*Antonio Carlos Osse é professor de ensino médio do Colégio Pueri Domus

Propriedades Coligativas

Propriedades coligativas
Perseu Lúcio Alexander Helene de Paula*Especial para o UOL
Um dos assuntos bastante abordados nos exames vestibulares do país são as propriedades coligativas. Sua aplicação está em um dos principais laboratórios de química que você conhece _a cozinha.
Recordando alguns conceitos importantes:
Propriedades Coligativas estão intimamente relacionadas com o número de partículas dispersas em uma solução. Quando se adiciona sal de cozinha, cloreto de sódio e água fervente, nota-se que a fervura imediatamente estanca. Por quê?
Como as moléculas de água são polares e com as diferenças de eletronegatividade entre os átomos dos elementos oxigênio e hidrogênio estabelecem-se as pontes de hidrogênio.
Quando adiciona-se o sal, ele sofre dissociação iônica.
Logo os cátions sódio e ânions cloreto são atraídos pelos átomos dos elementos oxigênio e hidrogênio, respectivamente.
Com isso ocorre o aumento do número de forças intermoleculares. Em função desse aumento será preciso mais energia para romper estas forças.
Institui-se então que as propriedades coligativas levam em conta todos os tipos de ligações, como por exemplo: iônica, covalente, covalente dativa, covalente polar, apolar, dipolo permanente, dipolo induzido e pontes de hidrogênio.
A partir das interações soluto-solvente (forças intermoleculares) haverá influência no comportamento da solução frente ao aquecimento, congelamento e quantidade de vapor do solvente produzido.
Veja o exemplo:(ITA) Em relação à água pura, é de se esperar que uma solução de10g de sacarose em 150 g de água tenha respectivamente:
ponto de ebulição
ponto de solidificação
pressão de vapor
a
menor
maior
menor
b
menor
menor
menor
c
maior
menor
menor
d
maior
menor
maior
e
nenhuma das respostas acima


Resposta correta: C
Explicação:
Por que o ponto de ebulição ficou maior?Na medida em que se adiciona um soluto a um solvente (açúcar em água) aumentam-se as forças intermoleculares, logo será preciso mais energia para o solvente entrar em ebulição.
Por que o ponto de solidificação ficou menor?Como houve o aumento de forças intermoleculares será preciso abaixar a temperatura para que as moléculas se agreguem no estado sólido.
Por que a pressão de vapor ficou menor?Como o ponto de ebulição aumentou, a quantidade de vapor do solvente produzido será menor, logo exercerá menor pressão sobre o líquido.
*Perseu Lúcio Alexander Helene de Paula é professor de química desde 1985.

Substâncias Alotrópicas

Substâncias alotrópicas
Luís Fernando PereiraEspecial para a Folha de S.Paulo
Morreu Snoopy, seu cachorrinho de estimação? Batatinha, o seu gatinho, foi desta para melhor? Que tal tê-los eternamente pertinho de você? É simples. Faça contato com a empresa americana LifeGem (www.lifegem.com). Sabe o que eles fazem? Transformam os restos mortais do seu bichinho em um... diamante!A química explica essa história bizarra. O processo começa com a extração de átomos de carbono -elemento no qual se baseia a vida na Terra- das cinzas do seu bichinho. Depois, em altas temperaturas, esse carbono é transformado em grafite, o mesmo que você tem no seu lápis!Acontece que o diamante e o grafite são variedades alotrópicas do carbono. Substâncias alotrópicas são formadas por um mesmo elemento, mas têm propriedades físicas distintas. À primeira vista tão diferentes, grafite e diamante são feitos do mesmo elemento químico! E isso não é nenhuma novidade. No século 18, o químico Antoine Lavoisier conseguiu queimar diamante! O produto da reação foi o gás carbônico (CO2), o mesmo da combustão do grafite ou do carvão, que também é basicamente carbono. Logo ficou comprovado: é o carbono que compõe o diamante e o grafite. Mas por que são tão diferentes? A explicação está na maneira com que os átomos de carbono se unem nessas estruturas. Mas isso já é outra história...Bom, mas se os dois alótropos são quimicamente idênticos, deve ser possível transformar grafite em diamante, não é? Sim, mas não adianta ir se animando porque não é muito fácil... Em 1955, a empresa General Electric conseguiu a façanha. Foi "só" submeter o grafite a uma temperatura de 2.000C e pressão de 100 mil atmosferas. Não é exatamente algo que se possa fazer em casa...Assim, usando tecnologia parecida, a LifeGem sintetiza diamantes a partir do grafite que, como vimos, pode vir das cinzas de um animal ou até de um ser humano. Imagine um anel de diamante feito com as cinzas do seu tataravô!

"Aroma" de gambá invade a cidade de São Paulo

"Aroma" de gambá invade a cidade de São Paulo.
Luís Fernando Pereira*Especial para a Folha de S. Paulo
Na manhã do dia 23 de junho, um forte cheiro invadiu São Paulo depois que um caminhão que transportava o gás t-butil mercaptana tombou na marginal Pinheiros. Incomodados, os moradores da região -muitos apresentando ânsia de vômito e ardência nos olhos- se perguntavam: para que serve algo tão malcheiroso? Muitos dos combustíveis do nosso cotidiano são hidrocarbonetos (HC) incolores e inodoros. O gás natural, por exemplo, que queima em muitos fogões, é principalmente metano (CH4). O GLP dos botijões de gás também é uma mistura desses HC (C3H8 e C4H10). Assim, seus vazamentos não poderiam ser detectados: eles não têm cheiro! Resultado: possível explosão! É comum que teores pouco maiores que 5% de CH4 no ar causem explosões em minas de carvão, como a que ocorreu há poucos dias em Jinzhong, China. Os vazamentos desses gases também podem matar porque, apesar de apresentarem baixa toxicidade, podem ocupar o lugar do oxigênio do ar, asfixiando os moradores. Para prevenir esses acidentes, as mercaptanas (atualmente conhecidas como tióis) entram em ação. São gases de odores fortíssimos, facilmente detectados pelo nariz humano, por isso são adicionados -em mínimas quantidades- aos combustíveis citados para alertar vazamentos. A metilmercaptana, ou metanotiol (CH3-SH), por exemplo, quando vazou de uma indústria de inseticidas inglesa, deixou centenas de pessoas enjoadas. Não é para menos. Esse gás é um dos principais culpados pelo cheirinho de chulé e pelo mau hálito. Também é ele que exalamos quando comemos alho... Não foi esse o composto que vazou em São Paulo, mas um outro tiol de fórmula (CH3)3C-SH (note que os tióis são iguais aos álcoois, mas com enxofre no lugar do oxigênio). Com sua "fragrância delicada", funciona muito bem em duas situações: como gás de alarme em vazamentos e, ligeiramente modificado, como arma dos gambás, que o esguicham em seu inimigo. Imagine o "aroma" de São Paulo no dia do acidente...
*Luís Fernando Pereira é químico formado pela USP. Leciona nos cursos Intergraus e Uno-sat/Ed.Moderna. Email: lula7@terra.com.br

domingo, 2 de março de 2008

CARTA DE UM QUÍMICO APAIXONADO

Berílio Horizonte, zinco de benzeno de 2006
Querida Valência, Não estou sendo precipitado e nem desejo catalisar nenhuma reação irreversível entre nós dois, mas sinto que estrôncio perdidamente apaixonado por você. Sabismuto bem que a amo. De antimônio posso lhe assegurar que não sou nenhum érbio e que trabario muito para levar uma vida estável.Lembro-me de que tudo começou nurario passado, com um arsênio de mão, quando atravessávamos uma ponte de hidrogênio. Você estava em um carro prata, com roda de magnésio. Houve uma atração forte entre nós dois, acertamos os nossos coeficientes, compartilhamos nossos elétrons, e a ligação foi inevitável.Inclusive depois, quando lhe telefonei, mesmo pega de enxofre, você respondeu carinhosamente: "Próton, com quem tenho o praseodímio de falar?".Nosso namoro é cério, estava índio muito bem, como se morássemos em um palácio de ouro, e nunca causou nenhum escândio. Eu brometo que nunca haverá gálio entre nós e até já disse quimicasaria com você. Espero que você não esteja saturada, pois devemos buscar uma reação de adição e não de substituição.Soube que a Inês lhe contou que eu a embromo: manganês cuidar do seu cobre e acredite níquel digo, pois saiba que eu nunca agi de modo estanho. Caso algum dia apronte alguma, eu sugiro que procure um avogadro e que me metais na cadeia.
Sinceramente, não sei por que você esta a procura de um processo de separação, como se fossemos misturas e não substâncias puras! Mesmo sendo um pouco volátil, nosso relacionamento não pode dar erradio. Se isso acontecesse, irídio emboro urânio de raiva. Espero que você não tenha tido mais contato com o Hélio (que é um nobre!), nem com o Túlio e nem com os estrangeiros (Germanio, Polonio e Francio). Esses casos devem sofrer uma neutralização ou, pelo menos, uma grande diluição.Antes de deitar-me, ainda com o abajur acesio, descalcio meus sapatos e mercúrio no silício da noite, pensando no nosso amor que esta acarbono e sinto-me sódio. Gostaria de deslocar este equilíbrio e fazer com que tudo voltasse a normalidade inicial. Sem você minha vida teria uma densidade desprezível, seria praticamente um vácuo perfeito. Você é a luz que me alumínio e estou triste porque atualmente nosso relacionamento possui pH maior que 7, isto é, está naquela base. Aproveito para lembrar-lhe de devolver o meu disco da KCl.Saiba, Valência, que não sais do meu pensamento, em todas as suas camadas.Abracidos do Marcelantanio

DIAGRAMA DE PAULING




MUDANÇAS DE ESTADO


TABELA SUPERINTERESSANTE


CHERNOBYL

PILHAS


EFEITO ESTUFA


CHUVA ÁCIDA


ÁGUA TRATADA


DICIONÁRIO DA QUÍMICA

ACETATO: sal derivado do acido acético. Em geral um sólido cristalino.
ACÉTICO: que possui o radical acético (CH3COO) ou é referente ao ácido acético. Ainda o que possui gosto azedo de vinagre. ACETILENO: também denominado ETINO (CH [TRIPLA] CH). Gás facilmente inflamável, usado em solda oxi-acetilenica. ACETONA: nome oficial propanona. É um líquido incolor, muito volátil, menos denso que a água e solúvel em água e álcool. ACIDIFICAR: o mesmo que acidular, tornar ácido, adicionando um composto com características ácidas, diminuindo o pH. ACIDIMETRIA: volumetria de neutralização em que se determina a concentração de uma solução ácida por meio de titulação com uma solução básica de concentração conhecida.
ÁCIDO ACÉTICO: nome oficial, ácido etanóico. É um líquido claro, viscoso, de cheiro picante e solúvel em água. Quando resfriado abaixo de 16,7 graus Celsius, sofre solidificação formando cristais brilhantes, incolores e transparentes com aspecto de gelo. Devido a este fato, o ácido acético, quando puro, recebe o nome de ácido acético glacial. É utilizado na preparação de perfumes, corantes, acetona, seda artificial, etc. É encontrado como principal constituinte do vinagre. ÁCIDO ACETILSALICÍLICO: também chamado de ASPIRINA , um analgésico e antipirético bastante usado na medicina. Ver ácido salícilico. ÁCIDO ASCÓRBICO: em 1932, o bioquímico Charles Glen King (1896 1988), concluiu suas pesquisas com a vitamina C, com as quais conseguira isolá-la, determinando sua estrutura. A substância possuí uma molécula de seis carbonos, muito semelhante à dos açúcares e recebeu o nome de ácido ascórbico, do grego, significando "sem escorbuto". ÁCIDO BENZÓICO: Também chamado ácido benzenocarboxílico. Um composto branco cristalino C6H5COOH. Existe na natureza em algumas plantas e é usado como conservante de alimentos. ÁCIDO CARBÔNICO: é um diácido, H2CO3, que se forma em solução quando se dissolve dióxido de carbono em água. O ácido puro não pode ser isolado, apesar de poder ser produzido em soluções de éster a menos 30 graus Celsius. O ácido carbônico da origem a dois sais: carbonatos e hidrogenocarbonatos. ÁCIDO CARBOXÍLICO: a combinação de um grupo carbonila e um grupo hidroxila resulta num outro grupo funcional, o grupo carboxílico (ou carboxila). Este grupo aparece na composição dos ácidos carboxílicos, pois em solução aquosa libera íons hidrogênio (H+). ÁCIDO CIANÍDRICO: também chamado cianeto de hidrogênio ou ácido prússico é um gás ou líquido incolor, HCN, com um odor característico a amêndoas amargas. É uma substância venenosa que se forma pela ação de ácidos sobre cianetos metálicos. O cianeto de hidrogênio é um ácido fraco, pois se ioniza muito pouco quando dissolvido na água. ÁCIDO CÍTRICO: um ácido hidrocarboxílico cristalino, branco, HOOCCH2C (OH) (COOH) CH2COOH, é um ácido tricarboxilico, contendo três grupos carboxílicos, assim como um grupo hidroxila. Densidade igual a 1,67; ponto de fusão igual a 153 graus Celsius. É encontrado nas frutas cítricas, desempenha papel importante na degradação de açúcares em seu corpo. ÁCIDO DE ARRHENIUS: substância que libera íons hidrogênio (H+) quando se dissolve em água. ÁCIDO FÓRMICO: o ácido carboxílico mais simples é o ácido metanóico ou fórmico,HCOOH , é uma substância irritante liberada na picada de alguns insetos. De fato, o nome vem de formica, que significa formiga em latim. ÁCIDO GRAXO: são compostos que contêm uma cadeia com 14, 16 ou 18 átomos de carbono, não ramificada, saturada ou insaturada, com um grupo carboxílico numa ponta da molécula. Quase todos os ácidos graxos encontrados na natureza contêm um número par de átomos de carbono, incluindo o carbono no grupo carboxílico. ÁCIDO LÁCTICO: é um ácido propanóico que foi substituído um hidrogênio por um grupo hidroxila do carbono secundário, é produzido em seus músculos quando você faz exercício físico. Este ácido está também presente no leite azedo. ÁCIDO NUCLEICO: macromolécula biológica que transporta e processa informação genética. É um polímero de nucleótidos. Existem dois tipos principais de ácidos nucleicos: o ADN-ácido desoxirribonucleico e o ARN-ácido ribonucleico. ÁCIDO OXÁLICO: ou ácido etanodióico, é um sólido cristalino, (HOOC ¾ COOH), que é ligeiramente solúvel em água. O ácido oxálico é fortemente ácido e muito venenoso. ÁCIDO SALICILICO: sólido incolor, pouco solúvel em água, mas solúvel em solventes orgânicos. É utilizado como antisséptico na desinfecção de feridas e na preservação de frutos, alimentos, etc. Conhecido como o nome de ácido orto hidróxi benzóico (HO - C6H4 - COOH). Seu maior consumo é na preparação do ácido acetil salícilico, quando na reação o hidrogênio da hidroxila é substituído por um grupo acetil (- CO - CH3) ACIDOSE: pH sanguíneo cai abaixo de 7,35. Ocorre quando o nível de H2CO3 sobe porque CO2 suficiente não é exalado. ÁCIDOS DE LEWIS: substâncias que podem receber um ou mais pares de elétrons. ÁCIDOS DE BRONSTED: substância capaz de doar um próton (H+). ACIDULANTE: é a substância capaz de comunicar ou intensificar o gosto ácido (azedo) dos alimentos e bebidas. ACTINÍDEOS: série de elementos da tabela periódica em que se considera normalmente que o número atômico varia desde o actínio (Z = 89) até o laurêncio (Z = 103) inclusive. Todos são radioativos o que dificulta a investigação devido ao auto-aquecimento, tempos de vida curtos, precauções de segurança, etc. AÇAFRÃO: é um corante de origem vegetal extraído dos estigmas dessecados das flores de crocus sativus L. Muito raro e usado em alimentos. AÇO: é ferro com um pouco de carbono. Esta liga é dura e sólida. Juntando-lhe certos metais em pequenas quantidades podemos conferir-lhe várias propriedades. O aço inoxidável contém cromo e níquel, que o impedem de enferrujar. AÇO INOXIDÁVEL: uma forma de aço contendo pelo menos 11 a 12% de cromo, uma pequena porcentagem de carbono e por vezes alguns outros elementos, nomeadamente níquel e molibdênio. AÇUCAR: é um sacarídeo. Qualquer elemento do grupo de compostos carbohidratados solúveis em água de peso molecular relativamente baixo e que tem típicamente um sabor doce. AÇÚCAR INVERTIDO: é a inversão por hidrólise da sacarose para glicose e frutose, modificando polarização da sacarose de +66,6 graus (o sinal mais significa dextrógira) para -20,0 graus (o sinal menos significa levógira) e mostrando uma diminuição no rendimento de açúcar refinado. ADESIVO: uma substância usada para unir superfícies. Os adesivos são normalmente soluções coloidais, que dão origem a um gel. ADIABÁTICO: qualquer processo que ocorre sem entrada ou saída de calor do sistema. ADIÇÃO ELETROFÍLICA: é uma reação de adição na qual o primeiro passo é o ataque de uma parte da molécula com excesso de elétrons por um íon positivo (eletrófilo). ADIÇÃO NUCLEOFÍLICA: um tipo de reação de adição na qual o primeiro passo é a ligação de um nucleófilo (substância com elétrons disponíveis) a uma parte positiva (deficiente em elétrons) da molécula. ADOÇANTE: são substâncias artificiais que estimulam os mesmos bulbos gustativos do açúcar, mas fornecem poucas ou nenhuma caloria. Eles são especialmente importantes para indivíduos obesos e diabéticos. Os que estão agora no comércio são a sacarina e o aspartame. ADRENALINA: ou epinefrina, é um hormônio, produzida pela medula das glândulas endócrinas (ou supra-renais), que aumentam a atividade do coração, prolonga a ação dos músculos e aperfeiçoa a sua força, e aumenta a velocidade e profundidade da respiração preparando deste modo o corpo para situações inesperadas. Ao mesmo tempo inibe a digestão e a excreção. ADSORÇÃO: a formação de uma camada de gás sobre a superfície de um sólido, ou menos frequentemente, de um líquido. AEROSSOL: é um líquido ou sólido disperso num gás. Neblina, que consiste de minúsculas gotículas de água no ar, é um aerossol. A poeira em meio gasoso. Na terapia por umidificação, um nebulizador produz um aerossol de água que é conduzido para as vias respiratórias do paciente. AERÓBICO: do grego aéros, "ar", mais bios, " vida ". Por exemplo: organismos aeróbicos utilizam o oxigênio na respiração. AFINIDADE ELETRÔNICA: troca de energia que ocorre quando um átomo ou um íon em estado gasoso recebe um elétron. ÁGAR-ÁGAR: é um extrato de certas espécies de algas marinhas vermelhas que é usado como um agente gelatinoso usado em ambientes de cultura microbiológica, produtos alimentares, produtos farmacêuticos e em geleias e cremes cosméticos. AGENTE REDUTOR: substância que pode dar elétrons a outra substância ou diminuir os números de oxidação da outra substância. AGENTE OXIDANTE: substância que pode aceitar elétrons provenientes de outra substância ou aumentar o número de oxidação da outra substância. ÁGUA: é um líquido incolor, inodoro, insípido, transparente, que apresenta ponto de solidificação igual a 0ºC e ponto de ebulição igual a 100ºC, sob pressão de uma atmosfera, constituindo o mais importante solvente da natureza. ÁGUA BORICADA: Solução límpida, incolor e inodora. É uma solução a 3% de ácido bórico, possui ação antisséptica, atuando como anti-bacteriano e anti-fúngico. Uso externo em afecções da pele e oculares. ÁGUA BRANDA: água predominantemente livre de íons cálcio (Ca+2) e íons magnésio (Mg+2). ÁGUA CARBONATADA: é uma água que tem misturada uma certa quantidade de dióxido de carbono, transformando-se numa bebida agradavelmente ácida e refrescante. Esta mistura, mais açúcar e uma substância com sabor de frutas gerou o que hoje conhecemos por refresco. ÁGUA DESTILADA: água purificada por aquecimento, vaporização e posterior condensação (destilação simples) de modo a eliminar os sais dissolvidos e outros compostos. ÁGUA DOCE: as águas doces não tem sabor adocicado. São assim chamadas porque não tem sais dissolvidos em quantidade suficiente para lhes conferir sabor salgado. São as águas da chuva, dos rios e de muitos lagos. ÁGUA DURA: água que contém os íons cálcio (Ca+2) e os íons magnésio (Mg+2). ÁGUA OXIGENADA: é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio e a sua concentração é expressa em volumes. Por exemplo, peróxido de hidrogênio a 20 volumes significa 20 volumes de oxigênio por cada volume de solução. ÁGUA PESADA: ou óxido de deutério (D2O) , é um líquido incolor, que forma cristais hexagonais quando solidificado. As suas propriedades diferem das da água normal. Densidade = 1,105, ponto de fusão = 3,8 graus Celsius e ponto de ebulição = 101,4 graus Celsius. O óxido de deutério ocorre naturalmente em pequena quantidade (cerca de 0,003% por peso) em água natural, da qual pode ser separado por destilação fracionada ou por eletrólise. ÁGUA PURA: é a água sem sais minerais dissolvidos. É obtida através de tratamentos específicos , como destilações sucessivas ou pela passagem através de colunas que contenham resinas capazes de reter íons, geralmente com a finalidade de ser usada em investigações científicas. ÁGUA RÉGIA: uma mistura de ácido nítrico concentrado e de ácido clorídrico concentrado na proporção 1:3 respectivamente. É uma mistura oxidante muito poderosa e que dissolve todos os metais (exceto a prata que forma um cloreto insolúvel) incluindo metais nobres como o ouro e a platina. AGUARRÁS: um líquido oleoso extraído da resina do pinheiro. Contêm pineno, C10H16 e outros terpenos e é usado principalmente como solvente. ÁGUA SANITÁRIA: é uma mistura basicamente formada por hipoclorito de sódio (como cloro ativo), hidróxido de sódio e água potável. É usada como alvejante, desinfetante e germicida de uso universal. ALBUMINA: um dos vários grupos de proteínas globulares solúveis em água mas que formam coágulos insolúveis quando aquecidas. Existem albuminas na clara de ovo, no sangue, no leite e nas plantas. O soro de albuminas, que constitui 55% das proteínas do plasma sanguíneo, ajuda a regular a pressão osmótica e consequentemente o volume do plasma. ALCADIENOS: Hidrocarbonetos insaturados que apresenta duas ligações duplas na sua molécula. Tem fórmula geral CnH2n-2. ALCALIMETRIA: volumetria de neutralização em que se determina a concentração de uma solução básica por meio de titulação com uma solução ácida de concentração conhecida. ALCALINA: uma solução resultante da dissolução de uma base em água com formação de íons hidróxido (OH-1). ALCALÓIDE: um membro de um grupo de compostos orgânicos de nitrogênio derivado de plantas e que tem diversas propriedades farmacêuticas. Os alcalóides incluem a morfina, cocaína, atropina, quinina, cafeína, estricnina e cicutina. ALCALOSE: pH sanguíneo sobe além de 7,45. Ocorre quando muito CO2 é perdido pelos pulmões e a concentração de H2CO3 é reduzida abaixo do nível normal. ALCANOS: compostos binários de carbono e hidrogênio de fórmula geral CnH2n+2, também denominados hidrocarbonetos saturados, por apresentar somente ligações simples entre seus átomos. ALCATRÃO: qualquer das várias misturas semi-sólidas de hidrocarbonetos e de carbono livre, produzidas por destilação destrutiva de carvão ou por refinação do petróleo. ALCENOS: Também denominados alquenos. Hidrocarbonetos insaturados por apresentar uma ligação dupla na molécula. Tem fórmula geral CnH2n. ALCINOS: Também denominados alquinos. Hidrocarbonetos insaturados por apresentar uma ligação tripla na molécula. Tem fórmula geral CnH2n-2. ÁLCOOL: composto orgânico que contém o grupo hidroxila ou oxidrila (OH-) ligado a um carbono saturado. ÁLCOOL DESNATURADO: álcool impurificado com determinadas substâncias, tais como álcool amílico, cânfora, benzeno, gasolina,ácido sulfúrico, acetona ou corantes , etc. A impurificação é feita para que o álcool tenha apenas usos industriais, não podendo portanto ser usado em bebidas. ÁLCOOL DESTILADO: com o tempo, as bebidas alcóolicas passaram a ser destiladas. Como o álcool entra em ebulição em uma temperatura muito mais baixa do que a água, os vapores iniciais da bebida, apresentam álcool em concentração muito maior do que o líquido original. Se os vapores são a seguir resfriados e condensados, o resultado é uma bebida muito mais forte do que a original. ÁLCOOL ETÍLICO: líquido incolor com cheiro característico, volátil, inflamável e solúvel na água. Solidifica a menos 115 ºC e entra em ebulição a 78 ºC. É utilizado como solvente de tintas, vernizes, etc, como combustível, assim como na preparação de produtos farmacêuticos em virtude da sua reatividade e preço relativamente baixo. ÁLCOOL 96 GRAUS GL: também chamado de álcool etílico hidratado, é uma mistura de 96% de etanol (álcool etílico) e 4% de água. Sendo uma mistura azeotrópica. ÁLCOOL ISOBUTÍLICO: ou iso-butanol é um solvente orgânico líquido, miscível em quase todos os solventes orgânicos, e com relativa solubilidade em água. Suas principais aplicações são na produção de plastificantes, solventes, e como intermediário químico na fabricação de adesivos e aditivos para lubrificantes. ÁLCOOL ISOPROPÍLICO: este álcool é usado em solução aquosa a 70% como desinfetante para a pele. Ele age como adstringente, fazendo com que o tecido se contraia, endurecendo a pele e limitando as secreções. ALDEÍDO: composto com um grupo funcional carbonila e de fórmula geral RCHO, onde o R é um átomo de hidrogênio, um grupo alquila ou um grupo arila. ALDOSE: são monossacarídeos que têm como base um grupo aldeídico. Ex: glicose. ALGODÃO: algodão purificado (consiste quase que inteiramente do polissacarídeo, celulose). É constituido por pêlos das sementes de diversas espécies cultivadas do genero Gossypium (Malvaceae), alvejados, bem cardados, privados de matérias gordurosas, resinosas e outras impurezas e capazes de absorver água. ALMOFARIZ COM PISTILO: recipiente de ferro ou porcelana que serve para triturar sólidos, em pouca quantidade. ALOTROPIA: Propriedade que certos elementos manifestam e que se caracteriza pela possibilidade de existirem sob mais do que uma forma estável. ALÓTROPOS: duas ou mais formas de um mesmo elemento que diferem substancialmente em propriedades físicas e químicas. ALQUIL BENZENO: compostos orgânicos que têm um grupo alquila ligado a um anel benzênico. O exemplo mais simples é o metil-benzeno (tolueno), C6H5CH3. Os alquil benzenos podem ser obtidos através da reação de Friedel-Crafts. ALQUIMIA: química rudimentar da Idade Média, explorada por sábios e charlatães. A origem da Alquimia deve ser procurada na mais remota antiguidade. Os séculos XV e XVII marcaram o apogeu, pois a Alquimia se tornou quase uma psicose da época. Abundavam as publicações sobre o assunto; nas principais cortes européias destilavam-se ervas, preparavam-se óleos, trabalhavam-se metais: quer visando a obtenção de elixires milagrosos, quer na esperança de se encontrar a cobiçada fórmula para fabricar ouro... que nunca foi descoberta. Todavia, foram inapreciáveis os benefícios que a humanidade auferiu destas experiências malogradas. Inventaram-se vários aparelhos de laboratório; descobriram-se vários produtos químicos. ALUMÍNIO: símbolo Al. Um elemento metálico prateado, brilhante que pertence ao grupo 13. O metal é extraído de bauxita purificada por eletrólise. O alumínio puro é macio e dúctil mas a sua dureza pode ser aumentada por endurecedores. Um grande número de ligas são manufaturadas; os elementos usados nas ligas são o cobre, o magnésio, o silício, o zinco e o manganês. A sua leveza, dureza, resistência à corrosão e condutividade elétrica faz com que sejam apropriados para uma variedade de usos, incluindo a construção de veículos e de aviões, de edifícios e cabos de potência aéreos . É o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre. AMÁLGAMA: ligação de mercúrio com outro metal ou metais. AMERÍCIO: símbolo Am. Um elemento metálico radiativo transurânico pertencente aos actíneos. AMIDAS: a família das amidas entre compostos nitrogenados se forma pela combinação de uma amina com um ácido carboxílico. O nitrogênio, da amina, perde um átomo de hidrogênio e o ácido perde o grupo hidroxila, originando água. AMIDO: uma mistura de dois tipos de polissacarídeos - um polímero de glicose de cadeia ramificada (10% a 20%) chamado amilose e um polímero altamente ramificado (80% a 90%) chamado amilopectina. AMINAS: são compostos orgânicos derivados da substituição de um ou mais átomos de hidrogênio na amônia (NH3) por grupos orgânicos alquilas ou arilas. AMINOÁCIDOS: são as unidades básicas das moléculas de proteínas. Eles contêm tanto um grupo amina, NH2, como um carboxílico, COOH, além de um outro átomo ou grupo de átomos, a cadeia lateral, ligada ao carbono alfa. AMÔNIA: um gás incolor, NH3, com um odor forte e picante. É muito solúvel em água e solúvel em álcool. A solução de amoníaco, amonia líquida, tem algumas semelhanças com a água por ter pontes de hidrogênio. AMONIACAL: uma solução na qual o solvente é a amonia aquosa. AMORFO: descrição de um sólido que não é cristalino, ou seja não tem forma. Os vidros são exemplos de sólidos amorfos verdadeiros. ANAERÓBICO: do grego an, "privação" , mais aéros, " ar " mais bios, " vida". Por exemplo: organismos anaeróbicos são capazes de viver sem oxigênio. ANAFORESE: eletroforese realizada com um colóide negativo, em que as micelas se dirigem para o ânodo; ou, então com um aminoácido que produza zwitteríon negativo, quando dissolvido na água. ANEL OU ARGOLA: Empregado como suporte do funil de filtração simples ou do funil de separação de líquidos imiscíveis. ANESTÉSICO: é uma substância que deprime o sistema nervoso central a tal ponto que o paciente perde toda sensibilidade à dor, sofrendo perda de consciência. ANFETAMINA: é um medicamento com poderosa ação estimulante sobre o sistema nervoso central. Pode ser usada no tratamento de pacientes que sofrem de depressão e também em regimes para emagrecimento, uma vez que inibe a sensação de fome. ANILINA: conhecida por fenilamina ou aminobenzeno (C6H5NH2), é uma amina aromática, líquida, oleosa e incolor, com um cheiro a terra. O composto é usado largamente na indústria da borracha e na produção de drogas e corantes. ÂNION: um íon carregado negativamente, que é atraído para o anôdo na eletrólise. ANODIZAÇÃO: oxidação superficial de uma peça metálica, tomada como ânodo numa electrólise. ÂNODO: eletrodo em que ocorrem oxidações. ANTIÁCIDO: mistura de substâncias com características básicas com a finalidade de diminuir a acidez estomacal . Geralmente estas substâncias são sais ou bases formadas principalmente por cátions dos elementos dos grupos 1 ou 2 da tabela periódica. ANTIMÔNIO: símbolo Sb. Um elemento que pertence ao grupo 15 da tabela periódica. A sua principal fonte é a antimonita. O metal é usado como agente formador de ligas em chapas acumuladores de chumbo, em metais tipo, em ligas para mancais, soldas, etc. Os seus compostos são usados em produtos à prova de fogo, tintas, cerâmicas, esmaltes, materiais corantes para vidro e na tecnologia da borracha. ANTIOXIDANTE: é a substância que retarda o aparecimento de alteração oxidativa nos alimentos. ANTIPIRÉTICO: substância ou processo utilizado para diminuir ou tirar a febre. ANTIUMECTANTE: é a substância capaz de reduzir a absorção de umidade pelos alimentos. ANTRACENO: um sólido branco cristalino, C14H10, com densidade igual a 1,25; ponto de ebulição igual a 286ºC; ponto de fusão igual a 379,8ºC. É um hidrocarboneto aromático com três anéis fundidos ou condensados. É usado especialmente na fabricação de tintas. APOLARIDADE: quando não ocorre separação de cargas em uma ligação química ou quando uma molécula tiver suas cargas distribuídas de forma simétrica. AR PURO: o gás que rodeia a terra é chamado atmosfera terrestre. A composição de ar seco ao nível do mar é: nitrogênio 78,08%, oxigênio 20,95%, argônio 0,93%, dióxido de carbono 0,03%, neônio 0,018% , hélio 0,0005%, criptônio 0,0001% e xenônio 0,00001%. Além de vapor de água, o ar contem em certas regiões compostos de enxofre, peróxido de hidrogênio, hidrocarbonetos e partículas suspensas. AREIA: partículas de rochas com diâmetros da ordem de 0,06 - 2,00 milimetros. A maioria das areias são compostas principalmente por partículas de quartzo, que resultam da ação da erosão sobre rochas quartzíferas. ARGÔNIO: símbolo Ar. Um gás monoatômico presente no ar. O argônio é obtido do ar líquido por destilação fracionada.É usado em atmosferas inertes na solda e no fabrico de metais especiais e para encher as lâmpadas de luz elétrica. AROMATICIDADE: propriedade característica dos compostos aromáticos (hidrocarbonetos que apresentam núcleo benzênico). AROMATIZANTE: tem como função realçar ou fornecer aroma e sabor aos alimentos. ARSÊNIO: símbolo As. Um elemento semimetal (metalóide) do grupo 15 da tabela periódica. Os compostos de arsênio são usados em inseticidas e como agentes de dopagem em semicondutores. O elemento é incluído em# ligas com base no chumbo para promover o endurecimento.Os compostos de arsênio são venenos acumulativos. ASCAREL: é um termo genérico para designar um grupo de hidrocarbonetos clorados sintéticos resistentes ao fogo usados como isolantes elétricos líquidos. É um óleo lubrificante que serve para resfriar equipamentos elétricos e evitar curto circuitos. É usado internamente nos aparelhos. Altamente tóxico, pode causar câncer, lesões na pele, alterações psíquicas, nos dentes, nos rins, na líbido e malformações congênitas. ASPIRINA: ( CH3COO(C6H4)COOH ); ácido acetilsalicílico. Medicamento anti-pirético e anti-reumático, de vasta aplicação no mundo ocidental. É um pó branco, cristalino, solúvel em álcool, éter e clorofórmio. Pouco solúvel em água. Em doses maciças, tende a atacar a mucosa do estômago. ASTATO: simbolo At. Um elemento do grupo dos halogênios e radioativo; ponto de fusão igual a 302 graus Celsius; ponto de ebulição igual a 377 graus Celsius. Ocorre na natureza por decaimento natural dos isótopos de urânio e de tório. É mais metálico que o iodo; conhecem-se pelo menos cinco estados de oxidação em soluções aquosas. ATMOSFERA: camada de gases que envolve a Terra como um manto protetor e estende-se, no espaço, até vários milhares de quilômetros ÁTOMO: a parte mais pequena de um elemento que pode existir quimicamente. Os átomos são constituídos por núcleos pequenos e cheios de prótons e de neutrons rodeados por elétrons que se movem. ÁTOMOS POLIELETRÔNICOS: átomos que contém dois ou mais elétrons. ATP: transportador universal de energia nas células dos seres vivos e que se designa por adenosina trifosfatada, pois possui três fosfatos na sua composição. AZEITE: óleo extraído de azeitona. Óleo de plantas ou das gorduras de certos animais. Comestível, destinado à iluminação ou à lubrificação. Os azeites vegetais são quase sempre triésteres da glicerina. B - Procurar Letra - Menu BALÃO DE DESTILAÇÃO OU DE ENGLER: balão de fundo chato com saída lateral para passagem dos vapores durante uma destilação. BALÃO DE FUNDO CHATO: empregado para aquecimento ou armazenamento de líquidos ou solução. BALÃO DE FUNDO REDONDO: Usado para aquecimento de líquidos e reações com desprendimento gasoso. Balão volumétrico: Usado para preparação de soluções. Não deve ser aquecido. BALÃO VOLUMÉTRICO: recipiente usado na medição rigorosa de volumes de líquidos. BAQUELITE: designação comercial para determinadas resinas de fenol-formaldeídos, que foram introduzidas pela primeira vez em 1900 pelo quimico belga-americano Leo Hendrik Baekeland. BARBITURICOS: são substâncias usadas como anticonvulsivos, principalmente nos casos de epilepsia. Apresentam, porém, como hipnótico, o inconveniente de deixar em estado de sonolência o paciente que os toma.# BÁRIO: símbolo Ba. Um elemento prateado-esbranquiçado reativo pertencente ao grupo 2 da tabela periódica. O metal é usado como absorvente metálico em tubos de sistemas de vácuo. Compostos de bário solúveis são extremamente venenosos. BAROMETRO: instrumento para medir a pressão atmosférica. BASE DE LEWIS: substância que pode doar um ou mais pares de elétrons. BASE DE BRONSTED: substância capaz de aceitar um próton (H+). BASE DE ARRHENIUS: substância que libera íon hidroxila (OH-) quando dissolvida em água. BASTÃO DE VIDRO OU BAGUETA: é um bastão maciço de vidro. Serve para agitar e facilitar as dissoluções, mantendo as massas líquidas em constante movimento. Também auxilia na filtração. BATERIA: uma ou um conjunto de celas eletroquímicas conectadas em série, que se pode usar como fonte de corrente elétrica direta com voltagem constante. BENZALDEÍDO: também chamado de benzenocarbaldeído, é um líquido amarelo gorduroso e volátil, C6H5CHO. O composto existe no miolo da amêndoa. É usado em aromatizantes, perfumes e na indústria dos corantes. BENZENO: um hidrocarboneto líquido e incolor, densidade = 0,88; ponto de fusão = 5,5ºC ; ponto de ebulição = 80,1ºC. É atualmente produzido a partir da gasolina de petróleo por reforma catalítica. O benzeno é o modelo de compostos aromáticos. Pode ser representado por um hexágono com um anel no seu interior. BENZOATO DE SÓDIO: de fórmula C7H5NaO2, é um pó branco, granuloso ou cristalino, inodoro ou com fraco odor balsâmico, sabor adocicado e levemente adstringente. Sua solução aquosa é neutra ou fracamente alcalina (pH próximo a 8). Usado como conservante, antifungico. BENZOPIRENO: um potente agente cancerígeno, formado pela combustão incompleta do tabaco, hulha e óleo. Ele e encontrado no alcatrão da fumaça do cigarro e pode ser um fator na relacão entre fumo e câncer de pulmão, câncer de laringe e da cavidade oral, e possivelmente câncer de bexiga e pancreas.O benzopireno e outros hidrocarbonetos polinucleares estão também presentes em carnes fortemente grelhadas sobre carvão e em peixe defumado, assim como na atmosfera sobre grandes cidades, onde eles são poluentes do ar. BEQUER: recipiente que resistem ao aquecimento, resfriamento e ataque de substâncias muito reativas. BERÍLIO: símbolo Be. Um elemento cinzento metálico do grupo 2 da tabela periódica. É usado no fabrico de ligas de Be-Cu, que são usadas em reatores nucleares como refletores e moderadores devido à baixa absorção da secção transversal. O óxido de berílio é usado na cerâmica e nos reatores químicos. O berílio e seus compostos são tóxicos e podem provocar doenças pulmonares muito graves e dermatites. BERQUÉLIO: símbolo Bk. Um elemento metálico transurânico radiativo pertencente aos actinídeos. BICARBONATOS: nomenclatura oficial hidrogenocarbonato, é um sal de ácido carbônico no qual um átomo de hidrogênio foi substituído; por isso contém o íon hidrogenocarbonato (HCO3)-1 Hidrogeno carbonato de sódio (NaHCO3), ou bicarbonato de sódio é o bicarbonato mais conhecido comercialmente, é muito usado nos antiácidos, em fermentos químicos, extintores de fogo de pó seco, e nas indústrias de têxteis, curtume, papel e cerâmica. BICARBONATO DE AMÔNIO: [NH4)HCO3], sal derivado do ácido carbônico. Muito usado como intermediário na fabricação do carbonato de sódio. É obtido saturando-se uma salmoura com amoníaco e a seguir passando CO2 através da mesma. BICO DE BUNSEN: um bico de gás de laboratório com um tubo de metal vertical para o qual o gás é conduzido, com um buraco do lado da base do tubo para entrar ar. BIOLUMINESCÊNCIA: é a emissão de luz (luminescência) produzida por um ser vivo (vaga-lume). BISMUTO: símbolo Bi. Um metal branco cristalino com matiz rosa pertencente ao grupo 15 da tabela periódica. É usada na produção de ligas de estanho e de cádmio fáceis de moldar com baixo ponto de fusão. Estas ligas expandem-se ao solidificarem permitindo a construção de réplicas bem definidas de estruturas complexas. É também usado no fabrico de aparelhos de segurança ativados termicamente para a detecção de incêndio e em sistemas de extintores de incêndio. Nas aplicações mais recentes é usado como catalisador na produção de fibras acrilicas, como constituinte do ferro maleável, como portador de combustível de urânio-235 em reatores nucleares e como material especializado para medidores de temperatura(termopares). Os compostos de bismuto são usados como cosméticos e em preparações medicinais. BOHRIO: símbolo Bh. Número atômico 107 e massa atômica 262. BORATO DE SODIO: bórax ou tetraborato de sódio, Na2B4O7. 10 H2O, apresenta-se como um pó branco muito usado em farmácia. Nativo e de cor branco esverdeado. Solúvel em água, densidade = 1,7. Existe em solução na água quente e no vapor que brota da terra em alguns países (Chile, Pérsia e Estados Unidos). É empregado como antisséptico, na indústria química emprega-se na fabricação de vidros óticos, na solda de metais e em detergentes finos. BORO: símbolo B. Um elemento do grupo 13 da tabela periódica. É usado em semicondutores e em filamentos para aplicações aeroespaciais especializadas. O boro amorfo é usado em combustões, dando uma coloração verde. O isótopo boro-10 é usado em barras de controle e blindagem de reatores nucleares. BORRACHA: uma das várias substâncias obtidas de plantas. Tipicamente são insolúveis em solventes orgânicos mas formam soluções gelatinosas ou peganhentas com a água. BORRACHA BUTILO: um tipo de borracha sintética obtida por copolimerização de 2-metilpropeno e 1,3-metilbutadieno. Apenas pequenas quantidades de isopreno (cerca de 2 moles%) são usadas. A borracha pode ser vulcanizada. Grandes quantidades foram antes usadas em tubos interiores de pneus. BORRACHA NATURAL: uma substância polimera obtida da seiva da árvore Hevez brasiliensis. Obtém-se o óleo de borracha natural por coagulação e secagem da seiva (latex) sendo depois modificada por vulcanização e por mistura com outras substâncias. BORRACHA NITRILO: um copolímero de butadieno-1,3 e do propenonitrilo. É uma borracha sintética importante comercialmente devido à sua resistência ao óleo e a muitos solventes. BOSÃO: partícula cujo spin é caracterizado por um número inteiro. BRANDY: é obtido da destilação do vinho, este fica com um teor alcóolico muito mais elevado do que o vinho puro. BROMO: símbolo Br. Um não metal líquido, pertencente ao grupo 17 da tabela periódica.É encontrado na água do mar e usam-se grandes quantidades desta água na produção de 1,2-dibromoetano, na forma de aditivo do petróleo. BRONZE: qualquer liga do grupo de ligas de cobre (Cu) e de estanho (Sn), existindo por vezes chumbo (Pb) e zinco (Zn). A quantidade de estanho varia entre 1% a 30%. A liga é dura, funde-se facilmente e é extensivamente usada em suportes, válvulas e outros componentes de máquinas. BURETA: um tubo de vidro graduado com uma torneira num dos extremos conduzindo a um tubo de saída mais fino. É usado para adicionar volumes conhecidos de um líquido. C - Procurar Letra - Menu CADINHO: dispositivos de ferro, chumbo, platina ou porcelana, usados em análises gravimétricas e para fundir substâncias ou misturas. CÁDMIO: símbolo Cd.Um metal azulado e macio pertencente ao grupo 12. O cádmio é usado em ligas com baixos pontos de fusão para fabricar soldas, em baterias Ni-Cd em ligas para mancais, e em eletrogalvanização. Os compostos de cádmio são usados como revestimentos fosforecentes nos tubos de televisão. O cádmio e os seus compostos são extremamente venenosos em baixas concentrações; é necessário tomar grandes precauções quando se usam soldas ou quando há liberação de fumos. CAFEÍNA: é uma molécula nitrogenada, um alcalóide,encontrada nos grãos de café e folhas de chá, é o estimulante do sistema nervoso central mais extensamente usado sem prescrição médica. CALCÁRIO: é uma rocha sedimentar que é composta largamente por minerais de carbonato, especialmente carbonato de cálcio e magnésio. CALCINAÇÃO: processo de aquecimento de corpos sólidos para provocar sua decomposição, mas sem oxidação pelo ar atmosférico. O calcário (carbonato de cálcio) ao ser calcinado transforma-se em cal viva (óxido de cálcio) e gás carbônico (dióxido de carbono). CÁLCIO: símbolo Ca. Um elemento metálico cinzento e macio pertencente ao grupo 2. É usado como um absorvedor de gás, em sistemas aspiradores e como desoxidante na produção de ligas não ferrosas. Pode ser ainda utilizado como agente redutor na extração de metais como o tório, zircônio e urânio. O cálcio é um elemento essencial para os organismos vivos, sendo necessário para o seu crescimento e desenvolvimento. CALCOGÊNIOS: a palavra vem do grego, cujo significado é formadores de cobre. Os minérios dos quais o cobre é extraído são compostos formados geralmente pelo cobre e oxigênio ou enxofre, selenio, telúrio, polônio, elementos pertencentes hoje ao grupo 16 da tabela periódica. CALIFÓRNIO: símbolo Cf. Um elemento transurânico metálico radiativo que pertence aos actíneos. É útil em análises de ativações por neutrons e potencialmente útil como uma fonte de radiação em medicina. CALOR ESPECÍFICO: cada substância requer determinada quantidade de calor para que sua temperatura seja elevada de 1º Celsius. Essa quantidade é o seu calor específico. CALOR MOLAR DE VAPORIZAÇÃO: energia, em kilojoules, necessária para evaporar um mol de um líquido. CALOR MOLAR DE SUBLIMAÇÃO: energia, em kilojoules, necessária para sublimar um mol de um sólido. CALOR MOLAR DE FUSÃO: energia, em kilojoules, necessária para fundir um mol de um sólido. CALOR MOLAR DE COMBUSTÃO: a energia liberada quando um mol de uma dada substância é completamente oxidada. CALOR MOLAR DE CRISTALIZAÇÃO: a energia liberada quando um mol de uma dada substância cristaliza a partir de uma solução saturada da mesma substância. CALOR MOLAR DE FORMAÇÃO: a energia liberada ou absorvida quando um mol de um composto se forma a partir dos seus componentes. CALOR MOLAR DE NEUTRALIZAÇÃO: a energia liberada na neutralização de um de um ácido ou base. CALOR MOLAR DE DISSOLUÇÃO: a energia liberada ou absorvida quando um mol de uma dada substância é completamente dissolvida num grande volume de solvente. CALOR ESPECÍFICO: quantidade de energia térmica necessária para aumentar de um grau Celsius a temperaura de um grama de água. CALOR DE HIDRATAÇÃO: é o calor liberado ou absorvido no processo de hidratação. CALOR: é a transferência de energia,geralmente térmica, entre corpos que estão em temperaturas diferentes. CALORÍMETRIA: estuda as quantidades de calor trocados pelos sistemas. CAMADA DE OZÔNIO: também chamada de ozonosfera, é uma camada da atmosfera terrestre na qual se concentra a maior parte do ozônio atmosférico. Nesta camada a maior parte da radiação ultravioleta solar é absorvida pelas moléculas de ozônio. CAMADA DE VALÊNCIA: é a camada eletrônica externa de um átomo que contém os elétrons que participam geralmente nas ligações químicas. CAMPO MAGNÉTICO: campo de forças que existe em redor de um corpo magnético ou de um condutor percorrido por corrente elétrica. CAPACIDADE CALORÍFICA: é a quantidade de calor requerida para aumentar a temperatura de uma quantidade dada de substância em um grau Celsius. CÁPSULA DE PORCELANA: recipiente usado na evaporação de líquidos em soluções. CARATER METÁLICO: quanto maior a eletropositividade, maior o caráter metálico. Quanto maior o raio do átomo, menor será a atração do núcleo sobre a última camada e maior será a facilidade desse átomo em doar elétrons (eletropositividade). CARBETOS: ou carbonetos, sais binários de características inorgânicas, contendo carbono, derivado da substituição dos hidrogênios do etino. O mais importante é o carbeto de cálcio, ou carbureto do comércio, CaC2. Outro muito importante é o carbeto de sílicio ou carborundum. CARBOIDRATOS: são uma classe de moléculas orgânicas que contém carbono, hidrogênio e oxigênio. Os carboidratos são relacionados com os aldeídos ou com as cetonas e contêm ainda grupos hidroxilas. Ex. glicose, sacarose, amido, etc. CARBONO: símbolo C. Um elemento não metálico do grupo 14 da tabela periódica. O carbono puro apresenta-se na formas principais: diamante e grafite, sendo o diamante muito duro e o grafite um bom condutor de eletricidade e calor. Usado também como lubrificante. Sua maior importância é formar os compostos orgânicos. CARBONO 14: uma variedade isotópica do carbono. É produzido na atmosfera pelo bombardeio de raios cósmicos no gás nitrogênio. O carbono 14 é usado em datação por carbono. CARBURETO: ou pedra de carbureto, é um sólido iônico branco acizentado que, em contato com a água, reage imediatamente produzindo gás acetileno (nome usual para o etino) e hidróxido de cálcio. Seu nome oficial é carbeto de cálcio (CaC2), mais conhecido por carbureto de cálcio. CARVÃO: um depósito carbonado castanho ou preto derivado da acumulação e alteração de vegetação antiga, que teve origem principalmente em pântanos e outros ambientes úmidos. CARVÃO ATIVO: é o resíduo, isento de compostos impregnantes, obtido por carbonização de produtos ou substâncias orgânicas, tratadas por processos que lhe conferem elevado poder adsorvente. Pó preto, fínissimo, inodoro e insípido, queima sem chama. Exposto ao ar fixa umidade, diversos gases e vapores odorantes. É insolúvel em solventes comuns. CASEINA: proteína fosforada e sulfurada, presente no leite e numerosas sementes, com peso molecular aproximadamente 375.000. Pó granuloso, branco ou amarelo claro, inodoro e insípido. insolúvel na água e em outros solventes neutros; facilmente solúvel na amônia e nas soluções de hidróxidos alcalinos, dando soluções opalescentes. CATAÇÃO: processo de separação dos componentes de um sistema sólido-sólido empregado quando as partículas desses componentes são bem distintas e que, deste modo, podem ser separadas com as mãos. Muito usado na separação dos lixo urbano. CATAFORESE: ou eletroforese, é uma técnica para análise e separação de colóides, baseada no movimento de partículas coloidais carregadas negativamente num campo elétrico. É muito usada no estudo de misturas de proteínas, ácidos nucleicos, carbohidratos, enzimas, etc. CATALISADOR: substância que aumenta a velocidade de uma reação química sem ser consumido. CATECOL: 1,2-dihidroxibenzeno, um fenol cristalino incolor, C6H4(OH)2; densidade = 1,4; ponto de fusão = 105oC, ponto de ebulição = 240oC. É usado como revelador fotográfico. CÁTION: um íon positivamente carregado que é atraído para o cátodo na eletrólise. CÁTODO: eletrodo onde ocorrem reduções de cátions. CÉLULA ELETROQUÍMICA: ou pilha eletroquímica é um sistema onde ocorre uma reação química de oxidação e redução de substâncias, sendo aproveitada para produzir corrente elétrica. CELULOSE: consiste de unidades de beta-glicose. Esta estrutura torna a celulose fibrosa, resistente e insolúvel em água. Também por causa das ligações beta, a celulose não pode ser digerida no seu corpo. CENTRIFUGAÇÃO: método de separação baseado na força centrifuga. A centrifuga é um aparelho no qual partículas sólidas ou líquidas de diferentes densidades são separadas através da sua rotação num tubo colado num circulo horizontal. CERA: uma substância sólida ou semi-sólida. Existem dois tipos principais. As ceras minerais são misturas de hidrocarbonetos com pesos moleculares elevados. A cera de parafina, obtida do petróleo, é um exemplo. As ceras segregadas por plantas ou animais são principalmente ésteres de ácidos graxos e geralmente têm funções de proteção. CERÂMICA: materiais inorgânicos, como a louça de barro, esmaltes e refratários. As cerâmicas são silicatos de metal, óxidos, nitratos, etc. CÉRIO: símbolo Ce. Um elemento metálico prateado pertencente ao grupo dos lantanídeos. É usado em mishmetal, um metal do grupo dos terras raras, contendo 25% de cério, para uso em pedras de isqueiro. O óxido é usado na indústria do vidro. CÉSIO: símbolo Cs: Um metal branco prateado e macio pertencente ao grupo 1 da tabela periódica. É usado como uma fonte de raios gama. Sendo o metal alcalino mais pesado, tem o potencial de ionização mais baixo de todos os elementos e por essa razão é usado em pilhas fotoelétricas. CETONA: compostos orgânicos que contêm o grupo fucional carbonila CO e fórmula geral R C O R', sendo R e R' grupos alquila ou arila. CETOSES: são monossacarídeos que tem como grupo funcional grupo cetônico. Ex: frutose. CHÁ: o chá é uma das mais famosas e antigas bebidas, tanto no Oriente como no Ocidente. Pode ser chá preto e chá verde, o preto obtém-se por fermentação do chá verde. O chá é rico em ião fluoreto (o chá verde é duas vezes mais rico do que o chá preto) bastando uma simples chávena para fornecer o fluoreto necessário a uma dentição saudável. Contém também cafeína, embora em menor quantidade do que o café. CHAMA: uma mistura quente e luminosa de gases que estão queimando. A reação química numa chama são principalmente reações em cadeia de radicais livres e a luz provém da fluorescência de moléculas excitadas ou de íons ou ainda da incandescência de pequenas partículas (carbono). CHAMA OXIDANTE: é a chama azul, de um bico de Bunsen, por exemplo, que libera maior quantidade de calor (temperatura em torno de 1550 graus Celsius), menos luminosa (quase invisível), onde os gases sofrem combustão completa. CHAMA REDUTORA: é a chama amarela, de um bico de Bunsen, por exemplo, libera menor quantidade de calor (temperatura entre 530 e 1540 graus Celsius) , mais luminosa, região onde os gases sofrem combustão incompleta. CHANTILLY: o creme de leite, quando batido convenientemente, se transforma em "chantilly"pela incorporação de grande quantidade de ar, formando uma espuma cujo volume é várias vezes maior que o volume original. CHARQUE: também chamado jabá ou carne-seca é feito colocando-se uma manta de carne dentro da salmoura até que seque. A água é retirada do interior das células pelo processo de osmose. A carne é desidratada e os microorganismos morrem também por desidratação. CHUMBO: símbolo Pb. Um elemento metálico pesado, mole, cinzento, macio e dúctil que pertence ao grupo 14 da tabela periódica. O chumbo tem uma grande variedade de usos como na costrução de edifícios, acumeladores de chumbo, balas e projéteis. É um constituinte de ligas como a solda , peltre, mancal de metal, metais tipo e ligas fusíveis. CHUMBO TETRAETILA: um líquido incolor, Pb(C2H5)4, insolúvel em água, solúvel em benzeno, etanol, éter e petróleo. É usado em combustíveis para motores de combustão interna para aumentar o número de octanas e reduzir o ruído do motor. O uso do chumbo tetraetila em gasolina resulta na emissão de compostos de chumbo perigosos para a atmosfera. CIANETO: um sal inorgânico contendo o íon cianeto (CN-). Os cianetos são extremamente venenosos devido à habilidade do íon cianeto em se combinar com o ferro da hemoglobina, bloqueando deste modo a recepção de oxigênio pelo sangue. CÍCLICO: descrição de um composto que tem um anel de átomos nas suas moléculas. CICLIZAÇÃO: a formação de um composto cíclico a partir de um composto de cadeia aberta. CIMENTO: é qualquer das substâncias usadas para ligar ou fixar materiais duros. O cimento Portland é uma mistura de silicatos de cálcio e aluminatos produzido pelo aquecimento de calcário com argila num forno. CINÉTICA QUÍMICA: área da química relacionada com as velocidades das reações químicas. CISURÂNICOS: O prefixo CIS (aquém de, antes de) antes do urânio. Denominação dos elementos artificiais de número atômico inferior a 92, e que na tabela periódica se situam antes do urânio. CLIMA: conjunto das condições meteorológicas que podemos esperar encontrar numa dada região, ao longo do ano. CLORETO DE BENZALCÔNIO: ou cloreto de Zefiran ( [ C6H5 CH2 N(CH3)CH3 R ] Cl ) onde, R = mistura de radicais alquila de C8H17 a C18H37. É usado em soluções para desinfecção de pele, limpeza de membranas mucosas e esterilização de instrumentos. CLORETO ESTANOSO: ou cloreto de estanho II e um sólido branco, Sn2Cl solúvel em água e etanol. O composto e obtido por reação do estanho metálico com ácido clorídrico. E um agente redutor em solução ácida e oxida-se lentamente no ar. CLORETO MERCÚRICO: dicloreto de mercúrio, HgCl2 é um sublimado corrosivo contendo 74% de mercúrio. Apresenta-se em massa cristalinas, incolores, translúcidas, ou cristais rômbicos, prismáticos, transparentes, ou, ainda, pó branco cristalino. Funde sem decomposição a cerca de 280ºC. Solúvel em água e em álcool, é arrastável pelo vapor d'água. Dos sais inorgânicos é o mais ativo e o mais irritante. Absorvido, é extremamente tóxico: não pode ser empregado para desinfetar instrumentos, pois corroi os metais. Por esses motivos, hoje em dia é pouco utilizado, restringindo-se o seu emprêgo para desinfecção de objetos inanimados. CLORIDRATO: sal formado pela combinação do cloreto de hidrogênio (HCl) com uma base, sem eliminação de água. São muito comuns na química orgânica, em particular na química dos alcalóides (cocaína, morfina,estricnina e quinina). CLORO: símbolo Cl. Um elemento do grupo 17 (halogênios). É um gás venenoso, amarelo-esverdeado que ocorre abundantemente na natureza na forma de cloreto de sódio na água do mar. Tem muitas aplicações, como a cloração de água para beber, branqueador e na produção de um elevado número de químicos orgânicos. CLOROFILA: em 1817 foi isolada das plantas um composto verde (na realidade, o composto que as tornava verdes) e chamaram-no de clorofila, do grego significando "folha verde". Como se descobriu mais tarde, era esse composto que captava a energia da luz do sol e transformava o dióxido de carbono e água no tecido das plantas e no oxigênio. CLOROFÓRMIO: ou triclorometano (CHCl3), é um líquido, incolor, volátil com um cheiro a doce. É um anestésico eficiente mas pode provocar danos no fígado e foi por essa razão razão substituído por outros hidrocarbonetos halogenados. O clorofórmio é usado como solvente e matéria-prima para a produção de outros compostos. COALESCÊNCIA: processo pelo qual as gotas de água aumentam de tamanho por colisões com outras. Especificamente no ambiente, pode ocasionar a formação da chuva. COBALTO: símbolo Co. Um elemento transurânico, cinzento e leve. É usado em ligas. Alnico é uma liga magnética muito conhecida e o cobalto é também usado na produção de aço inoxidável e em ligas de elevada força (para hélices de turbinas e ferramentas de corte). Os sais de cobalto são usados para dar cor azul brilhante ao vidro, azulejos e tijolos. Também podemos usar certos compostos para fabricar tintas sensíveis ao calor, outros são essenciais para uma alimentação equilibrada nos mamíferos. O cobalto 60 é produzido artificialmente e é um importante elemento de rastreio radiativo e um agente no tratamento do cancro. COBALTO 60: é um radioisótopo usado na "teleterapia", que consiste em irradiar um sítio canceroso com raio-X ou raios gama de uma fonte externa contendo cobalto 60. COBRE: símbolo Cu. Um elemento de transição marrom-avermelhado. Este metal pode ser usado para fabricação de cabos e fios elétricos. As suas ligas, latão (cobre-zinco) e bronze (cobre-estanho), são usadas em grande escala. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE: ou ponto de saturação, é a quantidade máxima de uma substância sólida (soluto) que se dissolve numa quantidade padrão, geralmente 100 gramas ou 1000 gramas de um solvente líquido. No caso de dissolução de gases em líquido, o coeficiente de solubilidade expressa o volume máximo em litros nas CNTP do gás que se dissolve em um litro do solvente líquido. COESÃO: atração intermolecular entre moléculas semelhantes. COLÁGENO: uma proteína fibrosa e insolúvel que se encontra em grande quantidade nos tecidos da pele, nos tendões e nos ossos. Mais de 30% do total das proteínas nos organismos dos mamíferos são colagênos. COLESTEROL: é um esterol que ocorre com abundância nos tecidos de animais e também em algumas plantas de alto porte e em algas. O aumento do nível de colesterol no sangue esta associado ao acumulo de lípidios nas paredes interiores das artérias com eventual obstrução ao movimento do sangue. COLINA: composto de função mista amina e álcool. É uma base orgânica ou hidróxido de alquil amônio. [H2C(OH)CH2N(CH3)3]OH. Existe em grande abundância nos organismos vivos como constituinte de certos tipos de fosfolipidos. COLÓIDE: ou sistemas coloidais, são, na verdade, misturas heterogêneas em que o diâmetro médio das partículas do disperso se encontra na faixa de 10 a 1000 ângstrons. COMBURENTE: nome dado à substância que é REDUZIDA em uma reação de combustão. No senso comum, é o oxigênio do ar atmosférico. O oxigênio é o principal comburente, porém temos casos isolados de combustões em que o comburente é o CLORO, o BROMO ou o ENXOFRE. COMBUSTÍVEL: nome dado à substância que é OXIDADA em uma reação de combustão.No senso comum, é a substância que sofre queima quando em presença de oxigênio do ar. Exemplos: madeira, álcool, papel, derivados do petróleo, etc. COMBUSTÍVEL FÓSSIL: combustíveis fósseis incluem os derivados do petróleo - gasolina e óleo diesel e óleos combustível, o gás natural e o carvão mineral. Eles são chamados de combustíveis fósseis porque são derivados dos remanescentes da plantas e animais antigos. Quando um combustível fóssil é queimado ele libera energia e também provoca a emissão de gases poluentes. COMBUSTÃO: é uma reação química de oxidação-redução onde necessariamente temos a presença de um combustível e de um comburente, geralmente o oxigênio. Esta reação sempre libera energia calorífica e luminosa no espectro visível ou não. COMBUSTÃO TOTAL: também chamada combustão completa, ocorre quando temos oxigênio em quantidade suficiente para reagir todo o combustível e liberar o máximo de energia possível. COMBUSTÃO PARCIAL: também chamada combustão incompleta, ocorre quando a quantidade de oxigênio necessária não esta sendo utilizada, ou seja uma quantidade insuficiente e os produtos formados serão outros. COMPLEXO ATIVADO: espécie formada temporariamente por moléculas dos reagentes como resultado de colisões prévias a formação de produtos. COMPRESSIBILIDADE: propriedade que tem os corpos de poderem diminuir de volume sob ação de forças externas. COMPOSIÇÃO PORCENTUAL EM PESO: porcentagem em peso ou massa de cada um dos elementos que formam o composto. COMPOSTOS: substância composta por átomos de dois ou mais elementos químicos unidos em proporções fixas. COMPOSTOS AROMÁTICOS: um composto orgânico que contém um anel de benzeno nas suas moléculas ou que tem propriedades químicas similares às do benzeno. Os compostos aromáticos são compostos não saturados, no entanto eles não tomam facilmente parte em reações de adição, em vez disso, eles sofrem reações de substituição. COMPOSTO BINÁRIO: composto formado somente por dois elementos. COMPOSTO COVALENTE: sólido cristalino formado somente por ligações covalentes.São substâncias duras de altos pontos de fusão. COMPOSTO IÔNICO: qualquer composto neutro formado por cátions e ânions que formam uma estrutura cristalina, chamada de reticulo cristalino. COMPOSTO METÁLICO: qualquer composto formado por um tipo de metal ou por vários tipos de metais,unidos por ligações metálicas e formando um sólido cristalino. COMPOSTO MOLECULAR: são compostos que só apresentam ligações covalentes entre seus átomos,intramoleculares , mas não entre moléculas, intermoleculares. COMPOSTO NÃO POLAR: um composto que tem moléculas covalentes sem momento dipolar permanente. O metano e o benzeno são exemplos de compostos não polares. COMPOSTOS ORGÂNICOS: Compostos orgânicos: denominação dada inicialmente aos compostos provenientes de organismos vivos animais e vegetais. Atualmente, porém, esta denominação é usada para qualquer composto que contém carbono. Existem alguns compostos que contém carbono e apresentam propriedades intermediárias entre os compostos orgânicos e inorgânicos, os quais alguns autores classificam como compostos de transição. Dentre os compostos de transição, tem-se carbonatos, cianetos, gás carbônico, carbureto, etc. COMPOSTO ORGANOMETÁLICO: um composto no qual um átomo ou íon de metal está ligado a um grupo orgânico. COMPOSTO POLAR: um composto que é iônico(NaCl) ou que tem moléculas com um elevado momento dipolar (H2O). COMPOSTOS SULFONADOS: Compostos sulfonados são compostos orgânicos que receberam um ou mais grupos sufônicos em sua estrutura. Grupo sulfônico ( -SO3H ). COMPRIMENTO DA LIGAÇÃO: distância entre os centros de dois átomos ligados em uma molécula. COMPRIMENTO DE ONDA: distância entre dois pontos idênticos de ondas sucessivas. CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO: quantidade de substância dissolvida por unidade de volume de solução. CONCRETO: os romanos usavam o concreto para construção de suas estruturas, que era composto de areia, cascalho ou rocha triturada, tudo isso unido pelo cimento, uma mistura de substâncias que endurecia quando se lhe acrescentava água. CONDENSAÇÃO: fenômeno físico onde uma substância passa do estado gasoso para o estado líquido. CONDENSADOR: também chamados de refrigerantes, servem para resfriar e condensar vapores, num processo de destilação. CONDICIONADORES: são cremes que contêm substâncias que neutralizam as cargas elétricas obtidas do xampu na lavagem do cabelo, fazendo o cabelo ficar mais macio. Tais substâncias são, geralmente, tensoativos catiônicos e ceras naturais. CONDUTIBILIDADE: propriedade que os corpos apresentam de permitir a passagem do calor e da eletricidade. CONDUTOR: substância capaz de conduzir a corrente elétrica. CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA: distribuição dos elétrons entre os diversos orbitais de um átomo ou molécula. CONSERVANTE: significa qualquer substância capaz de retardar ou impedir o processo de fermentação, acidificação ou outra decomposição do alimento ou de mascarar qualquer evidência desses processos ou de neutralizar os ácidos gerados por quaisquer desses processos. CONSTANTE DO PRODUTO IÔNICO: produto das concentrações dos íons hidrogênio (H+) e hidróxido (OH-), ambas expresas em molaridade, a uma temperatura específica. CONSTANTE DE EQUILÍBRIO: número igual a relação entre as concentrações de equilíbrio dos produtos com as concentrações de equilíbrio dos reagentes, cada uma elevada a uma potência igual ao seu coeficiente estequiométrico. CONSTANTE DE IONIZAÇÃO BÁSICA: é a constante de equilíbrio de ionização das bases. CONSTANTE DE IONIZAÇÃO ÁCIDA: é a constante de eqiilíbrio de ionização dos ácidos. CONSTANTE DE VELOCIDADE: constante de proporcionalidade entre a velocidade da reação e a concentração dos reagentes. CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES (R): a constante que aparece ma equação dos gases ideais (PV=nRT). Geralmente expressa como 0,08206atm.L/mol.K. CONTAMINAÇÃO TÉRMICA: aquecimento do ambiente a temperaturas prejudiciais aos seres vivos que ali vivem. COPO GRADUADO: recipientes utilizados para medir volumes de líquidos e soluções , sem grande precisão. COPOLIMERIZAÇÃO: formação de um polímero que contém dois ou mais monômeros diferentes. COQUE: o resíduo de carbono puro do carvão é chamado de coque (palavra de origem desconhecida). O coque é muito semelhante ao carvão vegetal e viria a ser muito útil na fundição do ferro, desde que a técnica apropriada tivesse sido desenvolvida. COR DOS COMPOSTOS: a cor surge porque a energia absorvida ou emitida nas transições eletrônicas corresponde aos comprimentos de onda da região da luz visível. CORANTE: substâncias usadas para dar cor a tecidos, couro, alimentos, papel, etc. Os compostos usados para tingir são geralmente compostos orgâncios contendo ligações duplas conjugadas. CORROSÃO: deterioração dos metais ao longo do tempo, como resultado da combinação do metal com o oxigênio do ar. É um fenômeno de oxidação-redução espontâneo que ocorre à superfície do metal. CORTISONA: é um hormônio cortical, ou corticóide, sendo usado com muito sucesso como medicamento anti-inflamatório. CRAQUEAMENTO: é o processo de produzir compostos orgânicos de cadeias menores partindo-se de cadeias maiores, pelo calor. CREPITAÇÃO: quebra ou ruptura, provocada por aquecimento, dos cristais de certas substâncias. Esta ruptura se deve principalmente ao fato de ocorrência de água no interior desses cristais. CREOLINA: solução alcalina de creolatos, cuja coloração escura deve-se à presença de partículas de carbono. É utilizada como desinfetante. Adicionada em água, dá origem a um precipitado branco de cresóis. CRESÓIS: compostos retirados do alcatrão da hulha, pertencentes à função fenol e utilizados como desinfetantes (creolina, lisos). Nome oficial orto (posição 1,2) ou meta (posição 1,3) ou para (posição 1,4) metil hidroxi-benzeno. CRIOGENIA: é um processo que envolve a produção e utilização de frio muito intenso, na faixa de temperatura abaixo de 100 graus Celsius negativos. CRIPTÔNIO: símbolo Kr. Um elemento gasoso e incolor que pertence ao grupo 18 na tabela periódica, sendo um gás nobre. O criptônio ocorre no ar (0,0001% por volume) a partir do qual pode ser extraído por destilação fracionada do ar líquido. Geralmente, o elemento não é isolado mas é usado com outros gases inertes em lâmpadas fluorescentes, etc. O elemento é praticamente inerte e forma muito poucos compostos, como fluoretos, por exemplo. CRISTAL: Um sólido com formas poliédricas regulares. Todos os cristais de uma mesma substância desenvolvem-se de modo a terem os mesmos ângulos entre suas faces. No entanto, poderão não ter a mesma aparência exterior porque faces diferentes podem desenvolver-se a velocidades diferentes, dependendo das condições. Refere-se a forma externa de um cristal como a forma do cristal. Os átomos, íons e moléculas que formam o cristal tem uma disposição regular e esta é a estrutura do cristal. CRISTAL LÍQUIDO: uma substância que flui como um líquido mas que tem uma certa ordem na disposição de suas moléculas similar a dos sólidos. CRISTALIZAÇÃO: o processo de formação de cristais a partir de um liquido ou de um gás. CRISTALIZAÇÃO FRACIONADA: um método de separação de uma mistura de sólidos solúveis por dissolução num solvente adequado seguido de diminuição lenta da temperatura. O componente menos solúvel cristaliza primeiro, deixando os outros componentes em solução. Por controle da temperatura e por vezes possível retirar os componentes, um de cada vez. CROMAGEM: aplicação eletrolítica de uma camada de crômio sobre a superfície de um metal. CROMATOGRAFIA: importante método de separação de substâncias, principalmente orgânicas, baseado no princípio da adsorção. CRÔMIO: símbolo Cr. Também chamado de cromo. Um elemento de transição prateado e duro.Tem largo uso na fabricação de ligas de aço, por ser muito resistente a corrosão. CÚRIO: símbolo Cm. Um elemento transurânico metálico e radiativo pertence ao grupo de actíneos. D - Procurar Letra - Menu DECANTAÇÃO: processo de separação dos componentes de um sistema heterogêneo sólido-líquido, sólido-gasoso ou líquido-líquido, onde o componente mais denso, sob a ação da gravidade, se deposita naturalmente. DELIQUESCÊNCIA: a absorção de água da atmosfera por um sal higroscópico em tais quantidades que acaba por se formar uma solução concentrada do sal. DENSIDADE ABSOLUTA: ou massa específica de uma substância é o volume ocupado por uma massa fixa da substâncias. DENSIDADE ELETRÔNICA: representa a concentração de carga negativa de elétrons ao redor do núcleo. Na região onde a probabilidade de achar elétrons é alta, a densidade eletrônica é alta. DENSIDADE DE UMA SOLUÇÃO: é a relação entre a massa da solução e o volume desta solução. DENSIDADE RELATIVA: é a comparação da massa específica de uma substância com a de uma outra substância. No caso de sólidos e líquidos, a densidade relativa é tomada em relação à água. No caso de gases, a densidade relativa é tomada em relação ao ar ou hidrogênio. DESIDRATAÇÃO: 1. Remoção de água de uma substância por aquecimento. 2. Uma reação química na qual um composto perde hidrogênio e oxigênio na proporção 2:1. DESODORANTE: tem a função de evitar os desagradáveis odores de transpiração devidos a alguns ácidos carboxílicos presentes no suor. Existem no mercado talcos e desodorantes que contêm bicarbonato de sódio (NaHCO3). Sua função é diminuir o odor, pois reagem com os ácidos carboxílicos, transformando-os no sal correspondente. DESSALINIZAÇÃO: purificação da água do mar mediante a eliminação dos sais dissolvidos. DESSECADOR: recipiente usado na secagem de sólidos que se decompõem com a ação do calor. A secagem destes sólidos é conseguida pela ação de uma substância higroscópica, colocada na parte inferior da vasilha. DESTILAÇÃO: O processo de fervura de um líquido seguido de condensação e recuperação do vapor. O líquido recolhido é o destilado. O processo é usado para purificar líquidos ou separar sólidos misturados com líquidos, através da cristalização do sólido durante a vaporização do líquido. DESTILAÇÃO A VÁCUO: Destilação realizada a pressão reduzida. A diminuição do ponto de ebulição da substância destilada significa que a temperatura é baixa, o que pode impedir a substância de se decompor. DESTILAÇÃO DO VINHO: o vinho é destilado para produzir Brandy (cognac) ou Vermouth. DESTILAÇÃO FRACIONADA: procedimento de separação dos componentes líquidos de uma solução que possuem diferentes pontos de ebulição. DETERGENTE: é uma substância que adicionada à água melhora as suas propriedades de limpeza. Os detergentes são compostos que levam estas substâncias não polares a formarem uma solução com água. DETERGENTE BIODEGRADÁVEL: é o detergente que se decompõe facilmente pela ação bacteriana, ou seja é facilmente oxidado por colônias de bactérias presentes na água dos rios, produzindo gás carbônico. Sua biodegradabilidade é melhorada se substituirmos um dos seus componentes formado por cadeia ramificada por outro com cadeia normal ou cadeia linear. DIAGRAMA DE FASES: diagrama que mostra as condições em que uma substância existe como sólido, líquido ou vapor. DIÁLISE: se refere à difusão de partículas do soluto através de uma membrana semipermeável. A diálise separa pequenas moléculas e íons das grandes moléculas que formam os colóides. DIAMAGNÉTICA: substância que é repelida por um imã, por conter todos seus elétrons emparelhados em seus orbitais. DIFRAÇÃO DE RAIOS X: a difração de raios X por um cristal. Os comprimentos de onda dos raios X são da mesma ordem de grandeza das distâncias entre os átomos na maioria dos cristais e o padrão repetitivo da rede cristalina age com uma rede para os raios X. DIFUSÃO: o processo segundo o qual diferentes substâncias (sólidos, líquidos ou gases) se misturam como resultado do movimento aleatório dos seus componentes: átomos, moléculas ou íons. DIGESTÃO: é o processo pelo qual as complexas moléculas dos alimentos que você come são degradados a moléculas mais simples. As enzimas são a base da digestão. Elas catalisam a hidrólise das moléculas de alimentos, formando moléculas menores que podem ser absorvidas para o sangue através das paredes intestinais. DILUIÇÃO: procedimento para preparar uma solução menos concentrada a partir de outra mais concentrada pela adição de solvente. DILUÍDO: descrição de uma solução que tem uma concentração relativamente baixa de soluto. DÍMERO: molécula formada pela união de duas moléculas idênticas. DIÓIS: são álcoois que contém dois grupos hidroxilas na sua estrutura. DIPOLO INDUZIDO: separação de cargas positivas e negativas em um átomo neutro ou em uma molécula apolar, causada pela aproximação de um íon ou molécula polar. DISPERSÃO: sistema constituído por duas ou mais espécies químicas uniformemente distribuídas entre si. DISPRÓSIO: símbolo Dy. Um elemento metálico, prateado e macio que pertence aos lantanídeos. Usado em ligas como absorvente neutro, principalmente em tecnologia nuclear. DISSACARÍDEO: consistem de duas unidades de monossacarídeos interligadas por um átomo de oxigênio. Ex: a maltose consiste de duas unidades de glicose. DISSOLUÇÃO FRACIONADA: este processo e baseado nas diferentes solubilidades dos componentes. E um método que visa separar solúveis de insolúveis, basta colocar a mistura em um solvente adequado. Formar-se-á uma solução da fase solúvel, a qual poderá ser separada da fase insolúvel por filtração. Ex: separar uma mistura de areia e sal. Joga-se a mistura em água. O sal dissolverá, a areia não. Por filtração separamos a areia e por evaporação a água do sal. DISSOCIAÇÃO IÔNICA: fenômeno em que ocorre a separação de íons. A dissociação iônica pode ocorrer com bases e sais, principalmente em solução aquosa. DISSOCIAÇÃO MOLECULAR: é a ionização e após separação dos íons formados por um composto covalente polar que esta dissolvido em um solvente, geralmente a água. DUBNIO: símbolo Db. Número atômico 105 e massa atômica 262. DUCTIBILIDADE: capacidade que os metais têm, em geral, de poder ser reduzidos a fios. DURALUMÍNIO: é o nome comercial para uma classe de ligas leves de alumínio contendo cobre, magnésio, manganês e algumas vezes silício. DUREZA: resistência que os corpos apresentam ao risco (penetração). O material mais duro que se conhece é o diamante. DUREZA DA ÁGUA: a presença na água de íons cálcio e magnésio dissolvidos impedem a formação de uma espuma de sabão. A principal causa da água dura é o hidrogeno carbonato de cálcio dissolvido. E - Procurar Letra - Menu EBULIÇÃO: passagem violenta de um liquido a vapor (vaporização rápida) devido ao superaquecimento. As bolhas se formam a uma pressão superior à pressão atmosférica. EDULCORANTES: é uma substância orgânica artificial, não glicídica, capaz de conferir sabor doce aos alimentos. EFEITO DO ÍON COMUM: mudança no equilibrio causado pela adição de um composto que possue um íon em comum com as substâncias dissolvidas. EFEITO ESTUFA: um efeito que ocorre na atmosfera devido a presença de certos gases, principalmente o dióxido de carbono, que absorvem a radiação nos infravermelhos. EFEITO FOTOELÉTRICO: consiste na emissão de elétrons de átomos de metais quando sobre eles se faz incidir radiação electromagnética com energia suficiente para ionizar os átomos. EFLORESCÊNCIA: um processo pelo qual um composto hidratado (absorveu água) cristalino perde água formando um depósito em pó nos cristais. EFUSÃO: processo pelo qual um gás, a baixas pressões, escapa do compartimento de um recipiente a outro, atravessando um pequeno furo. EINSTÊNIO: símbolo Es. Elemento transurânico, radiativo, metálico que pertence aos actíneos. ELASTICIDADE: propriedade que possuem os corpos de tomarem a forma e o volume primitivos, tão logo cesse a causa que os deformou. ELASTOMERO: uma borracha natural ou sintética ou material borrachoso, que tem a possibilidade de sofrer deformações devido a ação de uma força e recuperar a sua forma original quando se retira a força. ELEMENTO: uma substância que não pode ser decomposta em substâncias mais simples.Num elemento, todos os átomos têm o mesmo número de prótons e de elétrons, apesar do número de neutrons poder variar. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: elementos pertencentes aos grupos 1, 2 e 13 a 17 com sua camada mais externa incompleta. ELEMENTOS SEMI-CONDUTORES: elementos que em geral não podem conduzir a corrente elétrica, mas sua condutividade aumenta consideravelmente quando aumentamos a temperatura ou ao se adicionar certas impurezas. ELETRODO: nome genérico dos pólos condutores de corrente elétrica de um sistema que gera ou consome energia elétrica. ELETROFORESE: denominação do fenômeno em que uma dispersão coloidal é submetida a ação de um campo elétrico, fazendo com que as partículas dispersas se dirijam para um dos pólos. Este fenômeno também ocorre com os aminoácidos dissolvidos na água. ELETRÓLISE: processo que utiliza energia elétrica para realizar uma reação química não espontânea. ELETRÓLITO: substância que ao ser dissolvida na água, forma uma solução que pode conduzir eletricidade. ELÉTRON: partícula subatômica que tem uma massa muito pequena e possui uma carga elétrica unitária negativa. ELETRONEGATIVIDADE: é o poder relativo dos elementos em atrair elétrons formando íons negativos. Os elementos mais eletronegativos, em ordem decrescente, são: flúor, oxigênio, nitrogênio. Os não metais são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica. ELETROPOSITIVIDADE: descrição de um elemento que tem tendência a perder elétrons e a formar íons positivos. Os metais alcalinos, grupo 1, são elementos eletropositivos típicos. ELÉTRONS DE VALÊNCIA: são os elétrons mais externos de um átomo que participam das ligações químicas. ELÉTRON NÃO LIGANTES: elétrons de valência que não estão fazendo ligação covalente. EMULSÃO: mistura de aspecto leitoso constituída por um líquido que tem em suspensão pequeníssimas gotas de gordura, resina ou outras substâncias. Exemplo: leite homogeneizado, maionese. ENANTIÔMEROS: isômeros ópticos, pois apresentam todas as propriedades físicas e químicas iguais, mas desviam o plano da luz polarizada para lados diferentes. ENDORFINAS: é um termo que significa substâncias endógenas (que se originam no corpo) semelhantes à morfina. Como as drogas opiáceas, elas regulam internamente a percepção da dor ligando-se a receptores especiais do cérebro. ENDOTÉRMICA: é a reação química que absorve energia da sua vizinhança. ENERGIA: Uma medida da capacidade de um sistema para realizar um trabalho ou produzir trocas. ENERGIA CINÉTICA: energia adquirida devido ao movimento de um objeto. ENERGIA DE ATIVAÇÃO: quantidade de energia mínima para uma reação química iniciar. ENERGIA DE DISSOCIAÇÃO DA LIGAÇÃO: também conhecida por energia de ligação. É a troca de entalpia requerida para romper ligações em um mol de moléculas diatômicas no estado gasoso. ENERGIA DE IONIZAÇÃO: energia mínima requerida para tirar um elétron de um átomo isolado ou de um íon quando no estado gasoso. ENERGIA DE LIGAÇÃO NUCLEAR: energia requerida para romper um núcleo em seus prótons e neutrons. ENERGIA INTERNA: energia interna de um corpo é a soma das energias potencial e cinética dos átomos e moléculas que o constituem. ENERGIA LIVRE DE GIBBS: é definida por G=H+TS, onde G é a energia liberada ou absorvida num processo reversível a temperatura constante (T), H é a entalpia e S a entropia do sistema. ENERGIA POTENCIAL: energia adquirida devido a altura que um objeto se encontra. ENERGIA QUÍMICA: energia armazenada no interior das unidades estruturais das substâncias químicas. ENERGIA RETICULAR: energia requerida para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em seus íons gasosos. ENERGIA TÉRMICA: energia associada com o movimento aleatório de átomos e moléculas. ENFERRUJAMENTO: corrosão do ferro (ou aço) formando-se óxidos de ferro III hidratado. O enferrujamento ocorre na presença tanto de água como de oxigênio. ENTALPIA: símbolo H. Uma propriedade termodinâmica de um sistema definida por H= U + pV, onde H é a entalpia, U é a energia interna do sistema, p a sua pressão e V o seu volume. ENTALPIA PADRÃO DA REAÇÃO: troca de entalpia que acompanha uma reação que é realizada em condições padrão. ENTROPIA: símbolo S. Num sentido amplo a entropia pode ser interpretada como uma medida da desordem; quanto mais alta a entropia, maior a desordem do sistema. ENXOFRE: símbolo S, do latim Sulfur. Um elemento não metálico amarelo que pertence ao grupo dos calcogênios (grupo 16) da tabela periódica. As flores de enxofre são um pó amareloque se obtém por sublimação do vapor. O elemento ocorre em muitos minerais de sulfuretos e sulfatos e também se pode encontrar enxofre nativo na Sícilia e nos EUA. É um elemento essencial para os seres vivos. É usado como um fungicida vegetal. O elemento é também usado na produção de ácido sulfúrico e de outros compostos de enxofre. ENZIMA: uma proteína que age como um catalisador em reações bioquímicas. EPÍMEROS: é um tipo de isomeria óptica em que as substâncias diferem uma da outra apenas pela configuração à volta do carbono 2 ( C-2 ). Muito comum nos hidratos de carbono (glícidios). EPÓXI: compostos que contem átomos nas suas moléculas que fazem parte de 3 elementos. Epoxidos são, portanto, eteres cíclicos. EQUAÇÃO QUÍMICA: uma forma de representar uma reação química usando os símbolos das partículas participantes (átomos, moléculas, íons, etc...) EQUAÇÃO IÔNICA: equação que indica as espécies que realmente tomam parte da reação química. EQUAÇÃO DOS GASES IDEAIS: equação que expressa as relações entre a pressão, o volume, a temperatura e a quantidade de gás (PV=nRT), sendo R a constante universal dos gases. EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA: equação que mostra tanto as relações de massa como de entalpia dos reagentes e produtos. EQUAÇÃO MOLECULAR: equação que aparecem escritas as fórmulas dos compostos como se todas as espécies presentes fossem moléculas ou entidades unitárias. EQUILÍBRIO FÍSICO: equilíbrio que somente mantém constantes as propriedades físicas. EQUILÍBRIO DINÂMICO: condição em que a velocidade de um processo em uma direção é exatamente balanceada pela velocidade do processo em direção oposta. EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO: estado de equilíbrio em que nem todas as substâncias da reação estão na mesma fase. EQUILÍBRIO HOMOGÊNEO: estado de equilíbrio em que todas as substâncias da reação estão na mesma fase. EQUILÍBRIO QUÍMICO: estado de equilíbrio em que não se observa macroscopicamente troca nenhuma. ÉRBIO: símbolo Er. Um elemento rateado e macio que pertence aos lantanídeos. Sendo um absorvedor de neutrons é usado em ligas na tecnologia nuclear. ERLENMEYER: recipiente usado para preparar e guardar soluções, para filtragens, titulações, etc. ESCALA DE TEMPERATURA ABSOLUTA: escala de temperatura que usa o zero absoluto como temperatura mínima. ESCALA DE TEMPERATRURA KELVIN: veja escala de temperatura absoluta. ESCÓRIA: um material produzido durante a fusão ou refinação de metais por reação de um fluxo com impurezas. ESCÂNDIO: símbolo Sc. Um elemento metálico, macio, prateado e raro que pertance ao grupo 3 da tabela periódica. Muito reativo e custo muito elevado dificultando a pesquisa para determinar sua utilidade. ESMALTE: são revestimentos com boas propriedades de uniformização e com um acabamento muito brilhante. São brancos, corados ou profundamente coloridos. A composição varia amplamente, de acordo com o custo e a finalidade. ESPÁTULA: material de aço ou porcelana, usado para transferência de substâncias sólidas. Deve ser lavada e enxugada após cada transferência. ESPECTROSCÓPIO: é um instrumento usado para produzir e analisar a luz emitida pelos elementos químicos. A luz emitida é oriunda dos átomos que irradiam energia quando um elétron salta de uma órbita de maior energia para uma órbita de menor energia. ESPECTRO DE EMISSÃO: espectros contínuos ou de linhas emitidos pelas substâncias. ESPECTRO DE LINHAS: espectros produzidos por substâncias ao absorver ou emitir radiação de determinados comprimentos de onda. ESPESSANTE: substância capaz de aumentar, nos alimentos, a viscosidade de soluções, emulsões e suspensões. ESPUMA: é um gás disperso num líquido ou sólido. Exemplo: creme "chantilly". ESTABILIZANTE: substância que favorece e mantém a características físicas das emulsões e suspensões. ESTADO EXCITADO: estado com maior energia que o estado padrão. ESTADO DE UM SISTEMA: valores de todas as variáveis macroscópicas pertinentes, por exemplo, composição, volume, pressão e temperatura, de um sistema. ESTADO DE OXIDAÇÃO: veja número de oxidação. ESTADO PADRÃO: um estado de um sistema usado como valor de referência em medidas termodinâmicas. Os estados padrão envolvem um valor de referência de pressão, geralmente uma atmosfera, ou de concentração, geralmente um molar. ESTANHO: símbolo Sn. Um elemento metálico maleável prateado que pertence ao grupo 16 (calcogênios) da tabela periódica.O metal é usado como revestimento muito fino e protetor à chapas de aço e é um constituinte de várias ligas. ESTADO ESTÁVEL: estado de mínima energia de um sistema. ESTEQUIOMETRIA: as proporções relativas nas quais os elementos formam compostos ou segundo as quais as substâncias reagem. ESTEQUIOMÉTRICO: descrição de reações químicas nas quais os reagentes se combinam em proporções simples de números inteiros. ESTEREOISOMERIA: existência de dois ou mais compostos com o mesmo tipo e número de átomos e com as mesmas ligações químicas, mas com diferentes distribuições espaciais. ÉSTERES: compostos que tem a fórmula R'COOR, onde R'pode ser hidrogênio, um grupo alquila ou arila e R é um grupo alquila ou arila, mas não hidrogênio. ESTERÓIDES: qualquer elemento do grupo de lipídios derivados de um composto saturado designado ciclopentanoperhidrofenantreno (são moléculas construídas em torno de um esqueleto de 17 átomos de carbono consistindo de quatro anéis de hidrocarbonetos fundidos). Os esteróides que ocorrem naturalmente incluem o colesterol, os sais biliares, e muitos hormônios, reguladores dos processos químicos. ESTIRENO: nome oficial fenileteno (vinil benzeno), um hidrocarboneto líquido, C6H5CH=CH2, densidade = 0,9; ponto de fusão = - 31º Celsius; ponto de ebulição = 145º Celsius. Pode ser obtido por desidrogenação de etilbenzeno e e usado na produção de poliestireno. ESTRÔNCIO: símbolo Sr. Metal, macio de cor amarelada que pertence ao grupo 2 (metais alcalinos terrosos) da tabela periódica. Usado em ligas e como gerador de vácuo. O isótopo estrôncio-90 está presente em partículas radiativas liberadas numa explosão radiativa e pode ser metabolizado com cálcio acumulando-se nos ossos. ESTRATOSFERA: camada da atmosfera que se localiza a uma distância compreendida, aproximadamente, entre os 15 Km e 50 Km da superfície da Terra. É nesta camada que se situa o ozônio. ESTRUTURA CRISTALINA: distribuição atômica nos cristais ou ordem geométrica dos pontos reticulares que formam um cristal. ESTRUTURA DE LEWIS: representação das ligações covalentes que usa os símbolos de Lewis. Os pares de elétrons compartilhados se representam com linhas ou como pares de pontos entre átomos e os pares livres se mostram como pares de pontos de átomos indivíduais. ESTRUTURA RESSONANTE: uma das duas ou mais estruturas alternativas de Lewis para uma molécula específica que não se pode descrever completamente com uma só estrutura de Lewis. ESTUFA: equipada com termostatos (medidores de temperatura), mantém em seu interior temperatura constante. ETANOL: pertence à classe dos álcoois e é solúvel em água em qualquer proporção, pois tem uma parte polar que estabelece pontes de hidrogênio com a água. ETAPAS ELEMENTARES: série de reações intermediárias que representam o avanço de uma reação global a nível molecular. ÉTER: segundo Aristóteles era a substância que estava na origem dos movimentos dos céus, movendo-se espontaneamente de maneira circular; segundo Descartes era a substância que ao girar em torno da Terra, nos mantinha à superfície; segundo as teses do electromagnetismo, era o meio que suportava a propagação de ondas. ÉTER DIFENÍLICO: é um sólido incolor de ponto de fusão igual a 28 oC, ponto de ebulição igual a 255 oC. Muito pouco solúvel em água, solúvel nos dissolventes orgânicos comuns. Encontra aplicação como perfume artificial para imitar o odor de gerânio. Muito utilizado para substituir a água em banhos de aquecimento ,isto é, na transferência de calor. Sua obtenção deve ser feita com auxilio de catalisadores, pois o iodo benzeno ( C6H5 - I ) não reage com o fenolato de sódio( C6H5 - O Na ) sem o auxílio destes agentes. O catalisador empregado e o cobre finamente dividido. ÉTER DE PETRÓLEO: uma mistura de hidrocarbonetos incolor, volátil e inflamável, principalmente de pentano e de hexano. Ferve entre 30 a 70 graus Celsius e é usado como solvente. ÉTER ORGÂNICO: composto orgânico que contém o grupo funcional ( R - O - R' ), sendo R e R' grupos alquila ou arila. ETILENO-GLICOL: ou etanodiol-1,2 ou glicol, é um líquido higroscópico incolor e viscoso, CH2OHCH2OH; ponto de fusão igual a - 13ºC e ponto de ebulição igual a 197ºC. É obtido pela hidrolisação de epoxietano (do eteno) e usado com anticongelante e como matéria prima na produção de poliésteres. EURÓPIO: símbolo Eu. Um elemento prateado e macio pertencente aos lantanídeos. É um metal absorvedor de neutrons e poderia ser usado em partes de reatores nucleares, não fosse a dificuldade de obtenção. EVAPORAÇÃO: escape das moléculas desde a superfície de um líquido pelo aumento de sua energia cinética, também se chama vaporização lenta. EXCITAR: provocar a passagem de um ou mais elétrons de um nível de energia inferior, mais estável, para outro mais elevado, através da absorção de energia. EXOSFERA: camada da atmosfera que se localiza a uma altitude de cerca de 1000 Km onde o ar é muito rarefeito e tem limite indefinido; é na parte mais alta desta camada que se podem encontrar satélites meteorológicos de órbita polar. EXOTÉRMICA: é a reação química que libera energia para a sua vizinhança. EXTENSÃO: propriedade que possuem todos os corpos de ocuparem lugar no espaço. F - Procurar Letra - Menu FAMÍLIA: conjunto de elementos de uma coluna da tabela periódica. FARADAY: carga contida em um mol de elétrons, equivalente a 96487 coulombs. FELDSPATO: um grupo de minerais de sílica, os minerais mais abundantes da crosta terrestre. Estes têm uma estrutura tetraédrica na qual estão ligados juntamente com potássio, sódio e cálcio. FENANTRENO: carboidrato aromático policiclico, isômero do antraceno, existente no alcatrão da hulha. Existe nos esteróis, nos hormônios sexuais, nos glucosídios cardíacos, nos ácidos biliares, nos alcalóides do grupo da morfina e da apomorfina. FENÓIS: compostos orgânicos que contêm um grupo hidróxi ( -OH ) ligado diretamente a um átomo de carbono num anel de benzeno. Ao contrário dos álcoois normais, os fenóis são ácidos devido à influência dos anéis aromáticos. FERMENTAÇÃO: uma forma de respiração anaeróbica que ocorre em certos microorganismos, ex. leveduras. Compreende uma série de reações bioquímicas através das quais o açúcar é convertido em etanol e dióxido de carbono. FERMENTO BIOLÓGICO: usado para fazer o crescimento dos pães, é constituído por microorganismos que executam reações de fermentação com a massa, liberando CO2 dentro dela, que a faz crescer e ficar macia. Por este motivo é que se deve, ao usar fermento biológico, deixar a massa descansar antes de assá-la. Nesse descanso é que a fermentação ocorre. FÉRMIO: símbolo Fm. Um elemento transurânico metálico e radioativo pertencente ao grupo dos actíneos. O elemento foi identificado pela primeira vez nos escombros resultantes da explosão da primeira bomba de hidrogênio. FERMIÃO: partícula de spin semi-inteiro. FERRO: símbolo Fe. Um elemento de transição metálico, prateado, maleável e dúctil. É necessário aos seres vivos em pequenas quantidades. É o quarto elemento mais abundante na crosta terrestre. FERRO GALVANIZADO: ferro ou aço que foi revestido com uma camada de zinco para proteção contra a corrosão. A galvanização é um método eficiente para proteger o ferro porque mesmo que a superfície esteja riscada, o zinco atua como metal de sacrifício, se oxida para proteger o ferro. FERRO GUSA: a forma impura de ferro produzida num alto forno , que é fundida em lingotes (blocos) para serem convertidos mais tarde em ferro fundido, aço, etc . A composição depende dos minérios usados, do processo de fusão e do fim que será dado aos lingotes. FERROMAGNÉTICA: propriedade apresentada por certos materiais, como o ferro, cobalto e níquel, por exemplo, de serem atraídos fortemente por um imã. FIBRA DE CARBONO: ou fibra de grafite, tem como característica alta leveza e resistência, em peso, maior que a do aço. É usada para fazer compósito com resina epóxi. Vem ganhando destaque na construção de aeronaves militares, raquetes de tênis, armação de óculos, varas de pesca, bicicletas, esquis e tacos de golfe. FIBRA ÓTICA: filamentos muito finos, feitos fundamentalmente de vidro, sílica, nylon ou silicone, de altíssima transparência, capazes de transmitir luz a grande distância. O seu funcionamento baseia-se na reflexão total da luz. São muito usadas em telecomunicações e em fibroscópios (instrumentos médicos para examinar cavidades interiores do corpo como o estômago). FIBRA DE VIDRO: vidro fundido que é empurrado para dentro de fibras finas de 0,005mm 0,01 mm de diâmetro. As fibras podem ser esticadas em filamentos ou tecidas em fábricas, que são depois impregnadas com resinas forman-do-se um material que é forte e resistente à deterioração (corrosão). FILTRAÇÃO: o processo de separar partículas sólidas usando um filtro. Em filtração por vácuo, o líquido é retirado através de um filtro por uma bomba de vácuo. FISSÃO NUCLEAR: processo violento de desintegração de núcleos pesados em núcleos mais leves. FLAVORIZANTE: a substância que confere ou intensifica o sabor e o aroma dos alimentos. Os ésteres contendo grupos de alquilas simples são substâncias voláteis e aromáticas usadas como condimentos na indústria de alimentos. FLOGISTO: denominação dada nos primeiros tempos da Química a algo que se pensava estar presente em todas as substâncias que ardiam (queimavam). FLOTAÇÃO: é um processo utilizado na separação de dois sólidos de densidades diferentes com o emprego de um líquido de densidade intermediária e que não dissolva nenhum dos sólidos. Exemplo a mistura de areia com serragem. Adicionando água a serragem, menos densa, sobe e a areia, mais densa, desce. FLÚOR: símbolo F. Um elemento amarelo claro, gasoso e venenoso que pertence ao grupo 17 (halogênios) da tabela periódica. É usado na produção de compostos orgânicos de flúor. É um composto altamente perigoso, causando queimaduras químicas muito graves quando em contato com a pele. FLUORETAÇÃO: o processo de adição de quantidades muito pequenas de sais de flúor (ex. fluoreto de sódio, NaF) à água para beber para impedir a degradação dos dentes. FLUORESCÊNCIA: emissão de radiação eletromagnética de um átomo ou molécula em particular na região visível, precedida pela absorção de um fóton. FOLHA DE FLANDRES: é uma liga metálica de folha de ferro-estanhado, que não é encontrada na natureza, mas obtida mergulhando-se uma lâmina de ferro(isenta de ferrugem) em estanho fundido, o que a deixa revestida pela camada protetora de estanho. Esta camada aumenta a resistência a corrosão, possibilita a utilização desta liga na fabricação de latas para acondicionamento de certos alimentos e de óleos, além de utensílios domésticos e industriais. FORMALDEÍDO: ou metanal, é um gás incolor frequentemente usado a 37% (m/v) em solução aquosa, chamada formalina. Nesta forma, ele é germicida e usado como desinfetante e é também um preservativo que endurece tecidos. FÓRMULA QUÍMICA: expressão que mostra a composição química de um composto através de símbolos dos elementos participantes. FÓRMULA EMPÍRICA: expressão que mostra os tipos de elementos presentes e as relações entre os diversos tipos de átomos. FÓRMULA ESTEREOQUÍMICA: traduz a disposição espacial dos átomos na molécula. FÓRMULA MOLECULAR: expressão que mostra os números de átomos exatos de uma molécula. FOSFOLÍPIDIO: ou fosfatídeos, qualquer elemento de grupo dos lípidios com um grupo fosfato e um ou mais ácidos gordos. Os glicerofosfolípidios baseiam-se em glicerol; os três grupos hidroxila são esterificados com dois ácidos gordos e um grupo fosfato, que pode ele próprio estar ligado a um entre vários compostos orgânicos simples. FÓSFORESCÊNCIA: a emissão de luz (luminescência) permanente após a causa da excitação ter sido removida é chamada fosforescência. FÓSFORO: símbolo P. Um elemento não metálico que pertence ao grupo 15 da tabela periódica. Composto essencial para os seres vivos. FÓSFORO DE SEGURANÇA: este fósforo tem um palito de madeira e uma cabeça formada por um combustível (pode ser enxofre sólido), comburente (pode ser clorato de potássio) e um aglutinante (cola). FOSGÊNIO: é um gás incolor, COCl2 com um odor de feno cortado recentemente. É usado na indústria orgânica como um agente de cloração e foi antes usado como gás de guerra. FORÇA ELETROMOTRIZ: representada por f.e.m. e corresponde a maior diferença de potencial que pode ser gerada por uma determinada fonte de corrente elétrica. FORÇAS DE VAN DER WAALS: forças atrativas entre átomos ou moléculas do tipo dipolo-dipolo permanente, dipolo-dipolo induzido e de dispersão. FORÇAS INTRAMOLECULARES: forças que mantém unidos átomos de uma molécula. FORÇAS INTERMOLECULARES: forças de atração fracas que existem entre moléculas alterando suas propriedades físicas. FORÇAS ÍON-DIPOLO: forças que atuam entre um íon e um dipolo. FORÇAS DE DISPERSÃO: forças de atração que surgem como resultado de dipolos instantâneos induzidos pelos átomos ou moléculas, também se chamam forças de London. FORÇAS DIPOLO-DIPOLO: forças que atuam entre moléculas polares. FOTOCROMISMO: alteração de cor que ocorre em certas substâncias quando expostas à luz. Os materiais fotocrômicos são usados em óculos de sol que escurecem com a luz solar brilhante. FÓTON: uma partícula com massa em repouso nula constituída por um quantum de radiação eletromagnética ou uma partícula de luz. FRAÇÃO MOLAR: relação do número de moles de um componente de uma mistura com o número total de moles de todos os componentes da mesma. FRÂNCIO: símbolo Fr. Um elemento radioativo que pertence ao grupo 1 (metais alcalinos terrosos). O elemento encontra-se em minério de urânio e de tório. FREONS: nome comercial dos compostos clorofluorcarbonados, tais como CFCl3, CF2Cl2, C2F3Cl3 e C2F4Cl2, destruidores da camada de ozônio. FRUTOSE: Monossacarídeo com propriedades redutoras, isomero da glicose, existente de um modo geral nos frutos e no mel. FULERENO: é um alótropo do carbono também chamado de Buckminsterfullerene ou Buckyball (C 60) representado por uma esfera de 60 átomos de carbono distribuidos em 12 pentagonos e 20 hexagonos, semelhante a uma bola de futebol. FUMAÇA: uma fina suspensão de partículas sólidas num gás. FUNDENTE: 1.Uma substância aplicada à superfície de metais para ser soldada inibindo a oxidação. 2. Uma substância usada na fusão de metais para ajudar a remoção de impurezas como a escória. FUNIL ANALÍTICO: usado para filtração para retenção de partículas sólidas. Deve conter em seu interior um filtro que pode ser de papel, lã de vidro, algodão vegetal, dependendo do material a ser filtrado. O funil não deve ser aquecido. FUNIL COMUM: usado para transferência de líquidos. FUNGISTÁTICO: inibe o desenvolvimento de fungos e bolores. FUNIL DE BUCHNER: um tipo de funil com um fundo plano perfurado no qual se pode colocar papel de filtro circular, usado para filtrar por sucção. Foi-lhe dado o nome do químico alemão Eduard Buchner. FUNIL DE DECANTAÇÃO: utilizado na separação de misturas de líquidos que não se misturam (imiscíveis). FUNIL DE VIDRO: empregado para transferir líquidos e sólidos, e em filtração simples, em conjunto com papel de filtro. FUSÃO FRACIONADA: é usada para separar sólidos cujos pontos de fusão são muito diferentes. Exemplo: O latão é uma mistura de cobre (Cu) e zinco (Zn). Esta mistura pode ser separada por fusão fracionada. Dados: Cobre (Cu) ponto de fusão = 1083,4 graus Celsius. Zinco (Zn) ponto de fusão = 419,57 graus Celsius. Ao aquecer a mistura o zinco funde primeiro pois tem menor ponto de fusão e ocorre a separação. Misturas eutéticas não podem ser separadas por fusão fracionada pois tem o ponto de fusão constante. FUSÃO DE MINÉRIOS: o processo de separação de um metal do seu minério aquecendo o minério a temperaturas elevadas numa fornalha adequada na presença de um agente redutor, como o carbono, e um agente fundente como o calcário.
FUSÃO NUCLEAR: combinação de núcleos pequenos para formar núcleos maiores.
GADOLÍNIO: símbolo Gd. Um elemento prateado e macio da série dos lantanídeos. O metal aplica-se, de forma limitada, em tecnologia nuclear em ligas ferromagnéticos (com cobalto, cobre, ferro e cério). Os compostos do gadolíneo são usados em componentes elétricos. GÁLIO: símbolo Ga. Um elemento prateado e macio do grupo 13 da tabela periódica. O metal tem alguns usos de pouca importância, como ativador em tintas luminosas, mas o arsenito de gálio é largamente usado como semicondutor em muitas aplicações. GALVANOPLASTIA: processo por meio do qual se faz depositar sobre um objeto qualquer, que serve de molde, uma camada de um metal previamente dissolvido num líquido submetido à ação de uma corrente elétrica. GANGA: são rochas e outros resíduos presentes num minério. GÁS: um estado da matéria no qual a matéria em questão ocupa todo o volume disponível independentemente da sua quantidade. GÁS CARBÔNICO: um gás incolor e sem cheiro, CO2, solúvel em água , em etanol e em acetona. Densidade = 1,997 g/dm3; ponto de fusão = -56,6 graus Celsius; ponto de ebulição = -78,5 graus Celsius. Ocorre na atmosfera (0,03% por volume) mas tem uma residência curta nesta fase já que é tanto consumido por plantas durante a fotossíntese como produzido por respiração e por combustão. GÁS DE CARVÃO: um combustível gasoso produzido pela destilação destrutiva do carvão. Tipicamente contém hidrogênio (50%), metano (35%) e monóxido de carbono (8%). GÁS DO RISO: é o óxido nitroso que quando aspirado produz uma sensação vertiginosa, intoxicante, tornando a pessoa sugestionável, rindo ou chorando imoderadamente, ou apresentando outras exibições emocionais. Foi o primeiro anestésico químico verdadeiro, sendo muito usado na odontologia. GÁS IDEAL: este gás apresenta moléculas com volume desprezível e forças entre elas também desprezíveis e as colisões entre as moléculas seriam perfeitamente elásticas. GÁS LIQUEFEITO DO PETRÓLEO: vários gases de petróleo, principalmente propano e butano, armazenados como líquidos sobre pressão. Pode ser usado como um combustível para motores e tem vantagem de provocar poucos depósitos na cabeça do cilindro. GÁS NATURAL: uma mistura de gases de hidrocarbonetos que ocorre naturalmente encontrado em rochas sedimentares porosas na crosta terrestre, geralmente em associação com depósitos de petróleo. É constituida principalmente por metano (85%), etano (10%), propano (3%) e butano. GÁS MOSTARDA: (Cl - CH2CH2 - S - CH2CH2 - Cl ) A denominação gás mostarda foi dada devido à cor semelhante do condimento e ao seu efeito picante sobre a pele. A atuação desse gás se deve, entre outras coisas, à sua reação com a água, poduzindo HCl, o responsável pela irritação da pele, dos olhos e do sistema respiratório. GÁS REAL: suas moléculas ocupam um volume finito, há pequenas forças entre as moléculas e em gases poliatômicos as colisões são até certo ponto inelásticas. GASES NOBRES: elementos não metálicos do grupo 18 (He, Ne, Ar, Xe e Rn). Com exceção do hélio todos apresentam oito elétrons no último nível, o mais externo. GASOLINA: mistura líquida de hidrocarbonetos (hexanos, heptanos e octanos), volátil e inflamável, obtida por destilação fracionada do petróleo. Usada como combustível para motores a explosão, tendo sua eficiência para este fim, avaliada em número de octanas, pois considera-se um hidrocarboneto, a octana, como valor 100. GEL: é uma dispersão de sólido em líquido, sendo que a quantidade de sólido é bem maior e pode ser obtida por evaporação do líquido. Exemplo: geléias e gelatina. GELATINA: apresenta-se em folhas, escamas, fragmentos, pó fino ou grosso. É branca ou fracamente amarelada, de odor e sabor característico, pouco pronunciados. A gelatina é um produto obtido da hidrólise parcial do colágeno, extraído geralmente da pele e dos ossos de certos animais. GELO SECO: dióxido de carbono sólido, usado como refrigerante. É conveniente poque sublima a menos 78 graus Celsius à pressão padrão em vez de fundir. GERMÂNIO: símbolo Ge. Um semimetal duro e lustroso que pertence ao grupo 14 da tabela periódica. Usam-se pequenas quantidades em ligas especializadas mas o seu principal uso depende das suas propriedades semicondutoras. GLICERINA: ou glicerol, é um líquido incolor, viscoso(xaroposo), não tóxico e higroscópico (absorve água). É usado como agente amaciante em loções para a pele e membranas mucosas, e em supositórios para alívio da prisão de ventre. GLICOSE: também chamada de dextrose, um açúcar branco cristalino, C6H12O6, que ocorre largamente na natureza. A glicose e os seus derivados são de importância crucial no metabolismo da energia dos seres vivos. GLICOGÊNIO: o glicogênio, também chamado amido animal, é um polissacarídeo constituído por um polímero de glicose com um número elevado de ramificações que ocorre nos tecidos de animais, especialmente nas células do fígado e dos músculos. É a principal forma de armazenar energia em células animais. GLUTAMATO MONOSSÓDICO: ou MSG, e um sal de sódio do ácido glutâmico sendo usado para realçar o sabor dos alimentos, mas um excesso pode causar a "síndrome do restaurante chinês" , caracterizada por uma rigidez dos músculos da face e do pescoço, cefaléia e náuseas em algumas pessoas. GRANITO: e uma rocha ígnea, granular, de cor clara e textura uniforme, sendo uma mistura heterogênea de quartzo, feldspato, mica e magnetita. GRASPA: ou grappa ou grapa trata-se de um destilado envelhecido de bagaço. O bagaço da uva, após sua fermentação em silos, é destilado em alambiques especiais. A graspa é um destilado bastante forte de sabor. GRISU: é o gás metano que se forma nas minas de carvão. GRUPO: é representado pelos elementos de uma coluna da tabela periódica. GRUPO ALQUILA: um grupo que se obtém pela remoção de um átomo de hidrogênio de um alcano. E.x.o grupo metil, CH3, derivado do metano. GRUPO ARILA: um grupo de átomos equivalente a um anel benzênico ou conjunto de anéis unidos, menos um átomo de hidrogênio. GRUPO ACILA: um grupo do tipo RCO, onde R é um grupo orgânico. GRUPO CARBONILA: o grupo C=O encontrado em aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, amidas, ésteres, etc. GRUPO CARBOXILA: o grupo orgânico COOH, presente em ácidos carboxílicos. GRUPO FUNCIONAL: átomo ou grupo de átomos que caracterizam a função de um composto químico. GRUPO HIDROXILA: o grupo OH presente principalmente nos álcoois, fenóis, enóis e ácidos carboxílicos. GUARANÁ: de fórmula igual a C8H10N4O2, droga retirada de uma sapindácea, genero Paullinia H. et B. Contém de 3,25 a 6,98 gramas por cento de cafeína. H - Procurar Letra - Menu HÁFNIO: símbolo Hf. Um elemento de transição metálico, prateado e lustroso. É usado em ligas de tugstênio em filamentos e em eletrodos e como um absorvente de neutrons. HALETO ORGÂNICO: é um derivado halogenado, ou seja uma função orgânica que compreende compostos derivados de hidrocarbonetos por substituição de átomos de hidrogênio por igual número de átomos de halogênio. HALOGÊNIOS: o nome halogêneo vem do grego "produtor de sais". Elementos não metálicos do grupo 17 (F, Cl, Br, I e At). HALOGENAÇÃO: quando um átomo do grupo dos halogênios é introduzido num composto através de uma reação química, chamamos de halogenação. HASSIO: símbolo Hs. Número atômico 108 e massa atômica 265. HÉLIO: símbolo He. Um elemento não metálico, incolor, gasoso e sem cheiro. Ocorre em minérios de urânio e de tório e em alguns depósitos de gás natural. Tem uma grande variedade de usos, incluíndo o aprovisionamento de atmosferas inertes para soldar e para a manufatura de semicondutores, como refrigerante para supercondutores e como diluente em aparelhos de respiração. É também usado para encher balões. HEMATITA: uma forma mineral de óxido de ferro III, Fe2O3. É o minério de ferro mais importante. A hematita é o maior agente de coloração vermelha das rochas; os maiores depósitos têm origem sedimentar. Na indústria, a hematita é também usada como um agente polidor e em tintas. HEMOGLOBINA: um membro do grupo de proteínas globulares que ocorre largamente em animais como transportadores de oxigênio das hemácias no sangue. A hemoglobina consiste de quatro cadeias polipeptídicas separadas cada uma consistindo de cerca de 150 aminoácidos. Além disto, cada cadeia forma uma "bolsa" contendo um heterociclo nitrogenado chamado heme. Um íon ferroso, no centro do grupo heme, pode fixar uma molécula de oxigênio, transportando-a dos pulmões aos tecidos. HEPTANO: é um hidrocarboneto de fórmula C7H16, líquido, apolar cujas moléculas estão unidas por forças de van der Waals e insolúvel em água. HETEROGÊNEO: relacionado com duas ou mais fases. HETEROSÍDEOS: são glicídios que sofrem hidrólise, produzindo oses (hidratos de carbono simples) e outros compostos. HEXANO: é um hidrocarboneto de fórumal C6H14, apolar cujas moléculas estão unidas por forças de van der Waals e insolúvel em água. HEXOSE: são moléculas com seis átomos de carbono e constituem um dos mais importantes grupos de monossacarídeos. Entre eles a glicose (C6H12O6) desempenha um papel de destaque. HIDRATAÇÃO: A hidratação é o processo que provoca a dissolução de só-lidos iônicos, porque a energia liberada no processo com-pensa a energia liberada para quebrar a rede cristalina. Por exemplo, quando se dissolve cloreto de sódio em água os íons de sódio atraem moléculas de água que são polares, com os átomos de oxigênio de carga negativa apontando para os íons positivos (Na+) e os átomos de hidrogênio de carga positiva apontando para os íons negativos (Cl- ). HIDRATOS: compostos que tem um número específico de moléculas de água unidas a ele. HIDRATOS DE CARBONO: composto orgânico formado por carbono, hidrogênio e oxigênio, geralmente combinados na proporção de um átomo de carbono para um número de átomos de hidrogênio e de oxigênio equivalente ao que existe numa molécula de água. Os hidratos de carbono incluem muitos compostos importantes tais como açúcares, amido e celulose. HIDRAZINA: um sólido incolor ou branco, N2H4. É muito solúvel em água e solúvel em etanol. A hidrazina é um poderoso agente redutor e reage violentamente com muitos agentes oxidantes, por isso é usada como propulsor de foguetes. HIDRETOS: composto binário do hidrogênio com outro elemento, principalmente dos grupos 1 (metais alcalinos) e 2 (metais alcalinos terrosos). Nestes casos o hidrogênio faz ligação iônica e seu número de oxidação é igual a menos um (-1). HIDROCARBONETOS: compostos constituídos somente por carbono e hidrogênio. HIDROCARBONETOS ALIFÁTICO: hidrocarbonetos que não contém o grupo benzênico ou anel benzênico. HIDROCARBONETOS AROMÁTICOS: hidrocarbonetos que contém um ou mais anéis benzênicos. HIDROCARBONETOS INSATURADOS: hidrocarbonetos que contém ligações duplas ou triplas entre átomos de carbono. HIDROCARBONETOS SATURADOS: hidrocarbonetos que somente contém ligações covalentes simples. HIDRÓFOBA: substância que não tem afinidade com a água. HIDROGÊNIO: símbolo H. Um elemento químico gasoso, incolor e sem odor. É o elemento mais leve e abundante no universo. Está presente na água e em todos os compostos orgânicos. A principal fonte de hidrogênio é o vapor de gás natural reciclado. Pode também ser produzido pela eletrólise da água. Seu principal uso é no processo de Haber para produzir amônia. O hidrogênio é também usado em vários outros processos industriais, como a redução de minérios de óxidos, na refinação do petróleo, na produção de hidrocarbonetos a partir do carvão e na hidrogenação de óleos. Tem-se demonstrado um potencial interesse na sua utilização como combustível. HIDROFÍLICO: substância que é atraída pela água. HIDROFÓBICO: substância que sofre repulsão quando em contato com a água. HIDROGENAÇÃO: adição de hidrogênio, principalmente em compostos com duplas ou triplas ligações entre carbonos. HIDRÓLISE : reação de uma substância com a água, que geralmente troca o pH da solução. HIDRÓLISE: decomposição de compostos químicos pela água, acompanhada de fixação dos constituientes da água na forma de H+ e OH-. HIDRÔNIO: ou hidroxônio, é o nome dado ao cátion H3O+1 que se forma quando íons H+1 (prótons) são liberados em meio aquoso. HIDROQUINONA: 1,4-dihidroxibezeno, para-difenol, benzeno 1,4-diol, hidroquinol ou quinol, e um sólido cristalino, C6H4(OH)2, densidade = 1,33; ponto de fusão = 170ºC; ponto de ebulição = 285ºC. É usado no fabrico de tintas. HIDRÓXIDO: um composto metálico contendo o íon HO-1, íon hidróxido, ligado a um átomo de metal. Os hidróxidos de metais usuais são básicos; os de semi metais são anfotéricos. HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO: um composto sólido branco, Mg(OH)2. Ocorre naturalmente como mineral brucita e pode ser preparado fazendo reagir sulfato de magnésio com solução de hidróxido de sódio. É usado na refinação do açúcar e no processamento de urânio. Medicinalmente é importante como anti-ácido e laxante. HIGROSCÓPICA: que tem tendência em absorver água. HIPÓTESE: tentativa de explicação de um conjunto de observações. HÓLMIO: símbolo Ho. Um elemento metálico, macio e prateado que pertence aos lantanídeos. Ocorre em apatita, xenotima e outros minerais terrestres raros. O elemento não é usado para nada. HOLOGRAMA: impressão (geralmente em chapa fotográfica) do efeito de interferência de duas ondas emitidas pela mesma fonte luminosa, uma direta e outra refletida pelo objeto fotografado, dando a sensação de três dimensões quando iluminado por um feixe de raios laser. HOLOSÍDEOS: são glicídios que sofrem hidrólise, produzindo apenas oses (hidratos de carbono simples). HOMOGÊNEO: relacionado apenas com uma fase. HOMOPOLÍMERO: polímero constituído por um só tipo de monômero. HORTELÃ: erva aromática que dá óleo rico em mentol. HULHA: carvão mineral, rico em carbono (aproximadamente 80%), que submetido a um aquecimento (1000 graus Celsius) produz as seguintes substâncias: Gases: hidrogênio, metano e monóxido de carbono. Águas amoniacais: contêm sais de amônio e hidróxido de amônio, utilizadas na preparação de adubos. Alcatrão: líquido viscoso e escuro, sendo a maior fonte de compostos aromáticos tais como benzeno, tolueno, etc. Coque: resíduo carbônico. É um carvão empregado na obtenção do aço. I - Procurar Letra - Menu IMPENETRABILIDADE: propriedade que possuem os corpos de não poderem, simultaneamente, ocupar o mesmo lugar no espaço. IMPUREZAS ACEPTORAS: impurezas que podem receber elétrons nos semicondutores. IMPUREZAS DOADORAS: impurezas que podem dar elétrons de condução aos semicondutores. INDICADORES: substâncias que apresentam cores diferentes em meios ácidos ou básicos. ÍNDICE DE OCTANAS: serve para medir o poder anti-detonante de uma gasolina. É a porcentagem em volume de iso-octano (2,2,4 - trimetil pentano) que se deve misturar com heptano normal para se igualar a intensidade de detonação do combustível a ser usado. ÍNDIO: símbolo In. Um elemento prateado e macio que ocorre na blenda de zinco e em alguns minérios de ferro . O uso dado ao metal é na galvanização de objetos para fins especiais e algumas ligas fundíveis. São usados vários compostos semicondutores como InAs, InP e InSb. INIBIDOR: são substâncias que causam redução da velocidade das reações químicas. Sendo recuperada intacta no fim da reação. Biologicamente falando os inibidores impedem ou retardam a ação de uma enzima. IODO: símbolo I. Um elemento não metálico violeta-escuro.É necessário aos seres vivos em pequenas quantidades, nos animais concentra-se nas glândulas da tireóide como constituinte dos hormônios da tireóide. O elemento está presente na água do mar e hoje é obtido dos poços petrolíferos do mar. É usado em medicina como antiséptico fraco e na manufatura de compostos de iodo. ÍON: partícula carregada que se forma quando um átomo neutro ou um conjunto de átomos ganha ou perde um ou mais elétrons. ÍON MONOATÔMICO: íon que contém apenas um átomo. ÍON POLIATÔMICO: íon que contém dois ou mais átomos. IONIZAÇÃO: é o processo de produção de íons em solução, em reação ou quando átomos ou moléculas recebem energia. IRÍDIO: símbolo Ir. Um elemento de transição metálico prateado. Ocorre com platina e é usado principalmente em ligas com platina e ósmio. ISOELETRÔNICOS: são íons ou átomos que possuem o mesmo número de elétrons e portanto tem a mesma configuração eletrÔnica no estado padrão. ISOMEROS: compostos químicos que têm a mesma fórmula molecular mas diferente estrutura molecular ou diferentes arranjos dos átomos no espaço. ISOMEROS GEOMÉTRICOS: compostos com o mesmo tipo e número de átomos e iguais ligações químicas, mas diferentes distribuições espaciais de seus átomos. ISOMEROS ÓPTICOS: compostos que apresentam assimetria molecular, ocorre em alcadienos acumulados, compostos ciclicos com isomeria geométrica trans e quando o composto apresentar carbono assimétrico. ISOMEROS PLANOS: moléculas que tem a mesma fórmula molecular mas diferentes fórmulas estruturais. ISOMORFISMO: a existência de duas ou mais substâncias que têm a mesma estrutura cristalina, de modo a poderem formar soluções sólidas. ISONITRILOS: também chamados isonitrilas ou carbilaminas. São compostos derivados do ácido isocianídrico (HNC) pela substituição do hidrogênio por um radical orgânico. Ex: H3C -- NC. ISOPRENO: um dieno líquido incolor, H2C = C(CH3)CH = CH2. O nome sistemático e 2 - metilbutadieno - 1,3. E a unidade estrutural nos terpenos e borracha natural e é usado na produção de borrachas sintéticas. ISÓTOPOS: átomos que apresentam o mesmo número atômico mas diferente número de massa, alterando suas propriedades físicas. ITÉRBIO: símbolo Yb. Um elemento prateado e metálico que pertence aos lantanídeos. Ocorre em gadolina, monazita e xenotimo. É usado em determinados ácidos. ÍTRIO: símbolo Y. Um elemento metálico-cinzento prateado.Ocorre nos minérios de urânio e em minérios de lantanídeos. O metal é usado em ligas supercondutoras e em ligas para magnetos fortes permanantes. O óxido de ítrio é usado nos fósforos da televisão a cores, em lasers com impurezas de neodímio e em componentes de microondas. J - Procurar Letra - Menu JADE: uma pedra dura semipreciosa constituída tanto por jadeíta como nefrite. É apreciada pela sua cor verde translúcida mas também ocorrem variedades brancas, verdes e brancas, castanho e laranja. JOULE: unidade de energia que se obtém multiplicando newtons por metros, sendo 1 joule igual a 0,2388 calorias. K - Procurar Letra - Menu KEVLAR: é resistente ao calor e sete vezes mais resistente que o aço por unidade de peso. O Kevlar é usado para cinto de segurança, cordas, construções aeronáuticas e coletes salva-vidas. Fórmula básica é: (- CO - C6H4 - CO - NH - C6H4 - NH - )n vezes, teremos a formação do polímero Kevlar. KIMBERLITE: uma rocha rara de origem vulcânica que contém frequentemente diamantes. É constituída por olivina e mica flogopita, geralmente com calcite, serpentina e outros minerais. KITAZATO: recipiente usado em filtragens a vácuo, na preparação de gases, etc. L - Procurar Letra - Menu LACAS: o termo laca tem um conteúdo pouco determinado. Refere-se a uma composição de recobrimento baseada num material sintético, termoplástico, formador de película, dissolvido em solventes orgânicos, que seca, primordialmente, pela evaporação do solvente. LACTEO: são produtos derivados do leite. LACTOSE: é o açúcar encontrado no leite, sendo constituído por uma molécula de glucose ligada a uma molécula de galactose. A lactose é produzida pela glândula mamária e ocorre apenas no leite. LANTANÍDEOS: ou terras raras, é uma série de elementos na tabela periódica que se considera do lântanio (Z = 57) ao lutécio (Z = 71) inclusive. Todos são metais prateados muito reativos. LANTÂNIO: símbolo La. Um elemento metálico prateado pertencente a série dos lantanídeos. O seu principal minério é a bastenaesite. Como o metal é pirofórico, é usado em ligas para pedra de isqueiro mais leves e o óxido é usado em alguns vidros óticos. O maior uso do lantânio no entanto, é como catalisador na transformação de óleo cru nos seus derivados. LÁPIS: mistura de grafite e argila em proporções variáveis, de acordo com o grau de dureza que se pretende obter. LASER: significa, amplificação da luz por emissão estimulada de radiação, sendo um amplificador de luz geralmente usado para produzir radiação monocromática e coerente na região do infravermelho, luz visível e dos ultravioletas do espectro eletromagnético. LATÃO: um grupo de ligas constituídas de cobre e zinco. O latão típico poderá conter cerca de 67% de cobre e 33% de zinco. LAURÊNCIO: símbolo Lr. Número atômico 103 e massa atômica 257. Um elemento transurânico, metálico e radioativo que pertence aos actíneos. LAURIR SULFATO DE SÓDIO: nome oficial mono dodecil sulfato de sódio, CH3 (CH2) 10 CH2 O SO3 Na , são pequenos cristais brancos ou amarelados com leve odor característico. Solúvel em dez partes de água, formando uma solução ligeiramente opalescente. Parcialmente solúvel em álcool e quase insolúvel em clorofórmio e em éter Usado como tensoativo nos produtos de limpeza doméstico. LECITINA: fosfatidos que ocorrem, por exemplo, no ovo, em grande quantidade, e que por hidrólise produzem colina. São constituídos pela esterificação entre uma molécula de glicerol [CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)] , duas moléculas de ácido graxo, uma molécula de ácido fosfórico e uma molécula de colina. LEI: enunciado conciso, verbal ou matemático de uma relação entre fenômenos que é sempre igual quando consideramos as mesmas condições. LEI DA CONSERVAÇÃO DA ENERGIA: a quantidade total de energia do universo é constante. LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS: num sistema fechado, a massa permanece constante qualquer que seja o fenômeno que se verifique no seu interior. Numa reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. LEI DA DIFUSÃO DE GRAHAM: nas mesmas condições de temperatura e pressão, as velocidades de difusão das substâncias gasosas são inversamente proporcionais as raízes quadradas das suas massas molares. LEI DAS PROPORÇÕES DEFINIDAS: amostras diferentes do mesmo composto contém sempre seus elementos constituintes nas mesmas proporções em massa. LEI DAS PROPORÇÕES MÚLTIPLAS: se dois elementos podem se combinar para formar mais de um tipo de compostos, as massas de um dos elementos que se combinam com uma massa fixa do outro elemento estão numa relação de números inteiros e pequenos. LEI DE AVOGADRO: a pressão e temperatura constante o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles de gás presente. LEI DE BOYLE: o volume de uma quantidade fixa de um gás, mantendo a temperatura constante, é inversamente proporcional a pressão do gás. LEI DE CHARLES: o volume de uma quantidade fixa de gás, mantendo a pressão constante, sendo diretamente proporcional a temperatura absoluta do gás. LEI DE CHARLES E GAY LUSSAC: ver Lei de Charles. LEI DE DALTON DAS PRESSÕES PARCIAIS: a pressão total de uma mistura de gases é a soma das pressões que cada um dos gases exerceria se estivessem sozinhos ocupando volume igual ao da mistura. LEI DE HENRY: a solubilidade de um gás em um líquido é proporcional a pressão do gás sobre a solução. LEI DE HESS: quando os reagentes se convertem em produtos, a troca de entalpia é a mesma, independente da reação apresentar uma ou mais etapas. LEI DE RAOULT: a pressão parcial do solvente sobre uma solução é dada pelo produto da pressão de vapor do solvente puro pela fração molar do solvente na solução. LEI DE VELOCIDADE: expressão que relaciona a velocidade de uma reação com a constante de velocidade e as concentrações dos reagentes. LEI PERIÓDICA: muitas das propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de suas massas atômicas. Em 1914 Henry G. Moseley, através da investigação dos espectros de emissão de raios X enunciou o conceito de número atômico e modificou a Lei Periódica para: muitas das propriedades físicas e químicas dos elementos são funções de seus números atômicos (Lei de Moseley). LEITE: é um líquido branco, opaco e de sabor doce, pouco mais denso que a água. É formado por gorduras (3,5%), proteínas (3,5%), açúcares (4,5%), sais minerais (0,7%) e água. LEITE DE MAGNÉSIA: é uma suspensão aquosa de hidróxido de magnésio ( Mg(OH)2 ), medicinalmente é importante como um antiácido e como laxativo. LIGAÇÃO COVALENTE: ligação onde os átomos compartilham elétrons. LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA: também chamada de coordenada. Ligação onde um par de elétrons provêm unicamente de um dos átomos ligantes. LIGAÇÃO IÔNICA: força eletrostática que mantém os íons unidos em um composto iônico. LIGA METÁLICA: mistura de elementos metálicos ou de metais e de outros elementos não metálicos. Ex: latão( cobre mais zinco); ouro 18 kilates (ouro mais cobre). LIGAÇÃO MULTIPLA: ligação que se forma quando dois átomos compartilham dois ou mais pares de elétrons. LIGAÇÃO PEPTÍDICA: ligação que se estabelece entre alfa aminoácidos quando se condensam, no sentido de formar proteínas. Ocorre a união dos grupos amino com os grupos carboxílicos dos aminoácidos, formando grupamentos amida. LIMONITA: um termo genérico para um grupo de óxidos de ferro hidratados, a maioria amorfos. A goetita e a hematita são constituintes importantes juntamente com a sílica coloidal, argilas e óxidos de magnésio. A limonita forma-se por precipitação direta de água do mar ou de água doce em mares pouco profundos, lagoas e pântanos e por oxidação de minerais ricos em ferro. É usada como um minério de ferro e como pigmento. LINHO: o linho produz uma fibra que pode ser tecida como as varetas e as cascas de árvores eram tecidas para formar os cestos. Para formar um fio resistente, deveria ser torcido junto um certo número de fibras de linho. O linho foi primeiramente usado talvez 6000 a .C. para produzir fios ou cordas que seriam usadas na pesca. O entrelaçamento dessas cordas ou fios formavam as redes. Eventualmente, produziram redes muito finas em outras palavras, os tecidos ou têxteis (do latim). LIMONITA: é um termo genérico para um grupo de óxidos de ferro hidratados, a maioria amorfos. A limonita forma-se por precipitação direta de água do mar ou de água doce em mares pouco profundos, lagoas e pantanos e por oxidação de minerais ricos em ferro. É usada como um minério de ferro e como pigmento. LIPÍDIOS: são formados por diferentes tipos de moléculas encontradas nas plantas e nos animais e que se dissolvem em solventes orgânicos não polares como o éter, clorofórmio, benzeno e alcanos. LIQUEFAÇÃO: a conversão de uma substância gasosa num líquido. Grandes quantidades de gases liquefeitos são usados hoje em dia comercialmente, especialmente gás liquefeito de petróleo (GLP) e gás natural liquefeito. LIQUEFAÇÃO FRACIONADA: processo de separação de misturas gasosas, através do qual os gases se transformam em líquidos em temperaturas diferentes. O processo esta baseado no abaixamento da temperatura e aumento da pressão sobre os gases. LÍTIO: símbolo Li. Um metal prateado e macio, o primeiro elemento do grupo dos metais alcalinos.O metal é usado para remover o oxigênio na metalurgia e como constituinte de algumas ligas de Al e Mg. É tam bém usado em baterias e é uma fonte potencial de trítio para investigação de fusão. Os sais de lítio são usados na psicomedicina. LITRO: símbolo L. Uma unidade de volume do sistema métrico tida como um nome especial para o decímetro cúbico. LIXIVIA: ou potassa cáustica ou hidróxido de potássio é um sólido branco, KOH, muitas vezes vendido como lâminas ou barras, solúvel em água e em etanol e muito levemente solúvel em éter. LUBRIFICANTE: substância usada para reduzir o atrito entre partes em movimento, diminuindo desta forma o superaquecimento e o desgaste. Há vários tipos de lubrificantes, sendo os mais comuns os óleos , graxas e a grafite em pó. LUMINESCÊNCIA: a emissão de luz por uma substância por qualquer razão sem ser o aumento da sua temperatura. Em geral, os átomos de substâncias emitem fótons de energia eletromagnética quando transitam ao estado fundamental depois de terem estado num estado excitado. LUTÉCIO: símbolo Lu. Um elemento metálico, prateado que pertence aos lantanídeos. O elemento é usado como catalisador em reações químicas. LUZ: radiação eletromagnética emitida por corpos celestes ou por corpos que não a têm, mas que a refletem de outros. Ao atingir as extremidades do nervo ótico na retina transmite ao cérebro uma sensação peculiar, denominada luz. LUZ POLARIZADA EM UM PLANO: em 1808, um físico francês, Étienne-Louis Malus brincava com um cristal de espato da Islândia e descobriu que a luz do sol, refletida de uma janela, produzia apenas um único raio de luz depois de atravessar o cristal. E mais uma coisa: quando virava o cristal de outro lado, esse raio de luz amortecia e aparecia o outro. Quando o cristal encontrava-se em ângulo reto com sua direção original, somente aparecia o outro raio de luz, sendo que o primeiro tinha desaparecido. Denominou esses raios de luz polarizada. LUZ VISÍVEL: conjunto de radiações eletromagnéticas, cujo comprimento de onda está compreendido aproximadamente entre 400 nm e 700 nm, ou seja, é o conjunto de radiações eletromagnéticas que o olho humano é capaz de ver. M - Procurar Letra - Menu MACROMOLÉCULAS: molécula formada por um número elevado de átomos. Entre elas figuram os polímeros. MAGNÉSIO: símbolo Mg. Um elemento metálico prateado que pertence ao grupo 2 (metais alcalinos terrosos) da tabela periódica. Existe na água do mar e é um elemento essencial para os seres vivos. O elemento é usado em ligas metálicas leves. MAGNETITA: uma forma mineral preta de óxido de ferro que cristaliza no sistema cúbico. è um óxido misto de ferro (II) e ferro (III), Fe3O4, e é um dos principais minérios de ferro. É fortemente magnético e algumas variedades, conhecidas como pedras-imã, são imãs naturais; estes eram usados em bússolas no mundo antigo. MAGNETISMO: um grupo de fenômenos associados com campos magnéticos. Quando uma corrente elétrica flui produz-se um campo magnético; como o movimento orbital e o movimento de spin dos elétrons atômicos são equivalentes a correntes em espiral de pequena intensidade, os átomos individuais criam campos magnéticos em torno deles, quando os elétrons orbitais têm um momento magnético global devido ao seu momento angular. MAIONESE: é uma emulsão cremosa comestível feita com ovos, vinagre ou suco de limão, chá de mostarda seca e óleo para salada. MAISENA: é produzida com amido do milho e utilizada na alimentação, indústria de papel como carga e como material encorpante, indústria têxtil, lavanderias e indústria de adesivos. MALEABILIDADE: capacidade que os metais possuem, em geral, de poder ser reduzidos a lâminas. MANGANÊS: símbolo Mn. Um elemento de transição metálico, cinzento e quebradiço. Muito usado em ligas de aço. MANTEIGA: substância elaborada à base da gordura do leite, em geral, de vaca. A manteiga consiste de uma emulsão do tipo água em óleo, isto é, água na gordura. A análise aproximada da manteiga revela cerca de 85% de gordura, 10% de água, 3% de caseína e 2% de sal. A gordura da manteiga é constituída de glicerídeos de diversos ácidos graxos, como o oléico, o palmítico, o esteárico, o butírico e outros. MARIOTTE: frasco utilizado para armazenamento de água destilada em laboratório. MARGARINA: é uma emulsão preparada batendo-se óleo vegetal parcialmente hidrogenado com 15% de leite em peso. MASSA: uma medida da quantidade de matéria contida em um objeto. MASSA MOLECULAR: a soma das massas atômicas, em unidades de massa atômica (uma), dos átomos que constituem a molécula. MASSA ATÔMICA: massa atômica de um elemento é dada como sendo a massa de um mol de átomos desse elemento ou a massa atômica de um elemento numa amostra natural é dada pela somatória dos produtos da massa atômica dos seus isótopos pelas suas respectivas abundâncias na natureza, em porcentagem. . MASSA CRÍTICA: massa mínima de material requerida para ser fundida e gerar uma reação nuclear espontânea em cadeia. MASSA MOLAR: a massa, em gramas ou kilogramas, de um mol de átomos, moléculas ou outras partículas. MASSA MOLAR DE UM COMPOSTO: massa, em gramas ou Kilogramas, de um mol do composto. MATÉRIA: qualquer coisa que ocupa espaço e possui massa. MECANISMO DAS REAÇÕES: a sequência de passos elementares que conduzem a formação de produtos. MEIA-VIDA: o tempo necessário para o decaimento de metade dos núcleos radioativos de uma amostra é chamado de período de meia-vida. Trata-se de um valor característico para cada isótopo. MEIO HOMOGÊNEO: meio que apresenta o mesmo aspecto em toda a sua extensão. MEITNÉRIO: Símbolo Mt. Número atômico 109 e massa atômica 266. MEMBRANA SEMIPERMEÁVEL: membranas que permitem passar moléculas de solventes em uma solução, mas não de soluto. MENDELÉVIO: símbolo Md. Um elemento transurânico metálico e radioativo que pertence aos actíneos. Produzido artificialmente. MENTA: ou mentol (mentholum), fórmula C10H20O, são cristais em agulhas prismáticas hexagonais, incolores ou pó cristalino; odor e sabor de hortelã, seguido de sensação de frio. MERCÚRIO: símbolo Hg. Um elemento metálico, prateado, líquido e pesado que pertence ao grupo 12 da tabela periódica. O elemento é usado em termomêtros, baromêtros e outro aparelhos científicos e em amalgamas dentárias. META: prefixo que designa um composto de benzeno no qual dois substituintes estão nas posições 1 e 3 no anel do benzeno. METAIS: elementos que são bons condutores de calor e de eletricidade e tem tendência a formar íons positivos em compostos iônicos. METAIS ALCALINOS: o grupo 1 na tabela representado pelos elementos lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). METAIS ALCALINOS TERROSOS: o grupo 2 na tabela representado pelos elementos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). METAIS DE TRANSIÇÃO: são os metais do grupo 3 ao grupo 12 que possuem elementos formadores de materiais fortes e duros, que são bons condutores de calor e eletricidade e que têm pontos de ebulição e de fusão muito elevados. Compostos coloridos, paramagnéticos e bons catalisadores. METAIS DE TRANSIÇÃO EXTERNA: são os elementos que apresentam o elétron de diferenciação num subnível d da penúltima camada de elétrons. METAIS DE TRANSIÇÃO INTERNA: são os elementos que apresentam o elétron de diferenciação num subnível f da antepenúltima camada de elétrons. Elementos pertencentes as famílias dos lantanídios e actinídios. METAIS PESADOS: são metais com uma elevada massa atômica relativa. O termo é geralmente aplicado a metais de transição vulgares, como o cobre, chumbo e zinco. Estes metais são a causa da poluição ambiental de várias fontes, incluindo o chumbo no petróleo, resíduos industriais e arraste de íons metálicos do solo para os lagos e rios por chuvas ácidas. METALURGIA: é a ciência e a tecnologia de separação dos metais a partir de seus minerais . METANO: um gás e inodoro, CH4. Ponto de fusão igual a 182,5 graus Celsius negativos e ponto de ebulição igual a 161 graus Celsius negativos. O metano é o hidrocarboneto mais simples, sendo a primeira substância da série dos alcanos. É o principal constituinte do gás natural e como tal é uma importante matéria-prima na produção de outros compostos orgânicos. Pode ser convertido em metanol por oxidação catalítica. METILAÇÃO: uma reação química na qual um grupo metil (CH3 --) é introduzido numa molécula. Um exemplo particular é a substituição de um átomo de hidrogênio por um grupo metil. MÉTODO CIENTÍFICO: um enfoque sistemático de uma investigação. MÉTODO DO MOL: tratamento para determinar a quantidade de produto formado em uma reação. MICA:qualquer membro do grupo de minerais de silicato com uma estrutura em camadas. As micas têm clivagem basal perfeita e as pequenas lascas fendidas são flexíveis e elásticas. As lascas de mica são usadas como isoladores elétricos e como dielétrico em condensadores. MINÉRIO: material de um depósito mineral em forma suficientemente concentrada para permitir a recuperação do metal desejado. MISTURA: combinação de duas ou mais substâncias que conservam sua identidade e podem ser separadas através de processos físicos. MISTURA AZEOTRÓPICA: mistura de líquidos que se comporta como uma substância pura quanto ao ponto de ebulição, pois apresenta temperatura de ebulição constante. MISTURA EUTÉTICA: liga metálica que se comporta como uma substância pura quanto ao ponto de fusão, pois apresenta temperatura de fusão constante. MISTURA HETEROGÊNEA: é uma mistura em que os componentes permanecem fisicamente separados , ou seja, apresentam mais de uma fase. MISTURA HOMOGÊNEA: depois de uma agitação , a composição da mistura é a mesma em toda a solução, ou seja, apresenta apenas uma fase. MISTURA RACÊMICA: mistura equimolar de dois enantiômeros. MINERAL: uma substância que ocorre naturalmente que tem uma composição química característica e, em geral, uma estrutura cristalina. Os minerais podem ser identificados pelas propriedades do seu sistema cristalino, dureza, densidade relativa, lustre, cor, clivagem e fratura. MISCÍBILIDADE: se diz que dois líquidos que são completamente solúveis entre si, em todas as proporções, são miscíveis. MOL: quantidade de substância que contém tantas entidades elementares, átomos, moléculas ou outras partículas, quantos átomos existem em 12 gramas do isótopo do carbono-12. MOLALIDADE: número de moles de soluto dissolvidos em um kilograma de solvente. MOLÉCULA: uma das unidades fundamentais que formam um composto químico; a parte mais pequena de um composto químico que pode ter lugar numa reação química. Na maioria dos compostos covalentes, as moléculas consistem num grupo de átomos. As substâncias covalentes que formam cristais macromoleculares não tem moléculas discretas(no sentido de que o cristal no seu todo é uma molécula). Similarmente, os compostos iônicos não tem moléculas sozinhas, sendo coleções de íons de cargas opostas ou aglomerados de íons. MOLÉCULA ASSIMÉTRICA: são moléculas que não apresentam plano, centro ou eixo de simetria. Estas moléculas apresentam atividade óptica. Os compostos que apresentam moléculas assimétricas são os alcadienos acumulados, hidrocarbonetos cíclicos com isomeria geométrica ou um composto com carbono assimétrico. MOLÉCULA DIATÔMICA: é uma molécula formada por dois atómos do mesmo elemento ou de elementos diferentes. Molécula que consta de dois átomos. MOLÉCULA DIATÔMICA HETERONUCLEAR: molécula diatômica que contém átomos de elementos diferentes. MOLÉCULA DIATÔMICA HOMONUCLEAR: molécula diatômica que contém átomos de diferentes elementos. MOLÉCULA POLIATÔMICA: molécula formada por mais de dois átomos. MOLECULARIDADE DE UMA REAÇÃO: é o número mínimo de partículas reagentes que precisam colidir para que ocorra uma reação elementar ou uma etapa de uma reação não elementar. MOLIBDÊNIO: símbolo Mo. Um elemento de transição ,metálico, prateado e duro. O molibdênio é usado em ligas de aço. O sulfureto de molibdênio é usado como lubrificante. MOMENTO DIPOLAR: produto da carga pela distância entre as cargas em uma molécula. MONOHIDRATADO: um composto cristalino contendo uma molécula de água por molécula de composto. MONÔMERO: uma molécula ou composto que se junta a outros para formar um dímero, trímero ou polímero. MONOSSACARÍDEO: são os carboidratos mais simples, cujo nome terminam em OSE . Os principais são as pentoses (ribose) e as hexoses (glicose, frutose, etc). MONOXIDO DE CARBONO: um gás incolor e sem cheiro, CO, fracamente solúvel na água e solúvel em etanol e benzeno. Densidade igual a 1,25 g/dm (cubico) a 0 graus Celsius, ponto de ebulição igual a menos 191,5 graus Celsius e ponto de fusão igual a menos 199 graus Celsius. E inflamável e altamente tóxico. Pode ser produzido em laboratório por desidratação de ácido metanóico (ácido fórmico) usando ácido sulfúrico concentrado. Industrialmente e produzido pela oxidação do gás natural (metano) ou (antigamente) pela reação água e gás carbônico. É formado pela combustão incompleta de carbono e esta presente nos gases liberados pelo tubo de escape dos automóveis. MORDENTES: uma substância usada em certos processos de tingimento. Os mordentes são frequentemente óxidos orgânicos ou sais, que são absorvidos durante o fabrico. O material corante forma um complexo colorido com o mordente. A cor obtida depende do mordente usado bem como do material corante. MORFINA: um alcalóide presente no ópio. É um analgésico e um narcótico, usado medicinalmente para aliviar dores agudas. MOVIMENTO BROWNIANO: movimento desordenado e contínuo de partículas sólidas microcópicas quando suspensas num meio fluído (líquido ou gasoso). O movimento contínuo das moléculas do fluido gera colisão com as partículas sólidas ocasionando seu movimento. MUFA: suporte para a garra de condensador.
NAFTA: produto da destilação fracionada dos petróleos, que ferve entre 50 e 60 oC.
NAFTALINA: um sólido branco volátil, C10H8, densidade igual a 1,14; ponto de fusão igual a 80ºC; ponto de ebulição igual a 218ºC. O naftaleno (naftalina) é um hidrocarboneto constituído por dois núcleos benzênicos condensados, existente no alcatrão da hulha em proporção de até 3%.
NÃO ELETRÓLITO: substância que, quando dissolvida em água, produz uma solução não condutora de eletricidade. NÃO METAIS: elementos que em geral são maus condutores de calor e de eletricidade. NEBLINA: ou fog neblina é a condensação de vapor de água em gotículas formando massas semelhantes a nuvens próximo ao solo. NEGRO DE FUMO: carbono em dispersão muito fina, obtido por combustão incompleta de gás natural (do petróleo). Muito empregado na indústria, principalmente da borracha, como carga reforçadora e como pigmento preto. NEODÍMIO: símbolo Nd. Um elemento metálico, prateado e macio que pertence aos lantanídeos. O metal é usado para colorir vidro violeta-púrpura e para o tornar dicróico. É também usado em ligas de lantanídeos com 18% de neodímio. NEÔNIO: símbolo Ne. Um elemento incolor e gasoso que pertence ao grupo 18 da tabela periódica, os gases nobres. O neonio existe no ar (0,0018% por volume) e é obtido por destilação fracionada. É usado em tubos de descarga de lâmpadas de neon, que têm um brilho vermelho característico. NEOPRENE: uma borracha sintética obtida por polimerização do composto 2 - cloro - butadieno - 1,2 (H2C = C(Cl) CH2CH3) . o neoprene e frequentemente usado em vez da borracha natural em aplicações que requeiram resistência a ataques químicos. NEPTÚNIO: símbolo Np. Um elemento transurânico, metálico e radioativo que pertence aos actinídeos. Um dos isótopos é produzido em pequenas quantidades como produto intermediário em reatores nucleares. NEWTON: unidade de força no sistema internacional (SI). NEUTRALIZAÇÃO: um processo no qual um ácido, composto molecular, reage com uma base, geralmente composto iônico, formando um sal, composto iônico, e água, composto molecular. A água e o composto molecular formado de baixa ionização. NEUTRON: partícula subatômica que não tem carga elétrica. Sua massa é ligeiramente maior que a do próton. NICOTINA: é um alcalóide derivado da piridina. É encontrada nas folhas de tabaco e está portanto presente nos cigarros. A nicotina é um veneno e é usada como inseticida. NIÓBIO: símbolo Nb. Um elemento de transição, metálico, verde-azul, macio e dúctil. É usado em aços especiais e em junções soldadas. As ligas de nióbio-zircônio são usadas em supercondutores. NÍQUEL: símbolo Ni. Um elemento transurânico, prateado, metálico, maleável e dúctil. O metal níquel é usado em aços especiais, nas ligas Invar e, sendo ferromagnético, em ligas magnéticas como o Mumetal. É também um catalisador eficiente, particularmente em reações de hidrogenação. NIQUELAGEM: revestimento com níquel, por galvanoplastia, de objetos de latão ou de ferro, facilmente oxidáveis. NITRETOS: compostos de nitrogênio com um elemento mais eletropositivo. Certos elementos eletropositivos como como o lítio, o magnésio e o cálcio reagem diretamente com o nitrogênio formando-se nitretos iônicos contendo o íon N-3. NITRILOS: são compostos orgânicos derivados da molécula do ácido ianidrico (HCN) pela substituição do hidrogênio por um radical orgânico. Ex: H3C -- CN. NITROBENZENO: um líquido amarelo oleoso, C6H5NO2; densidade = 1,2; ponto de fusão = 6ºC ; ponto de ebulição = 211ºC. É obtido por nitração do benzeno usando uma mistura de ácido sulfúrico e de ácido nítrico. NITROGÊNIO: símbolo N. Um elemento incolor e gasoso que pertence ao grupo 15 da tabela periódica. Ocorre no ar e é um constituinte essencial de proteínas e de ácidos nucleicos nos seres vivos. O nitrogênio é obtido para fins industriais por destilação fracionada de ar líquido. O elemento é usado para produzir amônia , é também usado para fornecer uma atmosfera inerte na soldagem e na metalurgia e para encher pneus de avião. NITROGLICERINA: é um explosivo fabricado por reação de 1,2,3-trihidroxipropano (glicerol) com uma mistura de ácido sulfúrico e de ácido nítrico. Apesar do seu nome e do seu modo de preparação, não é um composto nitro, mas um éster de ácido nítrico. É usado em dinamites. Sua fórmula é: CH2(NO3)CH(NO3)CH2(NO3). NOBÉLIO: símbolo No. Um elemento transurânico, metálico e radioativo que pertence aos actíneos. NÚCLEO: região central de um átomo que contém a maior parte de sua massa. NÚMERO ATÔMICO: número de prótons presentes no núcleo do átomo. NÚMERO DE AVOGADRO: 6,022 X 1023, sendo o número de partículas em um mol. NÚMERO DE MASSA: é o número total de prótons e neutrons presentes no núcleo do átomo. NÚMERO DE OXIDAÇÃO: número de cargas que teria um átomo ou uma molécula se seus elétrons fossem transferidos completamente na direção indicada pela diferença de eletronegatividade. NYLON: qualquer uma das fibras poliamidas sintéticas com uma estrutura do tipo das proteínas formadas pela condensação entre um grupo amino de uma molécula e um grupo de ácido carboxílico de outra. O - Procurar Letra - Menu ÓLEO: qualquer dos vários líquidos viscosos que são geralmente imiscíveis com água. As plantas naturais e os óleos animais ou são misturas voláteis de ésteres simples ou são glicerídeos de ácidos graxos. Os óleos minerais são misturas de hidrocarbonetos (Ex. petróleo). ÓLEO ESSENCIAL: um óleo natural com um cheiro distinto segregado pela glândulas de certa plantas aromáticas. É constituido principalmente por terpenos. É usado em perfumes, em condimentos e na medicina. São exemplos, os óleos de citrinos, óleos de flores e óleo de cravo. ÓLEO MINERAL: são misturas de hidrocarbonetos obtidos do petróleo. ÓLEO VEGETAL: são formados por ácidos graxos insaturados e são líquidos a temperatura ambiente, pois tem baixos pontos de fusão. Os principais são: de algodão, de soja, de oliva, de amendoim, de coco, de dendê, etc. OLIGOELEMENTO: elemento que existe em concentração muito baixa no corpo humano. ONDA: perturbação vibratória mediante a qual se transmite energia. ONDA ELETROMAGNÉTICA: onda constituída por um componente de campo elétrico e uma componente de campo magnético. ÓRBITA: a linha ou trajetória descrita por um elétron em torno do núcleo de um átomo. Na teoria do átomo de BOHR assumiu-se que os elétrons se moviam em torno do núcleo em órbitas circulares. ORBITAL: uma região na qual um elétron pode ser encontrado num átomo ou molécula com maior ou menor probabilidade. Posteriores progressos a teoria do átomo de Bohr em mecânica quântica conduziu à visão da impossibilidade de existir uma órbita definitiva para um elétron. ORDEM DA REAÇÃO: soma das potências as quais se elevam as concentrações de todos os reagentes, tal como aparece na lei de velocidade. ORTO: um prefixo indicando que num composto de benzeno dois grupos foram substituidos nas posições 1 e 2 (ou seja, em átomos de carbono adjacentes). ÓSMIO: símbolo Os. Um elemento de transição, azul-branco, metálico e duro. Encontra-se associado a platina e é usado em certas ligas com platina e irídio, uma liga branca e dura. OSMOSE: movimento das moléculas de um solvente através de uma membrana semipermeável na direção da solução mais concentrada. OSMOSE INVERSA: método de dessalgação que usa alta pressão para forçar a água a passar de uma solução muito concentrada para uma mais diluída através de uma membrana semi-permeável. OURO: símbolo Au. Um elemento de transição, amarelo, macio e maleável. É usado em joalheria, odontologia e aparelhos elétricos. OXALATO: o termo oxalato representa um sal ou éster do ácido oxálico. ÓXIDO ANFÓTERO: óxido que apresenta tanto propriedades ácidas como básicas. ÓXIDO BÁSICO: são óxidos formados principalmente pela união do oxigênio com metais, adquirindo caracteristicas básicas ou alcalinas. OXIÁCIDOS: ácidos que contém hidrogênio, oxigênio e outro elemento central. OXIÂNIONS: ânions que derivam dos oxiácidos. OXIDAÇÃO: originalmente a oxidação era simplesmente vista como uma reação química com oxigênio. Mais tarde, desenvolveu-se um conceito mais geral de oxidação. Neste novo conceito, oxidação significa perda de elétrons. OXIGÊNIO: símbolo O. Um elemento gasoso, incolor e inodoro que pertence ao grupo 16( calcogênios) da tabela periódica. O oxigênio atmosférico é de importância vital para todos os organismos que realizam respiração aeróbica. Para fins industriais é obtido por destilação fracionada de ar líquido. É usado em processos metalúrgicos, em chamas de temperaturas elevadas e em aparelhos respiratórios. OZÔNIO: O nome é de origem grega, significando "cheiro". É um gás incolor, O3, solúvel em água fria e em alcali. Alótropo do oxigênio. Poderoso agente de oxidação. Usado também no tratamento de água em aparelhos chamados ozonizadores. OZONÓLISE: trata-se da quebra pelo ozônio (O3). A reação é feita em meio aquoso e na presença de pó de zinco. A molécula de alceno é quebrada na dupla ligação e um átomo de oxigênio se adiciona a cada lado, podendo formar aldeídos ou cetonas. P - Procurar Letra - Menu PALÁDIO: símbolo Pd. Um elemento de transição, branco, macio e dúctil. É usado em joalherias e como catalisador em reações de hidrogenação ou catalisadores de automóveis. O paládio consegue absorver um volume de hidrogênio 900 vezes maior que o seu próprio volume. PAPEL: é caracterizado por uma superfície para a escrita, fina , macia, que era feita com fibras chamadas papiro, daí o nome papel, muito rara. Foi substituida por cascas de árvores, do cânhamo, de restos de madeira mesmo de baixa qualidade. Como a celulose é uma fibra muito comum, substituiu as outras na fabricação do papel. PAR CONJUGADO ÁCIDO-BASE: um ácido e sua base conjugada ou uma base e um ácido conjugado. PAR IÔNICO: espéçie constituída por pelo menos um cátion e um ânion que se mantém unidos por forças eletrotáticas. PARA: prefixo que designa um composto de benzeno no qual dois substituintes estão nas posições 1 e 4; ou seja diretamente opostos um em relação ao outro. PARAMAGNÉTICO: que é atraído por um imã. Uma substância paramagnética contendo um ou mais eletróns desemparelhados. PARES DE ELÉTRONS LIVRES: elétrons de valência que não estão participando na formação das ligações química. PARTES POR MILHÃO: são muito úteis em medidas ambientais, onde concentrações extremamente pequenas de poluentes podem ser significativas. Uma parte por milhão (1 ppm) significa, por exemplo, um miligrama (1 mg) de uma substância misturada em um kilograma (1 kg) de outra substância. PARTÍCULA ALFA: ver raios alfa. PASCAL: uma pressão de um Newton por metro quadrado (1N/m2). PECTIZAÇÃO: é a passagem do estado sol para o estado gel. Também chamada coagulação ou precipitação. PEPTIZAÇÃO: é a passagem do estado gel para o estado sol. PÊRA DE SEGURANÇA: usada para pipetar soluções. PERÍODO: linhas horizontais da tabela periódica. PERMANGANATO DE POTÁSSIO: um composto, KMnO4, que forma cristais de cor púrpura com um brilho metálico, solúvel em água, acetona e metanol. O permanganato de potássio é largamente usado como um agente oxidante poderoso e como desinfetante numa variedade de aplicações e como reagente analítico. PERÓXIDO: nome dos derivados do peróxido de hidrogênio pela substituição de hidrogênio de sua molécula por metais ou radicais orgânicos. Sua estrutura é formada por dois oxigênios (- O - O -) com carga total menos dois ou O2- 2 . PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO: é um líquido viscoso, instável, incolor ou azul pálido, H2O2, densidade igual a 1,44 , maior que a da água. Tal como na água, existem consideráveis ligações de hidrogênio neste composto líquido. PESO: força que exerce a gravidade sobre os objetos. PESTICIDA: substância inseticida usada na agricultura para proteger as plantas do ataque de parasitas. PETRÓLEO: é um óleo que ocorre naturalmente constituido principalmente por hidrocarbonetos com alguns outros elementos, como enxofre, oxigênio e nitrogênio. Na sua forma não refinada o petróleo é conhecido como óleo cru. pH: é a abreviatura de potencial hidrogênionico, utilizado em toda a química para indicar o maior ou menor grau de acidez de uma solução. O valor sete indica solução neutra, menor que sete solução ácida e maior que sete solução básica ou alcalina. PICNÔMETRO: usado para determinar a densidade de líquidos. É um material de vidro e de grande precisão; por isso não pode ser secado por aquecimento. PICRAMATO DE SÓDIO: produto inflamável/combustível; pode inflamar-se com o calor, fagulhas ou chamas. Caso seque, o produto pode explodir se sofrer choques ou for exposto ao calor ou chamas. Para a saúde: o contato pode causar queimaduras na pele e nos olhos. O fogo pode ocasionar a emissão de gases irritantes ou venenosos. As águas residuais de controle do fogo e as águas de diluição podem causar poluição. Primeiros socorros: remover e isolar imediatamente roupas e calçados contaminados. Em caso de contato com o produto, lavar imediatamente a pele ou os olhos com água corrente, durante no mínimo 15 minutos. PILHAS ALCALINAS: a pilha é composta por um anodo (polo negativo) de zinco de grande superfície, um catodo (polo positivo) de dióxido de manganês eletrolítico de alta densidade e um eletrólito de hidróxido de potássio. A reação entre estes três componentes é que gera a energia necessária e faz a pilha funcionar. PINÇA DE MADEIRA: usada para prender tubos de ensaio durante o aquecimento direto no bico de Bunsen. PINÇA METÁLICA OU TENAZ DE AÇO: usada para manipular materiais aquecidos, como cadinhos, béqueres, etc. PINÇAS DE MOHR E DE HOFFMAN: usada para impedir ou reduzir a passagem de gases ou líquidos através de tubos flexíveis. PIPETA GRADUADA: consiste de um tubo de vidro estreito geralmente graduado em 0,1 ml. É usada para medir pequenos volumes líquidos. Encontra pouca aplicação sempre que se deseja medir volumes líquidos com maior precisão. Não deve ser aquecida. PIPETA VOLUMÉTRICA: é constituída por um tubo de vidro com um bulbo na parte central. O traço de referência é gravado na parte do tubo acima do bulbo. É usada para medir volumes de líquidos com elevada precisão. Não deve ser aquecida. PIRENO: hidrocarboneto aromático, polianelar,com anéis benzênicos geminados da família do naftaleno, antraceno e fenantreno, sólido de fórmula C16H10, ponto de fusao igual a 150 graus Celsius. PIRITA: uma forma mineral de sulfeto de ferro (FeS2). Superficialmente assemelha-se ao ouro, daí que seja conhecido como "ouro dos bobos", mas é mais duro e mais quebradiço que o ouro (que pode ser cortado com uma faca). PIROFÓRICO: significa que a combustão se inicia espontaneamente no ar. As ligas pirofóricas são ligas que soltam faíscas quando quebradas. PIRÓLISE (piro: fogo; lise: quebra): decomposição química que ocorre devido a temperaturas elevadas. PIROMETALURGIA: processo metalúrgico que ocorre em altas temperaturas. PISSETAS: frascos lavadores que contêm água destilada e são usados na preparação de soluções e lavagens. PLASMA: estado da matéria em que um sistema gasoso esta constituído por íons positivos e elétrons. PLÁSTICO: materiais que podem ser moldados por aplicação de calor ou de pressão. A maioria dos plásticos é feita de resinas sintéticas polimerizadas. Os plásticos classificam-se em duas classesprincipais: os materiais termoplásticos podem ser repetidamente amaciados por aquecimento e endurecidos novamente por resfriamento. Os materiais termofixos são inicialmente macios, mas mudam irreversívelmente para uma forma muito rígida por aquecimento. Os plásticos contêm a resina sintética misturada com aditivos como pigmentos , plastificantes (para melhorar a flexibilidade), antioxidantes e outros estabilizadores. PLATINA: símbolo Pt. Um elemento de transição, metálico-branco, prateado que pertence ao grupo 10 da tabela periódica. É usado em joalheria, instrumentos laboratoriais (termopares, eletrodos, etc), contatos elétricos e em certas ligas com irídio ou ródio. É também um catalisador de hidrogenação. PLUTÔNIO: símbolo Pu. Um elemento transurânico, metálico, radioativo, prateado e denso que pertence aos actinídeos. Um dos isótopos sofre fissão nuclear com neutrons lentos e é por isso uma fonte potencial de energia para armas nucleares e alguns reatores nucleares. PODER CALORÍFICO: é a quantidade de calor liberada na queima de 1 grama de combustível. Quanto maior o poder calorífico maior a eficiência do combustível. PODER DISSOLVENTE DA ÁGUA: devido a sua forma angular, a molécula de água tem dípolo permanente e além disso tem ligações de hidrogênio muito fortes e uma constante dielétrica elevada. Estas propriedades combinam-se tornando a água um solvente poderoso tanto para compostos iônicos como para polares. Espécies em solução são fortemente hidratadas e os íons são assim escritos muito frequentemente, como por exemplo Cu2+. POLARIDADE: quando ocorre separação de cargas em uma ligação química ou quando uma molécula tiver suas cargas distribuídas de forma assimétrica. POLARÍMETRO: instrumento usado para estudar a interação entre a luz polarizada em um plano e suas moléculas quirais. POLIBUTADIENO: é uma borracha sintética produzida pela polimerização do butadieno-1,3. POLIÉSTER: um polímero de condensação formado pela interação de álcoois polihídricos e ácidos polibásicos. Os poliésteres lineares são termoplásticos saturados, sendo usados extensivamente como fibras. Os poliésteres não saturados copolimerizam prontamente formando-se produtos termofixos. Eles são usados na produção de produtos de fibra de vidro. POLIETILENO: é um polímero de adição produzido a partir do etileno e produz tubos macios, flexíveis e quimicamente resistentes usados para terapia endovenosa e em cateteres para uso prolongado. POLÍMERO: espécie química que se distingue por sua grande massa molar, sendo formado pela união de muitos monômeros. POLIPROPILENO: ou polipropeno, um polímero ou plástico derivado do propeno ou propileno ( CH3 - CH = CH2). O polipropileno e um tipo de plástico que pode ser moldado usando apenas aquecimento e chamado de termoplástico. POLISSACARÍDEOS: são polímeros de condensação que geralmente contêm centenas de moléculas de monossaca-rídeos interligadas por pontes oxídicas. Ex: o amido é uma mistura de dois polissacarídeos, a amilose e a amilopectina. POLIURETANO: um polímero contendo o grupo uretano (- NH.CO.O -). Pode-se fazer uma grande variedade de poliuretanos, e eles são usados em adesivos, tintas e borrachas. A adição de água a plásticos de poliuretanos transforma-os em plásticos esponjosos. POLÔNIO: símbolo Po. Um elemento metálico, radioativo e raro do grupo 14 da tabela periódica. O polônio tem atraido a atenção como uma possível fonte de calor para naves espaciais, devido a energia liberada enquanto sofre decaimento radioativo. PÓLVORA: um explosivo constituído por uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. PONTES DE HIDROGÊNIO: é um tipo de interação eletrostática entre moléculas e ocorre entre moléculas que têm hidrogênio ligado a átomos pequenos e muito eletronegativos (Flúor, Oxigênio e Nitrogênio). PONTES OXÍDICAS: são ligações entre moléculas (inter-moleculares), onde o elemento oxigênio é o heteroátomo, ou seja, é o elemento que faz a ponte entre as moléculas. PONTO DE EBULIÇÃO: temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido se iguala a pressão atmosférica externa. PONTO DE EQUIVALÊNCIA: ponto no qual um ácido reagiu totalmente com uma base. PONTO DE FULGOR: é a temperatura mais baixa na qual um composto se vaporiza em quantidade suficiente para formar uma mistura inflamável com o ar, pelo contato com uma chama. PONTO DE FULGOR: é a temperatura mais baixa na qual um composto se vaporiza em quantidade suficiente para formar uma mistura inflamável com o ar, pelo contato com uma chama. PONTO DE FUSÃO: temperatura em que existem em equilíbrio as fases sólida e líquida. PONTO RETICULAR: posições que ocupam os átomos, moléculas ou íons que definem a geometria de uma célula unitária na formação de um cristal. PONTO TRIPLO: ponto onde se encontram em equilíbrio os estado sólido, líquido e vapor de uma substância. PORCENTAGEM DE IONIZAÇÃO: relação da concentração do ácido ionizado no equilíbrio em comparação com a concentração inicial do ácido. PORCENTAGEM EM MASSA: representa quantos gramas de soluto estão dissolvidos em 100 gramas de solução. PORCENTAGEM EM VOLUME: representa quantos mililitros de soluto estão dissolvidos em 100 mililitros de solução. POTASSA: Qualquer de um grupo de compostos de potássio, como o carbonato e o hidróxido. Exemplo: potassa caústica (KOH) ou hidróxido de potássio. POTÁSSIO: símbolo K. Um elemento metálico, prateado e macio que pertence ao grupo 1 (metais alcalinos) da tabela periódica. O metal tem poucos usos mas os sais de potássio são usados numa grande variedade de aplicações. O potássio é um elemento essencial para os seres vivos. POTENCIAL DE IONIZAÇÃO: é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou molécula específica, no estado gasoso, para uma distância tal que não haja interação eletrostática entre o íon e o elétron. POTENCIAL PADRÃO DE OXIDAÇÃO: voltagem medida quando ocorre uma oxidação em um eletrodo e todos os solutos estão com concentração igual a 1 molar e os gases estão a 1 atmosfera. PRASEODÍMIO: símbolo Pr. Um elemento macio, prateado e metálico que pertence aos lantanídeos. É usado em metais mistos, numa liga de elementos das terras raras contendo 5% de praseodímio e em pedras para isqueiros. Uma outra mistura de elementos das terras raras contendo 30% de praseodímio é usada como catalisador no cracking de óleo cru. PRATA: símbolo Ag. Um elemento de transição, metálico, macio, lustroso e branco. O elemento é usado em joalheria, talheres, já os compostos de prata são usados em fotografia. PRECIPITAÇÃO: 1. Todas as formas sólidas e líquidas de água que são depositadas pela atmosfera; inclui chuva, chuvisco, neve, granizo, orvalho e geada. 2. a formação de um precipitado. PRECIPITADO: uma suspensão de pequenas partículas sólidas produzida num líquido por reação química. PRECISÃO DE UMA MEDIDA: aproximação feita após realizadas duas ou mais medidas de uma mesma quantidade. PRESSÃO: a força exercida normalmente numa unidade de área de uma superfície ou a proporção de força por área. PRESSÃO ATMOSFÉRICA: a pressão exercida pelo ar em qualquer ponto da superfície terrestre. Ao nível do mar a atmosfera suportará uma coluna de mercúrio de cerca de 760 mm Hg de altura. Esta altura decresce com o aumento da altitude. PRESSÃO CRÍTICA: pressão mínima que deve ser aplicado para liquefazer um gás a temperatura crítica. PRESSÃO DE VAPOR DE EQUILÍBRIO: É a pressão na qual um líquido esta em equilíbrio com seu vapor a uma dada temperatura. Indica a tendência do líquido de se vaporizar. Quanto maior a pressão de vapor de um líquido mais volátil ele é, e mais facilmente entra em combustão. PRESSÃO PARCIAL: pressão de um dos componentes de uma mistura de gases. PRESSÃO OSMÓTICA: pressão necessária para impedir a osmose do solvente puro através de uma membrana semi-permeável. PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA: a energia pode ser convertida de uma forma em outra, mas não pode ser criada nem destruída. PRINCÍPIO DE LE CHANTELIER: se um esforço externo se aplica sobre um sistema em equilíbrio, este se transformará no sentido de anular parcialmente o efeito do esforço. PROCESSO ADIABÁTICO: processo onde não ocorre trocas de calor do sistema com o meio externo. PROCESSO EXOTÉRMICO: processo que libera calor para o meio externo. PROCESSO CLORO-SODA: produção de cloro gasoso e hidróxido de sódio sólido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. PROCESSO ENDOTÉRMICO: processo que absorve calor do meio externo. PRODUTO: substância que se forma como resultado de uma reação química. PRODUTO DE SOLUBILIDADE: produto das concentrações dos íons constituintes, elevada cada uma a potência igual ao seu coeficiente estequiométrico, na equação de equilíbrio. PRODUTOS PERIGOSOS: podemos definir por Produto Perigoso qualquer tipo de produto que apresente risco de dano físico ou à saúde da população, ao meio ambiente, às pessoas que manuseiam e utilizam o produto, bem como aos meios utilizados para transporte. PROMÉCIO: símbolo Pm. Um elemento macio, prateado e metálico que pertence aos lantanídeos. Um dos seus isótopos tem interesse como fonte de energia de decaimento beta. PROPANO: um hidrocarboneto incolor e gasoso, C3H8, ponto de fusão igual a menos 190 graus Celsius e ponto de ebulição igual a menos 42 graus Celsius. E o terceiro membro da série de alcanos e é obtido do petróleo. É usado principalmente, como gás engarrafado, para combustível. PROPILENO: também chamado de propeno, é um hidrocarboneto incolor e gasoso, CH3 - CH = CH2 . É um alceno obtido do petróleo por quebra de cadeias maiores de alcanos. É usado principalmente na manufatura de polipropileno. PROPRIEDADES APERIÓDICAS: são aquelas cujos valores numéricos crescem ou decrescem à medida que o número atômico aumenta. Ex: massa atômica; calor específico, etc. PROPRIEDADES COLIGATIVAS: propriedades das soluções que dependem do número de partículas de soluto dispersas na solução e não da natureza das partículas do soluto. PROPRIEDADES ESPECÍFICAS: são propriedades característica de cada tipo de matéria. PROPRIEDADE EXTENSIVA: propriedade que depende da quantidade de matéria considerada. PROPRIEDADE FÍSICA: qualquer propriedade de uma substância que pode ser observada sem transformar uma substância em outra. PROPRIEDADES FUNCIONAIS: são características de grupos de substâncias puras. Exemplos: ácidos, bases, sais, óxidos (inorgânica) ou hidrocarbonetos, álcoois, cetonas, ácidos carboxílicos (orgânica). PROPRIEDADES GERAIS: são as propriedades comuns a todas as substâncias. Exemplos: massa, divisibilidade, elasticidade,impenetrabilidade, etc. PROPRIEDADE INTENSIVA: propriedade que não depende da quantidade de matéria considerada. PROPRIEDADES MACROSCÓPICAS: propriedades que podemos medir de forma direta, sem a ajuda de instrumentos. PROPRIEDADES MICROSCÓPICAS: propriedades que não podem ser medidas diretamente sem a ajuda de um microscópio ou outro instrumento especial. PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS: podem ser verificadas pelos sentidos. Exemplos: estado de agregação da matéria (sólido, líquido ou gasoso), cor, sabor, odor e brilho. PROPRIEDADES PERIÓDICAS: são propriedades que se repetem numa certa ordem de grandeza, periodicidade, à medida que o número atômico aumenta. PROPRIEDADE QUÍMICA: qualquer propriedade de uma substância que não pode ser estudada sem ocorrer a transformação de uma substância em outra. PROTACTÍNEO: símbolo Pa. Um elemento metálico, radioativo que pertence aos actíneos. Um dos isótopos existe em todos os minérios de urânio uma vez que é derivado de urânio-235. PROTEÍNA: qualquer elemento de um grande grupo de compostos orgânicos que se encontram em todos os seres vivos. As proteínas contêm carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e a maioria contêm também enxofre. PROTEÍNA DESNATURADA: quando aquecidas ou sujeitas a fortes ácidos ou bases, as proteínas perdem a sua estrutura terciária específica e podem formar coágulos insolúveis. Geralmente as suas propriedades biológicas são desativadas. PROTEÍNA SIMPLES: proteína que contém somente aminoácidos. PRÓTON: partícula subatômica que tem uma carga elétrica unitária positiva. A massa do próton é 1840 vezes maior que a massa do elétron. PROVETA: são cilindros graduados utilizados na medição de volumes de líquidos. Q - Procurar Letra - Menu QUARTZO: dióxido de sílicio cristalizado em prismas hexagonais. Pode apresentar-se incolor ou colorido por vários componentes, quando adquire valor como pedra preciosa. QUERATINA: são proteínas fibrosas que fornecem proteção à sua camada externa de pele, pêlos e unhas. Tem na sua composição várias unidades de cisteína (HS-CH2-CH(NH2)-COOH). QUILATE: uma medida da fineza (pureza) do ouro (Au). O ouro puro é descrito como ouro de 24-quilates. O ouro de 14-quilates contém 14 partes em 24 de ouro, sendo o restante normalmente cobre (Cu). QUÍMICA: ciências que estuda as propriedades das substâncias e como reagem entre si. QUÍMICA FINA: são produtos químicos produzidos industrialmente em quantidades relativamente pequenas e com uma elevada pureza. Ex. tintas e remédios. QUÍMICA ORGÂNICA: ramo da química que estuda os compostos do carbono. QUIMIOLUMINESCÊNCIA: é a emissão de luz (luminescência) por uma reação química, como a oxidação lenta do fósforo. QUININA: sólido de sabor amargo, pouco solúvel em água, mas soluúvel em solventes orgânicos. É um alcalóide que se encontra na casca da quina, de onde é extraído. QUIRAL: compostos ou íons em que suas imagens opostas são sobreponíveis. R - Procurar Letra - Menu RACÊMICO: ou mistura racêmica, é uma mistura de quantidades iguais das formas dextrogira e levogira de um composto opticamente ativo. Uma mistura racêmica não apresenta atividade óptica, ou seja, não desvia o plano da luz polarizada nem para a esquerda (levogiro) nem para a direita (dextrogiro). RADIAÇÃO: é a emissão e propagação de energia através da matéria ou do espaço, por meio de perturbações eletromagnéticas que apresentam duplo comportamento: como onda e como partículas; neste caso as partículas são conhecidas como fótons. O termo foi estendido para incluir feixes de partículas com altas velocidades (partículas alfa e beta, nêutrons livres, radiação cósmica etc.). RADIAÇÃO CÓSMICA: é a radiação proveniente do espaço e que resulta de interações nucleares entre partículas altamente energéticas emitidas pelo sol e outras estrelas e as moléculas de gás da atmsofera. RADIAÇÃO IONIZANTE: radiação capaz de provocar a ionização de átomos, originando íons altamente reativos, capazes de provocar destruição celular ou alterações no mecanismo de divisão celular. RADIAÇÃO NUCLEAR: é aquela emitida de núcleos atômicos nas várias reações nucleares, incluindo radiações alfa, beta e gama e nêutrons. RADIATIVIDADE: ruptura espontânea de um átomo por emissão de partículas e/ou radiação. RADICAL: qualquer fragmento de uma molécula que contenha um elétron desemparelhado. RADICAL ISO: quando algum radical derivado de hidrocarboneto tiver a estrutura: l CH3 CH CH3 , seu nome pode iniciar com o prefixo "ISO". Neste caso a estrutura pode ser chamada de isopropril. RÁDIO: símbolo Ra. Um elemento metálico, radioativo que pertence ao grupo 2 (metais alcalinos terrosos) da tabela periódica. É usado como uma fonte radioativa em investigação e, até certo ponto, em radioterapia. RADÔNIO: símbolo Rn. Um elemento gasoso, radioativo e incolor que pertence ao grupo 18( gases nobres) da tabela periódica. É usado em radioterapia. RAIO ATÔMICO: metade da distância entre dois núcleos de átomos adjacentes do mesmo elemento de um metal.Para elementos que existem como unidades diatômicas, o raio atômico é a metade da distância entre os núcleos de dois átomos, em uma molécula específica. RAIO DE VAN DER WAALS: a metade da distância entre dois átomos equivalentes não ligados, em sua distribuição mais estável. RAIO IÔNICO: o raio de um cátion ou de um ânion medido em um composto iônico. RAIOS ALFA: radiação que corresponde a núcleos de hélio ou íons de hélio com carga positiva +2. RAIOS BETA: nome dado a um feixe de elétrons. RAIOS CATÓDICOS: apresentam carga negativa, são partículas sólidas e se deslocam em linha reta. Segundo Thomsom os raios catódicos são constituídos por elétrons provenientes do cátodo (pólo negativo), sendo acelerados por uma campo elétrico dos pólos e dos átomos do gás colocado em um tubo (ampola de Crookes). RAIOS GAMA: radiação eletromagnética de alta energia. RAIOS UV: radiação eletromagnética que se situa no espectro eletromagnético logo a seguir ao violeta e imediatamente antes dos raios X. RAIOS X: radiação eletromagnética semelhantes aos raios gama, com pequeno comprimento de onda, elevada frequência e extremamente penetrantes. RANCIFICAÇÃO: quando deixados em contato com o ar, muito triglicerídeos ficam rançosos, isto é, eles desenvolvem sabor e odor desagradáveis, duas reações químicas causam esta mudança: hidrólise das ligações éster, produz ácidos graxos livres, muitos dos quais têm cheiro forte e oxidação das ligações duplas, formando aldeídos e ácidos carboxílicos de cadeia curta, que também têm cheiro forte. REAÇÃO BIMOLECULAR: etapa elementar que implica duas moléculas. REAÇÃO DE CONDENSAÇÃO: reação em que duas moléculas pequenas se combinam para formar uma molécula grande. A água geralmente é um dos produtos desta reação. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO: reação entre um ácido e uma base. REAÇÃO DE OXIDAÇÃO: semi-reação que implica na doação de elétrons por uma substância ou elemento. REAÇÃO QUÍMICA: uma mudança em que um ou mais elementos ou compostos químicos rompem ligações (os reagentes) formando novas ligações produzindo novos compostos (os produtos). Em geral as reações químicas são reversíveis. REAÇÃO DE PRIMEIRA ORDEM: reação cuja velocidade depende da concentração de um reagente, elevada na primeira potência. REAÇÃO DE REDUÇÃO: semi-reação que implica recebimento de elétrons por uma substância ou elemento. REAÇÃO DE SEGUNDA ORDEM: reação cuja velocidade depende da concentração de um reagente elevada na segunda potência ou das concentrações de dois reagentes diferentes, cada uma elevada na primeira potência. REAÇÃO DE SEMI-CELAS: reação de oxidação e redução que ocorre nos eletrodos de um sistema que envolve energia elétrica. REAÇÃO DE SIMPLES TROCA: um átomo ou íon de um composto troca por outro átomo de outro elemento. REAÇÃO NUCLEAR EM CADEIA: sequência de reações de fisão nuclear espontânea. REAÇÃO REDOX: reação onde ocorre transferência de elétrons ou troca dos números de oxidação das substâncias que tomam parte dela. REAÇÃO REVERSÍVEL: reação que pode ocorrer no sentido direto e inverso, ou seja nos dois sentidos. REAÇÃO TERMONUCLEAR: reações de fusão nuclear que ocorrem em temperaturas muito elevadas. REAÇÃO UNIMOLECULAR: etapa elementar de uma reação em que participa apenas uma molécula reagente. REAGENTE: substância que é consumida em uma reação química. REAGENTE EM EXCESSO: um ou mais reagentes presentes em quantidades superiores a necessária para reagir com um reagente limitante. REAGENTE LIMITANTE: reagente que termina primeiro em uma reação química. REATIVIDADE: reatividade química de um elemento e a propriedade que ele tem de reagir quimicamente. Relaciona-se com o caráter metálico ou não metálico do elemento e é consequência da ação conjunta de uma série de propriedades. RECRISTALIZACAO: um processo de cristalização sucessiva de forma a purificar uma substância ou a obter cristais mais regulares de uma substância purificada. REDUÇÃO: originalmente a redução era simplesmente vista como uma reação com hidrogênio, mais tarde desenvolveu-se um conceito mais geral de redução. Neste novo conceito redução significa ganho de elétrons. REFRIGERANTES: São bebidas que se encontram já preparadas para consumo pelas respectivas fábricas em embalagens próprias. São obtidas a partir da diluição em água de sumos ou concentrados de frutos, xaropes, essências naturais de frutos ou vegetais. REFRIGERANTES DE FRUTOS NATURAIS: Aqueles em cujo fabrico entram, como aromatizantes, sumos e polpa de frutos naturais ou seus concentrados. Podem apresentar-se com ou sem gás. REFRIGERANTES DE ESSÊNCIAS DE FRUTOS: Aqueles em cujo fabrico entram, como aromatizantes, extratos de frutos e, normalmente, apresentam-se com gás. Ex: Laranjadas e Limonadas. REFRIGERANTES DE EXTRATOS DE VEGETAIS: Aqueles em cujo fabrico participam, como aromatizantes, extratos de vegetais. Apresentam-se normalmente com gás. Ex: Colas, Ginger Ales, águas tônicas. REGRA DE HUND: no preenchimento de um subnível, cada orbital recebe inicialmente um elétron. Somente após todos os orbitais do referido subnível terem recebido o seu primeiro elétron é que começa o preenchimento de cada orbital com o seu segundo elétron. É também denominada de Princípio da Máxima Multiplicidade. REGRA DO OCTETO: um átomo diferente do hidrogênio tende a formar ligações e ficar estável quando estiver rodeado com oito elétrons. RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO: quantidade de produtos obtidos em uma reação química. RENDIMENTO PORCENTUAL: relação entre o rendimento real e o rendimento teórico, multiplicado por 100%. RENDIMENTO REAL: quantidade de produto real obtida em uma reação química. RENDIMENTO TEÓRICO: quantidade de produtos que pode ser prevista na equação balanceada, quando reage todo o reagente limitante. RÊNIO: símbolo Re. Um elemento de transição, metálico, branco prateado. O elemento é obtido como um produto intermediário na refinação de molibdênio e é usado em certas ligas com o próprio molibdênio formando ligas supercondutoras. REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA (RPECV): modelo que explica a distribuição geométrica dos pares de elétrons compartilhados ou não que rodeiam um átomo central em termos de repulsão entre pares de elétrons. RESINA: um polímero sintético ou que ocorre naturalmente. As resinas sintéticas são usadas na produção de plásticos. As resinas naturais são produtos químicos ácidos segregados por muitas árvores (especialmente coniferas). RESINA ACRÍLICA: resinas sintéticas produzidas por polimerização de ésteres ou de outros derivados do ácido acrílico (ácido propenóico). São exemplos o poli (metil-2-metil propenoato), o poli (propenonitrilo), etc. RESINA ALQUÍDICA: são formadas pela condensação de ácidos dicarboxílicos com álcoois poliídricos e modificados com ácidos graxos, para melhorar a solubilidade. Como constituintes de vernizes ou de esmaltes, apresentam beleza e flexibilidade características, que têm acentuada permanência na exposição prolongada ao tempo. RESINA EPÓXI: resinas sintéticas produzidas por copolimerização de compostos epóxidos com fenóis. Eles contêm ligações -- O -- e grupos epóxidos e são geralmente líquidos viscosos. As resinas epóxi são usadas em equipamentos elétricos e na indústria química (por causa da sua resistência a ataques químicos) São também usadas como adesivos. RESINA FENÓLICA: ou fenol-formaldeído, foram as primeiras a serem comercializadas, pois são muito resistentes à água e a diversas substâncias químicas. RESINA METACRILATO: resinas acrílicas obtidas por polimerização do ácido 2-metilpropenóico ou dos seus ésteres. RESINA URÉIA-FORMALDEÍDO: resinas sintéticas obtidas por copolimerização de uréia com formaldeído (metanal). São usadas como, adesivos ou como termoplásticos. RESORCINOL: 1,3-dihidroxibenzeno, meta-difenol, apresenta-se em cristais prismáticos incolores, ou quase, ou pó branco, odor fraco e característico, sabor adocicado e depois amargo; exposto a luz, adquire coloração rósea; muito solúvel em água e álcool. E antisséptico, queratoplástico e queratolítico. RESSONÂNCIA: teoria segundo a qual uma molécula ou íon pode apresentar várias configurações eletrônicas que diferem apenas na distribuição dos elétrons e que são interconversíveis sem mudar, contudo, a posição dos átomos. ROCHA: agregado natural formado por um ou mais minerais. RÓDIO: símbolo Rh. Um elemento de transição, metálico, branco prateado. É usado em certas ligas de platina nos termopares , em incrustações de joalheria e em refletores óticos. RUBÍDIO: símbolo Rb. Um elemento metálico, macio, branco prateado que pertence ao grupo 1 (metais alcalinos) da tabela periódica. Um dos seus isótopos radioativos é usado na datação de objetos junto com o estrôncio. RUTÊNIO: símbolo Ru. Um elemento de transição, metálico, duro e branco. Encontra-se em associação com a platina e é usado como catalisador e em certas ligas de platina. RUTHERFÓRDIO: símbolo Rf. Número atômico 104 e massa atômica 261. S - Procurar Letra - Menu SABÃO: uma substância obtida por fervura de gorduras animais com hidróxido de sódio, obtendo-se um semi sólido macio com ação de detergente. O hidróxido de potássio pode também ser usado dando origem a um produto mais líquido (sabão macio). Por extensão também se chamam a outros sais de metal de ácidos gordos de cadeia longa, sabões. SABÃO EM PÓ: este produto de limpeza comercial incorpora alvejante (substância que tira a cor das manchas), enzimas (digerem a gordura orgânica de maneira análoga ao organismo humano), corantes fluorescentes (impregnam o tecido com substâncias que emitem luz quando iluminados pela luz solar) e aromatizantes. SACAROSE: é um glicídio encontrado primariamente na cana-de-açúcar e na beterraba, assim como na maioria das frutas e vegetais. Ela é conhecida como "açúcar de mesa " por causa do seu uso como adoçante doméstico. SAL: composto iônico constituído por um cátion diferente do íon hidrogênio e um ânion distinto da hidroxila ou do oxigênio. SAL AMARGO: nome oficial é sulfato de magnésio (MgSO4). Um composto branco e solúvel que existe na forma anidra e nas formas cristalinas hidratadas. O sulfato de magnésio heptahidratado (sal de Epsom) é um pó branco com um gosto amargo e salino. É usado em colagem e para proteger contra o fogo o algodão e a seda, no curtimento do cabedal. E na manufatura de fertilizantes, explosivos, fósforo. Na medicina é usado como laxativo. SAL AMONÍACO: nome oficial cloreto de amônio, um sólido incolor ou branco, NH4Cl. É muito solúvel em água e ligeiramente solúvel em etanol, mas insolúvel em éter. O composto é usado em pilhas secas, acabamento de metais, na preparação de algodão para ser tingido e pintado e na indústria de alimentos (bolos e bolachas). SAL ANIDRO: é um composto salino que não tem água dentro da sua estrutura cristalina. Esta água seria chamada água de cristalização. SAL DE COZINHA: cloreto de sódio, um sólido cristalino, incolor, NaCl, solúvel em água e muito ligeiramente solúvel em etanol. Ocorre como mineral, em salmouras naturais e na água do mar. É conhecido universalmente como preservante e tempero alimentar. O cloreto de sódio tem um papel chave nos sistemas biológicos na manutenção de balanços eletrolíticos. SAMÁRIO: símbolo Sm. Um elemento metálico, macio e prateado que pertence aos lantanídeos. O metal é usado em ligas especiais para o fabrico de partes de reatores nucleares por ser um absorvente de neutrons. O óxido de samário é usado em pequenas quantidades em vidros óticos especiais. O elemento é usado principalmente na liga ferromagnética SmCO5 que produz magnetos permanentes cinco vezes mais fortes do que qualquer outro material. SAPONÁCEO: é uma mistura basicamente de tensoativo aniônico, agente abrasivo, pigmento, alcalinizante e perfu-me. O componente ativo é o carbonato de cálcio (CaCO3). SAPONIFICAÇÃO: a reação de ésteres com bases, com a formação de álcoois e sais de ácidos carboxílicos (sabão). SEABORGIO: símbolo Sg. Número atômico 106 e massa atômica 263. SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA: a entropia do universo aumenta em um processo espontâneo e permanece constante em um processo em equilíbrio. SELÊNIO: símbolo Se. Um semimetal que pertence ao grupo 16 (calcogênios) da tabela periódica. O elemento é um semicondutor; o seu alótropo cinzento é sensível a luz e é usado em células fotoelétricas, xerografia e aplicações similares. SEMI METAIS: são também chamados de metalóides. Qualquer elemento de uma classe de elementos químicos com propriedades intermediárias entre metais e não metais (ametais). A classificação não está bem definida mas o boro, silício, gêrmanio, arsênio e telúrio são semi metais típicos. São semi condutores elétricos e os seus óxidos são anfotéricos. SEMI-REAÇÃO: reação que mostra explicitamente os elétrons implicados na oxidação ou na redução. SENSORES DE pH: são instrumentos com a finalidade de determinar o pH de soluções, chamados peagâmetro (pHmetro). Ele faz uso de um dispositivo sensorial especial chamado eletrodo de vidro, que responde a concentração de íons H3O+1 SEPARAÇÃO MAGNÉTICA: ou imantação é aplicável em misturas de sólidos quando um dos componentes e atraído pelo imã. Exemplo a mistura de limalha de ferro com enxofre. Passando um imã sobre a mistura, o ferro e atraído por ele e o enxofre não. SÉRIE DE REATIVIDADE: também chamada série eletromotriz. A série mostra a ordem em que os metais se substituem uns pelos outros nos seus sais. SHAMPOO: consiste basicamente de uma solução aquosa de detergente, visando à limpeza dos fios de cabelo. Alguns contêm também outros ingredientes capazes de fortalecer os fios e protegê-los do ressecamento. SILANO: também chamados de hidretos de silício. Compostos binários que contêm silício e hidrogênio. SILÍCIO: símbolo Si. Um semimetal que pertence ao grupo 14 da tabela periódica. Este elemento é muito usado por suas propriedades semicondutoras. SILICATOS: compostos cujos ânions estão constituídos por átomos de silício e oxigênio. SIMBOLO PONTUAL DE LEWIS: símbolo de um elemento com um ou mais pontos que representam os elétrons de valência em um átomo do elemento. SIMBOLO QUÍMICO: a simplicidade recomenda usar as letras iniciais: H para o átomo de hidrogênio, C para o átomo de carbono e assim por diante. Se mais do que um elemento tivesse a mesma inicial, seria então acrescida a segunda letra(minúscula) do nome, portanto teriamos Ca para cálcio, Cl para o cloro e Cr para o cromo. SISTEMA: qualquer parte específica do universo. SISTEMA ISOLADO: sistema que não troca nem matéria nem energia com o meio externo. SISTEMA ABERTO: sistema que pode haver troca de matéria ou energia com o meio externo. SMOG: é um termo que combina as palavras inglesas "smoke" e "fog" (fumaça e neblina). O Smog ocorre quando a poluição ocorre em combinação com gotículas de vapor de água. O Smog é ruím para a saúde e pode tornar as pessoas doentes. SOBREVOLTAGEM: voltage adicional requerida para produzir a eletrólise. SODA CÁUSTICA: nome oficial, hidróxido de sódio, é um sólido deliquescente, translúcido branco, NaOH, solúvel em água e etanol mas insolúvel em éter. É fortemente alcalino, e encontra muitas aplicações na indústria química, particularmente na produção de sabões e de palpel. É também usado para adsorver gases ácidos, como o dióxido de carbono e o dióxido de enxofre e é usado no tratamento de despejos para a remoção de metais pesados e de acidez. SÓDIO: símbolo Na. Um elemento reativo, macio prateado que pertence ao grupo 1 (metais alcalinos) da tabela periódica. O metal é usado como agente redutor em determinadas reações e o sódio líquido é também um líquido refrigerante em reatores nucleares. Elemento essencial a vida dos seres vivos. SOL: um colóide no qual pequenas partículas sólidas estão dispersas numa fase líquida contínua. SOLDA: uma liga metálica usada para ligar superfícies de metal, quando aquecida e fundida. SÓLIDO CRISTALINO: sólido que possue uma rígida organização de seus átomos, moléculas ou íons, ocupando posições bem específicas. SÓLIDO AMORFO: sólido sem forma, pois necessita de organização tridimensional periódica de seus átomos ou moléculas. SOLUBILIDADE: é uma idéia quantitativa que indica a propriedade que uma substância possui de se dissolver em outra. Desta forma diz-se que o cloreto de sódio é solúvel em água. Quantitativamente a solubilidade de uma substância é definida em função do seu coeficiente de solubilidade ou ponto de saturação. SOLUTO: substância presente em menor quantidade na solução. SOLUÇÃO: uma mistura homogênea de um líquido (o solvente) com um gás ou um sólido (soluto). Numa solução, as moléculas do soluto são discretas e misturadas com as moléculas de solvente. Existe geralmente alguma interação entre as moléculas de solvente e de soluto (ver solvatação). SOLUÇÃO ALCOÓLICA RETIFICADA: uma mistura de etanol (95,6%) e de água em ebulição constante; obtém-se por destilação. SOLUÇÃO HIPERTÔNICA: uma solução que tem uma pressão osmótica mais elevada que outras soluções. SOLUÇÃO HIPOTÔNICA: uma solução que tem uma pressão osmótica mais baixa que outras soluções. SOLUÇÃO LÍQUIDA: solução em que o solvente é líquido e o soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso. SOLUÇÃO SÓLIDA: um material cristalino que é uma mistura de dois ou mais componentes em que os íons, átomos ou moléculas de um componente substituem alguns dos íons, átomos ou moléculas de outro componente na sua rede cristalina normal. As soluções sólidas encontram-se em determinadas ligas. SOLUÇÃO ALCOÓLICA METILADA: uma mistura constituída principalmente por etanol a que se adicionou metanol (9,5%), piridina (0,5%) e corante azul. Os aditivos estão escolhidos de forma a tornar o etanol imbebível. Assim pode ser vendido, sem imposto como solvente e combustível. SOLUÇÃO GASOSA: solução em que o solvente e o soluto são gasosos. SOLUÇÃO TAMPÃO: são as soluções que não sofrem variações apreciáveis de pH. As soluções tampão, na prática, em geral, são soluções formadas por ácido fraco e um sal de mesmo ânion, ou uma base fraca e um sal de mesmo cátion. SOLVATAÇÃO: a interação de íons de um soluto com as moléculas do solvente. Por exemplo, quando se dissolve cloreto de sódio em água, os íons de sódio (positivos) e de cloro (negativos) atraem moléculas de água que são polares. SOLVENTE: é a substância na qual a dissolução ocorre. O solvente mais conhecido e usado no mundo é a água. SOLVENTE APOLAR: são compostos tal como etóxietano (éter) e o benzeno, que não têm momentos dipolares permanentes. Estes não dissolvem compostos iônicos mas dissolvem compostos moleculares não polares. SOLVENTE POLAR: são compostos como a água e a amônia líquida, que têm momentos dipolares e constantes dielétricas elevadas. Estes solventes são capazes de dissolver compostos iônicos ou compostos moleculares que se ionizam (ácidos). SORO FISIOLÓGICO: é uma solução aquosa com 9%, em massa, de cloreto de sódio, sendo usada na medicina e na limpeza de lentes de contato. SPIN: momento angular intrínseco, denominação dada à rotação do elétron em torno de seu eixo e,consequentemente, gera um campo magnético intrínseco. Como o elétron é um corpo dotado de carga, o movimento de rotação confere-lhe um momento magnético, dado por um quarto número quântico chamado, spin. SUBLIMAÇÃO: processo em que as moléculas passam diretamente da fase sólida para a fase gasosa. SUBSTÂNCIA: forma da matéria que tem uma composição definida ou constante e propriedades que a diferenciam. SUBSTÂNCIA COVALENTE: espécie química, sujas ligações entre seus átomos são exclusivamente covalentes. Ex: diamante e sílica. SUBSTÂNCIA IÔNICA: espécie química pura que apresenta pelo menos uma ligação iônica, entre metal e não metal ou entre hidrogênio e metal. SUBSTÂNCIA MOLECULAR: espécie química, cujas ligações entre átomos são exclusivamente covalentes, mas entre suas moléculas podem ser pontes de hidrogênio ou forças de Van der Waals. SUBSTÂNCIA PURA: é a espécie de matéria constituída por átomos ou moléculas quimicamente iguais. SUBSTÂNCIA PURA COMPOSTA: é toda a substância formada por átomos de dois ou mais elementos químicos. Exemplo: água (formada por átomos de dois elementos: hidrogênio e oxigênio). SUBSTÂNCIA PURA SIMPLES: é toda substância formada por átomos de um único elemento químico. Ex: ferro (formado unicamente por átomos de ferro). SUCRALOSE: é 600 vezes mas doce que o açúcar, mas não tem calorias nem causa danos aos dentes. A sucralose é feita do açúcar e tem o mesmo sabor dele. A adição de cloro, porém, faz com que o adoçante não seja digerido e possa ser integralmente excretado pelo organismo. A sucralose foi aprovada para uso em bebidas não alcoólicas, chicletes, café e chá, gorduras e óleos, sobremessas congeladas, sorvetes de frutas, gelatinas, pudins, sucos de frutas, substitutos do açúcar, molhos doces e xaropes. O produto poderá ser adicionado diretamente à comida pelos consumidores. SULFATO DE COBRE II: um sólido cristalino azul, CuSO4. 5H2O; triclinico. Ao ser desidratado forma um sólido anidro branco. Usado como fungicida, na eletrogalvanização, tinturas têxteis e como preservante da madeira. SUPERCONDUTORES: materiais que, a baixa temperaturas, não apresentam perdas de energia, ao serem percorridos por corrente elétrica. SUPORTE UNIVERSAL: utilizado em várias operações como: filtrações, suporte para condensador, sustentação de peças, etc. SURFACTANTE: ou agente ativo de superfície, uma substância tal como um detergente que se adiciona a um líquido para aumentar as suas propriedades de se espalhar e de molhar por redução da sua tensão superficial. SUSPENSÃO: são misturas de partículas ainda maiores do que as partículas dos colóides. As suspensões são heterogêneas, sedimentam quando deixadas em repouso, e podem ser separadas pelo uso do papel de filtro. T - Procurar Letra - Menu TABELA PERIÓDICA: uma tabela de elementos dispostos em ordem crescente do número de prótons (número atômico) de modo a evidenciar a semelhança das propriedades dos elementos químicos com configuração eletrônica similar. TÁLIO: símbolo Tl. Um elemento metálico acizentado que pertence ao grupo 13 da tabela periódica. Tem poucas aplicações ligas experimentais para fins especiais e uso reduzido em eletrônica. TÂNTALO: símbolo Ta. Um elemento de transição , metálico, pesado e azul acinzentado. O elemento é usado em certas ligas e em componentes eletrônicos. Instrumentos de tântalo são também usados em cirurgia pelo fato do metal ser de natureza pouco reativa. TAUTÔMEROS: são soluções que apresentam tautomerismo, ou seja, uma solução formada por dois isômeros que estão em equilíbrio. Isto ocorre com os aldeidos e enois (aldo-enolica) ou cetonas e enois (ceto-enolica). TECNÉCIO: símbolo Tc. Um elemento de transição, metálico e radioativo. Um dos seus isótopos pode ser usado na etiquetagem em diagnoses médicas. TEFLON: o nome comercial para uma forma de politetrafluoretano. Os átomos de flúor ligam-se muito mais fortemente à cadeia de carbono do que os átomos de hidrogênio. E por isso, a cadeia longa politetrafluoroetileno( ou TEFLON abreviado), resistia à mudança. Não se queimava, não se dissolvia, nem se colava a coisa alguma. Em 1944, o teflon foi usado pela primeira vez como revestimento para frigideiras. TELA DE AMIANTO: usada para distribuir uniformemente o calor recebido pela chama do bico de Bunsen. TELÚRIO: símbolo Te. Um semimetal prateado que pertence ao grupo 16 (calcogênios) da tabela periódica. O elemento é usado em semicondutores e também se adicionam pequenas quantidades ao chumbo. TEMPERATURA CRÍTICA: temperatura acima da qual não conseguimos liquefazer um gás com aumento da pressão. TENSÃO SUPERFICIAL: a propriedade de um líquido que o faz comportar-se como se a sua superfície estivesse revestida por uma pele elástica. A propriedade resultante de forças intermoleculares: uma molécula no interior de um líquido sofre interações de outras moléculas igualmente de todos os lados, enquanto que uma molécula à superfície é apenas afetada pelas moléculas abaixo dela no líquido. A tensão superficial é responsável pela formação de gotas de líquido, bolas de sabão, de superfícies na forma de meniscos e a capacidade de líquidos de molhar uma superfície. TENSOATIVOS: são substâncias que atuam na tensão superficial dos líquidos. Os sabões e detergentes diminuem a tensão superficial da água, pois diminuem a atração entre as moléculas de água. TÉRBIO: símbolo Tb. Um elemento metálico prateado que pertence aos lantanídeos. É usado como um agente de impurezas em dispositivos de semicondutores. TERCEIRA LEI DA TERMODINÂMICA: a entropia de uma substância cristalina perfeita é igual a zero na temperatura de zero absoluto. TERMODINÂMICA: estudo científico das interconversões de calor e outras formas de energia. TERMOMÊTRO: instrumento destinado à medida da temperatura, ou seja, do estado térmico dos corpos. Os mais comuns são os que usam mercúrio como líquido dilatante. TERMOQUÍMICA: estudo das trocas de calor que acompanham as reações químicas. TERMOVINIFICAÇÃO: processo de elaboração utilizado para uvas tintas que consiste na aplicação de calor nas uvas desengaçadas, através de equipamentos especiais. Tem por objetivo a rápida extração da cor. TINTA EM PÓ: é uma tinta lavável, de aspecto fosco, hidrossolúvel, de grande poder de fixação, altíssimo grau de pureza, elevada cobertura e resistência às intempéries. É indicada para ambientes internos e externos de alvenaria. Produto à base de cal. TIO ÁLCOOL: função orgânica que compreende compostos derivados de álcool por substituição do oxigênio do grupo hidroxila por enxofre (H3C - SH : metano tiol). TIO COMPOSTOS: qualquer composto derivado de outro composto oxigenado em que aparece enxofre em substituição a átomo de oxigênio. TITÂNIO: símbolo Ti. Um elemento branco de transição metálico. É usado principalmente em várias ligas leves, fortes e resistentes à corrosão para a aviação, barcos, em instalações químicas. TITULAÇÃO: adição gradual de uma solução de concentração exatamente conhecida a outra solução de concentração desconhecida até que se complete a reação química entre ambas as soluções. TOLUENO: ou metilbenzeno, é um líquido incolor, CH3C6H5, densidade = 0,9; ponto de ebulição = 111 graus Celsius. O metil benzeno deriva do benzeno por substituição de um átomo de hidrogênio por um grupo metil. Pode ser obtido de hulha ou produzido a partir de metilciclohexano (extraido do óleo cru) por desidrogenação catalítica. E usado principalmente como solvente e como matéria-prima na produção de trinitrotolueno (TNT), produto explosivo. TÓRIO: simbolo Th. Um elemento cinzento metálico e radioativo que pertence aos actíneos.Pode ser usado como combustível nuclear para reatores regeneradores, uma vez que o tório-232 captura neutrons lentos, para se produzir urânio-233. TÓXICO: toda a substância que tem potencialmente capacidade de provocar lesão no organismo, quer lesado no seu funcionamento normal, quer destruído reversível ou irreversivelmente as suas funções vitais. TRANSMUTAÇÃO NUCLEAR: troca que sofre um núcleo como resultado do bombardeamento com neutrons ou outras partículas. TRANSURÂNICOS: o prefixo TRANS (além de, para lá de) depois do urânio. Denominação dos elementos artificiais de número atômico superior a 92. São aqueles que na tabela periódica se situam depois do urânio. TRAÇADORES: isótopos, especialmente os isótopos radiativos, que se usa para seguir a trajetória dos átomos de um elemento em um processo químico ou biológico. TRIÂNGULO DE PORCELANA: suporte para cadinhos em aquecimento direto no bico de Bunsen. TRIÓXIDO DE ENXOFRE: ou óxido de enxofre VI, é um sólido fumegante incolor, SO3 , que tem três modificações cristalinas. O trióxido de enxofre é preparado pela oxidação de dióxido de enxofre com oxigênio na presença do catalisador óxido de vanádio V. Reage violentamente com a água formando-se ácido sulfúrico. TRIPÉ DE FERRO: suporte para tela de amianto ou triângulo de porcelana. Usado em aquecimento. TROMPA DE VÁCUO: dispositivos de vidro ou metal que se adaptam à torneira de água, cujo fluxo arrasta o ar, produzindo vácuo no interior do recipiente ao qual estão ligados. TUBOS DE ENSAIO: empregado para fazer reações em pequena escala, notadamente em teste de reações. Pode ser aquecido, com cuidado, diretamente sobre a chama do bico de Bunsen. TUBO DE THIELLE: usado na determinação do ponto de fusão. TUNGSTÊNIO: símbolo W. Um elemento branco ou cinzento metálico de transição. É usado em várias ligas, em especial em aços de alta velocidade, para o corte de ferramentas, e para filamentos de lâmpadas. TYNDALL, Efeito: John Tyndall, físico inglês, tem seu nome associado ao fenômeno produzido quando um feixe de luz lateral incide sobre uma dispersão coloidal, observa-se sobre um fundo escuro numa direção perpendicular à de propagação da luz, uma turvação, devida à difração dos raios luminosos por parte das partículas dispersas. U - Procurar Letra - Menu UISQUE: é produzido a partir da cevada e também do milho. Nesse último caso é chamado de bourbon. A cor dourada característica da bebida é adquirida durante envelhecimento em barris feitos com uma madeira apropriada: o carvalho. UMECTANTE: substância capaz de evitar a perda da umidade dos alimentos. UNIDADE CELULAR: grupo de partículas (átomos, íons ou moléculas) num cristal que se repete em três dimensões na rede do cristal. Também chamado sistema cristalino. UNIDADE DE MASSA ATÔMICA: massa exatamente igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono 12. URÂNIO: símbolo U. Um elemento metálico radioativo e branco que pertence aos actíneos. O urânio-235 sofre fissão nuclear com neutrons lentos e é usado como combustível em reatores nucleares e em armas nucleares. URÉIA: é uma das amidas mais importantes, pois é o produto final da degradação de moléculas nitrogenadas no nosso corpo. USTULAÇÃO: processo metalúrgico pelo qual se tratam minérios, especialmente sulfetos, os quais, sob a ação do calor e do oxigênio do ar fornecem o metal e gás sulfuroso. V - Procurar Letra - Menu VANÁDIO: símbolo V. Um elemento de transição de cor branca-prateada. Este elemento é usado em grande quantidade de ligas de aço. VAPORIZAÇÃO: o escape de moléculas da superfície de um líquido. VARETA DE VIDRO: cilindro de vidro, oco, de baixo ponto de fusão. Serve para interligar balões, condensadores, ou fabricação de pipetas e capilares. VASELINA: ou parafina líquida, é oleaginosa, límpida, incolor, não fluorescente, inodoro quando frio, mas apresenta leve odor de petróleo quando aquecido, insípido. Insolúvel na água e no álcool, miscível com a maior parte dos óleos fixos com exceção do óleo de rícino, solúvel no éter, clorofórmio, éter de petróleo e nos óleos essenciais. VELA: produto obtido do sebo e de outras gorduras naturais. Tratando-se estas gorduras com cal a quente, obtêm-se palmitato, estearato e oleato de cálcio ao lado de glicerina que é separada da mistura. Estes sais de cálcio são tratados com ácido sulfúrico e assim se obtêm os ácidos oléico (líquido), esteárico e palmítico (sólidos). Os ácidos esteárico e palmítico são fundidos juntamente com parafina, em recipiente adequado, que contém no seu eixo um fio de algodão trançado. Enfim a mistura se solidifica, formando a vela. VELOCIDADE DE REAÇÃO: mudanças das concentrações dos reagentes ou dos produtos em um certo intervalo de tempo. VENENO: qualquer substância que tomada ou aplicada (em certas doses) a um ser vivo, lhe destrói ou altera as funções vitais. VENTILAÇÃO: processo de separação dos componentes de uma sistema sólido-sólido, onde uma corrente de ar arrasta o componente menos denso. Ex: beneficiamento de cereais para separar as cascas menos densas. VERMOUTH: é o nome de um vinho composto que tem como erva principal a losna ou absinthium. Basicamente, o vermouth é composto de 70%, como mínimo, de vinho, álcool, açúcar e infusões de ervas de diversas espécies, que dependem de cada eleborador. VERNIZ: é uma dispersão ou solução coloidal, sem pigmento, de resinas sintéticas e/ou naturais em óleos ou em outros meios dispersores, usado como revestimento protetor e/ou decorativo de diversas superfícies e que seca porevaporação, oxidação e polimerização de partes dos seus constituintes. VIDA MÉDIA: tempo requerido para que a concentração de um reagente diminua a metade do seu valor inicial. VIDRO: produto opticamente transparente, obtido da fusão de materiais inorgânicos que foi resfriado a um estado rígido sem cristalizar. VIDRO DE RELÓGIO: peça de vidro de forma côncava. É usado para cobrir béqueres, em evaporações, pesagens de diversos fins. Não pode ser aquecido diretamente na chama do bico de Bunsen. VINAGRE: solução formada por muitos compostos orgânicos, que se formam durante a fermentação acética. O principal constituinte desta solução diluída (cerca de 5%) é o ácido acético (etanóico). VINHO: é exclusivamente o produto resultante da fermentação alcoólica dos açúcares do suco (ou mosto) da uva sã, fresca e madura. VINHOTO: cada litro de álcool obtido na destilação produz cerca de 12 litros de resíduos da substância não fermentada, os quais recebem o nome de VINHOTO. VINIL: radical orgânico monovalente insaturado, de constituição: H2C = CH VISCOSIDADE: medida da resistência de um fluído ao escoamento. VITAMINAS: são substâncias orgânicas biologicamente ativas necessárias em ínfimas quantidades para a saúde e o crescimento normais. Quase todas são partes de coenzimas. O organismo regula a atividade de suas cerca de 2000 enzimas. VOLÁTIL: denominação dada a certas substâncias líquidas e sólidas que, em condições ambientes, facilmente passam à fase vapor. VOLUME ATÔMICO: é o volume em mililitros (mL) ou centímetros cúbicos ocupado por 602 sextilhões (6,02 x 1023) átomos de um elemento no estado sólido. VOLUME MOLAR: é o volume ocupado por um mol de substância. VULCANIZAÇÃO: processo que consiste em submeter a borracha a um aquecimento (140 graus Celsius) prolongado com enxofre (aproximadamente 7%) em presença de óxidos metálicos. Serve para eliminar inconvenientes da borracha, tais como ser dura e quebradiça no inverno, mole e pegajosa no verão, e macia, não oferecendo resistência à tração e ao desgaste. W - Procurar Letra - Menu WARFARIN: 3-(alfa-acetonilbenzilo) - 4 - hidróxi cumarina: um anticoagulante sintético usado terapeuticamente em medicina clínica e como agente para roedor, em doses letais. X - Procurar Letra - Menu XENÔNIO: símbolo Xe: Um gás incolor e inodoro que pertence ao grupo 18 (gases nobres) da tabela periódica. O elemento é usado em lâmpadas fluorescentes e em câmaras de ebulição.O xenônio líquido num estado supercrítico a temperaturas elevadas é usado como solvente em espectroscopia com infra-vermelho e em reações químicas. XILENOS: hidrocarbonetos aromáticos obtidos do alcatrão da hulha, cuja denominação científica é dimetilbenzenos. Os grupos metila podem estar na posiçãoo 1,2 (orto), posição 1,3 (meta) ou posição 1,4 (para), formando três isômeros. Xileno ou xilol pode ser usado como desinfetante. XISTO BETUMINOSO: uma rocha sedimentar carbonada de grãos finos da qual se pode extrair óleo. A rocha contém matéria orgânica que se decompõe originando óleo quando é aquecida. Y - Procurar Letra - Menu Z - Procurar Letra - Menu ZARCÃO: determinação comercial do tetróxido de chumbo (Pb3O4), que é um pó vermelho, insolúvel em água e em ácidos. Este composto forma uma suspensão oleosa denominada "tinta zarcão", empregada na proteção de superfícies de ferro contra a ferrugem.
ZERO ABSOLUTO: zero da temperatura termodinâmica (zero kelvin) e a temperatura teórica mais baixa que é possível alcançar. E a temperatura a qual a energia cinética dos átomos e das moléculas é mínima. E equivalente a -273º Celsius.
ZINCATO: um sal que se forma em solução por dissolução de zinco ou de óxido de zinco em bases. A fórmula é frequentemente escrita ZnO2-2.
ZINCITA: uma forma mineral de óxido de zinco, ZnO.
ZINCO: símbolo Zn. Um elemento metálico azul-branco que pertence ao grupo 12 da tabela periódica. O metal é usado em galvanização de várias ligas, tais como: latão (Zn+Cu) e bronze (Zn+Sn).
ZIRCÔNIO: símbolo Zr. Um elemento de transição metálico, verde-branco. É usado em reatores nucleares como absorvente de neutrons e em determinadas ligas. O óxido de zircônio é usado como um eletrólito em pilhas a combustível.